Химия 8 класс Рабочая тетрадь Габриелян Микитюк

На сайте Учебник-скачать-бесплатно.ком ученик найдет электронные учебники ФГОС и рабочие тетради в формате pdf (пдф). Данные книги можно бесплатно скачать для ознакомления, а также читать онлайн с компьютера или планшета (смартфона, телефона).
Химия 8 класс Рабочая тетрадь Габриелян Микитюк - 2014-2015-2016-2017 год:


Читать онлайн (cкачать в формате PDF) - Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?>

Текст из книги:
ФГОСЙ______ А. Д. Микитюк Рабочая тетрадь по химии К учебнику О, С. Габриеляна «Химия, 8 класс» учени класса школы _____ - ХИМЙ5 класс Учебно-методический комплект А. Д. Микитюк Рабочая тетрадь по химии к учебнику 0. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» (М.: Дрофа) 8 класс Рекомендовано ИСМО Российской Академии Образования Издание второе, переработанное и дополненное Издательство «ЭКЗАМЕН» МОСКВА* 2015 УДК 373:54 ББК 24.1 я72 М59 Имя автора и название цитируемого издания указаны на титульном листе данной книги (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Изображение учебника «Химия. 8 класс: учеб, для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. — М. : Дрофа» приведено на обложке данного издания исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Микитюк А. Д. М59 Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». ФГОС (к новому учебнику) / А. Д. Микитюк. — 2-е изд., пе-рераб. и доп.— М. : Издательство «Экзамен», 2015.— 126, [2] с. (Серия «Учебно-методический комплект») ISBN 978-5-377-08897-4 Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс», допущенному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. В тетрадь включены теоретические вопросы, задания с открытым ответом, экспериментальные задания, тестовые задания, расчетные задачи, кроссворды. К расчетным задачам приведены ответы. Имеются иллюстрации. Выполнение заданий рабочей тетради позволит каждому ученику лучще освоить материал каждого параграфа учебника и применить полученные знания на практике. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома. Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных организациях. УДК 373:54 ББК 24.1я72 Подписано в печать 10.10.2014. Формат 70x100/16. Гарнитура «Школьная». Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 2,47. Уел. печ. л. 10,4. Тираж 5000 экз. Заказ № 4011/14 ISBN 978-5-377-08897-4 Микитюк А. Д., 2015 Издательство «ЭКЗАМЕН», 2015 Содержание ВВЕДЕНИЕ..................................................7 Урок 1. Предмет химии. Вещества...........................7 Урок 2. Превращения веществ...............................9 Урок 3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов......10 Урок 4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.............................12 АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ...............................15 Урок 5. Основные сведения о строении атомов............. 15 Урок 6. Изотопы..........................................17 Урок 7. Строение электронных оболочек атомов.............18 Урок 8. Виды химической связи............................20 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.........................................23 Урок 9. Простые вещества — металлы и неметаллы...........23 Урок 10. Количество вещества.............................26 Урок 11. Молярный объем газа.............................28 СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ..........................31 Урок 12. Степень окисления...............................31 Урок 13. Классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения...........................33 Урок 14. Основания.......................................35 Урок 15. Кислоты.........................................37 Урок 16. Соли............................................39 Урок 17. Кристаллические решетки ........................41 Урок 18. Чистые вещества и смеси.........................43 Урок 19. Массовая доля w и объемная доля ф компонентов смеси (раствора)................................45 3 ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ....................48 Урок 20. Физические явления в химии.....................48 Урок 21. Химические реакции.............................50 Урок 22. Химические уравнения...........................52 Урок 23. Расчеты по химическим уравнениям...............55 Урок 24. Реакции разложения.............................58 Урок 25. Реакции соединения.............................60 Урок 26. Реакции замещения..............................63 Урок 27. Реакции обмена.................................66 Урок 28. Типы химических реакций на примере свойств воды...................................68 ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (химический практикум)..................................72 Урок 29. Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием..72 Урок 30. Практическая работа 2. Наблюдение за горящей свечой...................75 Практическая работа 3. Анализ почвы и воды (не рассматривается) Урок 31. Практическая работа 4. Признаки химических реакций....................76 Урок 32. Практическая работа 5. Приготовление растворов........................78 РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ................80 Урок 33. Растворение. Растворимость веществ в воде......80 Урок 34. Электролитическая диссоциация..................84 Урок 35. Основные положения теории электролитической диссоциации....................................86 Урок 36. Ионные уравнения...............................89 Урок 37. Кислоты, их классификация и свойства...........92 Урок 38. Основания, их классификация и свойства.........95 4 Урок 39. Оксиды, их классификация и свойства.............98 Урок 40. Соли, их классификация и свойства...............101 Урок 41. Генетическая связь между классами веществ.......104 Урок 42. Окислительно-восстановительные реакции..........107 Урок 43. Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций..........110 СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ (химический практикум)...................................115 Урок 44. Практическая работа 6. Качественные реакции на ионы....................115 Урок 45. Практическая работа 7. Три признака протекания реакций обмена до конца.117 Урок 46. Практическая работа 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.....120 Урок 47. Практическая работа 9. Решение экспериментальных задач.................122 Ответы на расчетные задачи...............................126 Предисловие Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» предназначена для самостоятельной работы учащихся на уроках и при выполнении домашних заданий. В рабочей тетради 47 уроков. Каждый из них включает более 10 вопросов и упражнений, а 20 уроков содержат тестовые задания. Тестовые задания предлагаются двух видов: с выбором одного ответа из четырех возможных и на соответствие, например: формула вещества — его название, физическое свойство — принадлежность к классу веществ. Тесты позволят учащимся систематизировать материал по теме, а учителю — организовать индивидуальный контроль знаний. В некоторых случаях перед вопросами, упражнениями и тестами приводятся краткие сведения (выделенные жирным шрифтом), помогающие ответить на вопрос, а также содержатся подсказки. Задания носят в первую очередь обучающую функцию — акцентируют внимание учащихся на главном, что можно найти в учебнике, и только потом контролирующую. Большое число заданий, их конкретность и тематическая направленность — вот особенность данной тетради. Предложенные задания позволят развить умение сравнивать, обобщать и систематизировать материал. Восемь уроков посвящены подготовке к практическим работам, рассмотренным в учебнике. Практическая работа 3 «Анализ почвы и воды» не рассматривается. Расчетные задачи традиционно вызывают затруднения у учащихся. Поэтому их оформление и ход решения приведены на большом числе примеров. В конце тетради представлены ответы на 45 расчетных задач и примеров. Рабочая тетрадь даст возможность добросовестным и трудолюбивым учащимся постичь азы химии, ощутить свою самостоятельность и компетентность. ВВЕДЕНИЕ Урок 1. Предмет химии. Вещества 1. Назовите три формы существования химического элемента. 2. В каких трех агрегатных состояниях могут находиться вещества? 3. Назовите по два газообразных, жидких и твердых вещества. 4. Какие вещества называют простыми, а какие сложными? 5. Дайте определение понятия «свойства вещества». 6. Из каких особенностей названий и состава веществ следует, что водород, углерод, кислород и сера — простые вещества, а углекислый газ и сероводород — сложные вещества? ТЕСТЫ 1. Что изучает химия? события и даты движение тел вещества — их свойства и превращения страны и континенты 2. Каким химическим термином называют материалы, из которых состоят тела и предметы? атомы молекулы вещества химические элементы 3. Как называют мельчайшие химически неделимые частицы вещества? Ш атомы молекулы И крупинки горошины 4. Какая характеристика атома не имеет отношения к химическому элементу? Ш размеры I 2 | радиус Ш масса I 4 | хрупкость 5. Как называют мельчайшие химически делимые частицы вещества, состоящие из двух или нескольких атомов, прочно связанных химическими связями? атомы молекулы соединения элементы 6. Атомы какого элемента не входят в состав молекул? кислорода углерода водорода натрия 8 Урок 2. Превращения веществ 1. Какие характеристики вещества называют его физическими свойствами? 2. Опишите физические свойства сахара: агрегатное состояние, цвет, плотность, запах, растворимость в воде. 3. Назовите три простых и три сложных вещества. 4. Назовите сначала физические свойства веществ, а потом химические: таяние снега, раскаты грома, горение бенгальского огня, снятие ржавчины с помощью кислоты, металлический блеск, растрескивание стекла от удара, превращение травы в компост (гниение). 5. Что такое химическая реакция? 6. Что происходит с веществами в химических реакциях? Перечислите признаки химических реакций по приведенным рисункам. 7. Приведите примеры химических реакций. ТЕСТЫ 1. Сколько известно различных химических элементов (разновидностей атомов)? Ш 10 2 64 Гз~| 110 4 540 2. Соотнесите продукты химической промышленности с их использо- ванием. Продукт а железо 1 б полиэтилен 2 в мочевина 3 г сода 4 Д бензин 5 Использование моющее средство удобрение намагничивающийся металл топливо и растворитель упаковочный материал (Ответ дайте по типу а — 1,6 — 2,...) Урок 3> Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов 1. Что находится в клетках Периодической системы Д.И. Менделеева? 2. Как сокращенно обозначают химические элементы в таблице Менделеева? 10 3. Шесть химических символов произносят названиями букв алфавита: пять — латинского и один — французского. Напишите эти символы и их произношение. 4. Как называют горизонтальные строки в Периодической системе? 5. Как называют вертикальные столбцы в Периодической системе? 6. Сколько периодов и групп в Периодической системе? 7. Какие периоды в таблице Менделеева называют малыми, а какие большими? 8. У какого химического элемента в таблице Менделеева: 1)№14; 2) координаты — 3-й период, VII группа; 3) из шести букв в названии половина — гласные? 9. Укажите номер периода и номер группы для следуюш;их химических элементов: азот N, алюминий А1, марганец Мп. 10. Какие из следующих химических символов — N, Na, К, Р, Fe, О, Са, С, S, Si, А1, Ag — произносят как латинские буквы, какие — русским словом (например. Mg — магний), а какие — латинским словом (например, Си — купрум)? 11 11. Русские названия каких элементов из задания 10 начинаются на букву, соответствующую латинской? (Например, Mg — магний (да), Hg — ртуть (нет).) 12. Какую таблицу называют Периодической системой химических элементов? Урок 4, Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 1. По произношению химических формул напишите их в химических символах: 1) «кальций-0» 2) «феррум-эс» 3) «пэ-хлор-три» 4) «аш-два-эс-о-четыре» Пример. «Купрум-эн-о-три-дважды» —Сп(КОз)2. 2. Прочтите химические формулы: HgS, О2, СО2, AI2O3. Пример. Са(ОН)2 — кальций-о-аш-дважды. 3. Какую физическую величину называют относительной атомной массой АЯ 12 4. У каких элементов 2-го и 3-го периодов такие значения относительных атомных масс? 1) 27 2) 16 3) кратное пяти 4) простое однозначное число 5. Назовите значения относительных атомных масс элементов углерода, магния и серы. Пример. Относительная атомная масса элемента меди АД Си) == 64. 6. Дайте определение понятия «относительная молекулярная масса М^» 7. Как рассчитывают относительную молекулярную массу Mr, используя значения относительных атомных масс Аг элементов таблицы Менделеева? 8. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: 1) О2; 2)С02; 3)H2S04. Пример. Mr (H2S) = 2 Аг (Н) + Аг (S) = 2 ■ 1 + 32 = 34. 9. Определите массовую долю кислорода w{0) в серной кислоте. Пример. В оксиде серы(У1) массовая доля кислорода м;(0) = = ЗАг(0)/МД80з) = 3 • 16/80 = 0,6 или 60% . 13 ТЕСТЫ 1. Как называют запись состава вепцества с помощью химических символов и индексов? простое вещество химический элемент химическая реакция химическая формула 2. Какие цифры служат индексами в химических формулах — 5NO, КгОз.Са^^, 0,5rFeO? 1 5 2 И 3 3 2+ 4 0,5 3. В какой молекуле не 7 атомов? « пэ-два-о-пять » «эн-два-о-три» «аш-два-эс-о-четыре» << аш-три-пэ-о-три » 14 гл АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Урок 5> Основные сведения о строении атомов 1. Из каких частиц состоит атом? Приведите их названия и обозначения. 2. Какой знак заряда «+» или «-» имеет ядро атома? 3. Как с помощью таблицы Менделеева определить: 1) число протонов и электронов в атоме; 2) массовое число (А) атома? 4. Припишите заряды ядер атомов +6, +8, +11, +26 химическим элементам; 1) железу__ 2) кислороду 3) натрию__ 4) углероду_ 5. В нейтральном атоме какого химического элемента: 1) 12 протонов; 2) 15 электронов; 3) 20 нейтронов? В каком случае — 1,2 или 3 ответ неоднозначный (подходит для двух или более элементов)? 15 ТЕСТЫ 1. Назовите ученого, предложившего планетарную модель атома (в центре — маленькое ядро, а вокруг него электронная оболочка): Д. Томсон Ж. Перрен А. Беккерель Э. Резерфорд 2. Какие частицы составляют ядро атома, а какие находятся в электронной оболочке? электроны и нейтроны, протоны протоны, электроны и нейтроны нейтроны, протоны и электроны протоны и нейтроны, электроны 3. Каково соотношение протонов и электронов в любом нейтральном атоме? 1 : 1 протонов больше электронов больше в разных случаях по-разному 4. Массовое число А равно сумме чисел частиц в атоме: протонов и электронов протонов и нейтронов нейтронов и электронов протонов, электронов и нейтронов 5. Укажите, во сколько раз радиус ядра меньше радиуса всего атома: в 100 в 1000 в 10 000 в 100 000 16 Урок 6. Изотопы 1. Сформулируйте определение понятия «изотопы» 2. Что обозначают цифры при символах изотопов химического элемента хлора jyCl и jJCl? 3. Напишите химические символы изотопов углерода С-12, кислорода 0-18 и калия К-40 с указанием атомного номера элемента (по типу ). 4. Каковы значения массовых чисел А у главных (преимупдественных) изотопов элементов? 1) кальция 2) фосфора 3) брома Пример. Массовое число магния A(Mg) 24. 5. По формуле N= А - Z рассчитайте число нейтронов N в атомах изотопов С-14, Р-31, S-34, Са-48. (Здесь А — массовое число, Z — заряд ядра или атомный номер элемента.) Пример. Число нейтронов в атоме хлора С1-35 АГ(С1-35) = А - Z = = 35-17= 18 д. 6. Определите, сколько протонов и нейтронов в атомах разных химических элементов с одинаковыми массовыми числами: 1) ^^Са и 2) '^Сг и '"Мп 3) '"Чи'^'Хе 17 Урок 7. Строение электронных оболочек атомов 1. По электронным схемам атомов а-групп N+7)), Mg+12))), S+16))) определите: 25 282 286 1) ЧИСЛО электронных слоев (энергетических уровней) 2) номер периода в таблице Менделеева 3) номер группы 4) число внешних (валентных) электронов 2. Укажите максимальное число электронов на 1’М, 2-м и 3-м энергетических уровнях. В каком периоде данный электронный слой заполняется впервые? 3. Приведите символы и названия химических элементов, у которых следующее распределение электронов по слоям: 1) 2,7 2) 2,8,4 3) 2,8,1 4. Напишите символы и названия трех химических элементов, у которых два внешних электрона. 5. Какая характеристика элементов обусловливает периодическую повторяемость свойств? (Например, у натрия Na и калия К — свойства щелочных металлов.) 18 6. Каким элементам принадлежат следующие электронные формулы? 1) Is'2s" 2/ 2) ls'2s'2p® 3) Is" 2s" 2/3s" ТЕСТЫ 1. Как называют области пространства вокруг ядра атома, которые занимают электроны с близкими значениями энергии? периоды энергетические уровни группы валентные слои 2. Как изменяется запас энергии электрона по мере удаления от ядра атома? увеличивается остается постоянным уменьшается у каждого элемента своя закономерность (то увеличивается, то уменьшается) 3. Как с помощью Периодической системы элементов определить число энергетических уровней атома? по номеру группы по номеру периода по атомному номеру по массовому числу 4. Как изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов в периодах слева направо? одни усиливаются, а другие ослабевают одни ослабевают, а другие усиливаются одни остаются постоянными, а другие усиливаются не наблюдается выраженной зависимости 19 5. Сколько на каждом энергетическом уровне s-орбиталей и (начиная с 2-го уровня) р-орбиталей? 1 1 и 2 1 и 3 3 2 и 3 1 и переменное число 6. Сколько максимально электронов может находиться на любой орбитали? Hi Н2 3 6 4 8 7. Как называют заряженные частицы, возникающие при потере или присоединении атомом электронов (обычно от 1ё до Зё)? ионы изотопы нейтроны ядра Урок 8. Виды химической связи 1. Составьте схемы образования химических связей для веществ NaF, CI2, HF. 2. Какая из приведенных ниже формул молекулярная, а какие структурная и электронная? а) Н : S : Н, б) Н—О-Н, в) HNO3. 3. Дайте определение понятия «электроотрицательность» 20 4. Как изменяется электроотрицательность атомов элементов в периодах таблицы Менделеева слева направо и в группах сверху вниз? 5. Расположите химические элементы-неметаллы в порядке возрастания электроотрицательности: Вг, С, С1, F, Н, N, О, Р, S. 6. Определите частичные заряды (6+ и 6-) атомов в молекулах следующих веществ: H2S, PCI3, N0, НВг, СО2, SiF4, СН4, NH3. 7. В чем отличия металлической связи от ковалентной и ионной связи? ТЕСТЫ 1. Как называют силы электрической природы, удерживающие атомы вместе? химические знаки химическая связь химическая формула химическая реакция 2. Назовите тип химической связи, возникающей между атомами металла натрия и неметалла хлора при перемещении электронов по схеме: Na*^ + Cl® —> Na^CP. ковалентная связь металлическая связь ионная связь отрицательная связь 21 3. Как называют тип химической связи между атомами неметаллов, возникающей в результате образования общих электронных пар? Например: F- + F : -F = F = Н + СН-^Н : С1: ковалентная связь металлическая связь ионная связь отрицательная связь 4. Сколько электронов участвует в образовании одинарной, двойной и тройной связи? 1, 2иЗ 2,4и6 3, 6 и 9 1 и переменное число 5. В каком случае вещества по типам химической связи расположены в такой последовательности: неполярная ковалентная связь, полярная ковалентная связь, ионная связь? N2, О2, КС1 F2, НС1, CaCl2 Н2О, СО2, MgO NaCl, SO2, CI2 22 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Урок 9> Простые вещества — металлы и неметаллы 1. Напишите химические символы элементов-металлов, известных в средние века (до XVII в.), — золото, серебро, медь, ртуть, олово, железо, свинец. Из каких металлов изготовлены предметы, изображенные на рисунке? 2. Какое общее название химических элементов с небольшим числом (1-3) внешних (валентных) электронов? (Такие элементы отдают валентные электроны в химических реакциях.) 3. Назовите класс простых веществ с такими свойствами: 1) особый блеск (способность отражать свет) 2) пластичность (способность под нагрузкой изменять форму) 3) высокие электропроводность и теплопроводность 23 За. Кроссворд, Напишите по горизонтали названия шести металлов и прибора, тогда по вертикали 1 вы получите название класса простых веш;еств. По горизонтали. 1. Металл красного цвета. 2. Намагничи-ваюш;ийся металл. 3. Жидкий при 20 °С металл. 4. Легкий металл, р = 1,74 г/см^. 5. Металл, необходимый для лужения (покрытия жести). 6. Металл — универсальная валюта. 7. Устройство для определения массы тела. 1 2 3 4 5 6 7 4. Напишите символы и названия элементов-металлов, известных в 1789 г. А.Л. Лавуазье, номера которых в таблице Менделеева — 25, 28, 30, 74, 78. 5. Какое обш;ее название химических элементов, преимущественно присоединяющих электроны в реакциях и принимающих электронную оболочку инертных газов? 6. Сгруппируйте по трем агрегатным состояниям (при 20 °С) — газ, жидкость, твердое тело — вещества-неметаллы: углерод, сера, водород, фосфор, кислород, азот, хлор, бром. 24 7. Какие вещества-неметаллы (их семь) существуют в виде двухатомных молекул? Напишите их названия и химические формулы. 8. Дайте определение понятия «аллотропия». 9. Назовите аллотропные вещества элементов кислорода, углерода и фосфора. В чем отличия аллотропных модификаций, например элемента углерода? 10. Рассчитайте относительные молекулярные массы М^. озона О3, брома Вг2 и белого фосфора Р4. 11. Как используют вещества-неметаллы: кислород, озон, графит, алмаз, фосфор, иод? йод 25 Урок 10. Количество вещества 1. Задача. Определите число молекул, содержащихся в 0,5 моль газа азота при нормальных условиях (н.у. — о °С и давление 101,325 кПа, т.е. 1 атм). Решение: Найти: N(N2). Ответ: 2. Как соотносятся относительная молекулярная масса вещества (например, H2SO4) и его молярная масса М? 3. Рассчитайте молярные массы: М(С02), М(КМОз), М(СаСОз). 4. Задача. Сколько надо взять граммов железа, чтобы в этой массе со* держалось столько же атомов, сколько в 2,7 г алюминия? Дано: Решение: т(А1) =_____________ ЛГ(Ге)=ЛГ(А1)_______ М(А1)= _____________ M(Fe)= _____________ Найти: т(¥е). Ответ: 5. Задача, Рассчитайте количество вещества метана и его массу (в граммах), содержащих 6 • 10^^ молекул. Дано: Решение: тсн,)=______________ iVA= _______________ М(СН4>= ____________ Найти: л(СН4), т(СН4). Ответ: 26 6. Задача. В какой массе соединения FeS04 содержится такое же число атомов железа, как в 1,5 моль сульфида железа(П) FeS? Дано: л(Ре)ге8= _________ M(FeS04> =_________ Решение: Найти: miFeSO^). Ответ: ТЕСТЫ 1. Как называют физическую величину, характеризую-ндую порцию частиц вещества численностью его структурных частиц (атомов, молекул, ионов)? количество вещества масса объем плотность 2. Единица количества вещества структурных элементов: 6 10'" ' ' моль — содержит такое число 2 22,4 10 23 3 10 26 4 6 10“'" 3. Какая формула связывает количество вещества д, число молекул N и число Авогадро Ад? д = А + Ад n = N'Np, п = А/Ад д = А'/Ад 4. Какова размерность молярной массы М (массы 1 моль вещества)? 1 г 2 моль 3 л 4 I г/моль 5. Сколько молей (количества вещества) содержится в 500 г СаСОз и 6,6гС02? I 1 I 1и0,1 I 2 I 50и0,03 I 3 I 5и0,15 4 5и1,5 27 6. Какая масса больше — 0,23 моль COg, 0,1 моль KNO3 или 0,1 моль СаСОз? т (СО2) т (KNO3) т (СаСОз) все три массы одинаковы Урок 11. Молярный объем газа 1. Сформулируйте закон Авогадро. 2. Какой из следующих газов: криптон Кг, бромоводород НВг, фосген COCI2 или силан SiH4 — самый тяжелый? {Подсказка. У него молярная масса больше, чем у других.) 3. Для кислорода О2 (н.у.) рассчитайте, какой объем занимают: 1) 5 моль; 2) 80 г; 3) 6 • 10^^ молекул. 4. Сколько молей газа содержится в 1 м^ этого (любого!) газа? 28 5. Какому количеству вещества (в молях) и объему газов (в литрах) соответствуют 22 г СО2 и 25,6 г HI? ТЕСТЫ 1. Молярный объем газа при н.у. равен: 6 10^" л 22,4 л/моль 100 л/моль 5,6 л/моль 2. Выберите формулу, связывающую молярный объем газа с заданным объемом Уи соответствующим этому количеству вещества п: п = т/М n = V/V^ п = N/N^ 3. У какого газа относительная молекулярная масса не кратна 3? Кг НВг COCI2 SiH4 4. Какому количеству вещества соответствует при н.у. 4,48 л сероводорода H2S и 56 л аммиака NH3? 0,2 моль и 5 моль 2 моль и 2,5 моль 0,2 моль и 2,5 моль 2 моль и 5 моль 29 5. Растворимость кислорода при 20 °С составляет 4,5 мг в 100 г воды. В каком объеме растворится: 1) 5 г Og; 2) 5 л О2? 111 л и 159 л 159 л и 111 л 166 л и 209 л 103 л и 172 л Масса 1 л газа при н.у. равна 1,97 г. Какова молярная масса газа? 16 г/моль 32 г/моль 44 г/моль 71г/моль 30 ГЛАВА СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Урок 12. Степень окисления 1. Как называют условный заряд атома в соединении (например, Н (+1) в НС1)? 2. Какие вещества называют бинарными соединениями? 3. Какие значения (по знаку и величине) может принимать степень окисления? 4. Какой знак степени окисления 1-го элемента в химической формуле бинарных соединений — «плюс» или «минус»? 5. Чему равны степени окисления атомов простых веществ и сумма степеней окисления всех атомов в формуле сложного вещества? 6. В химической формуле бинарных соединений первым пишется символ менее электроотрицательного элемента. Учитывая это, составьте химические формулы соединений (в скобках указаны степени окисления), 1) Na(-f-l)HS(-2)____________________________ 2) Mg(-b2)HCl(-l) 31 3) А1(+3)иР(-3) 4) Р(+5)иО(-2)_ 7. Определите степени окисления атомов в соединениях: AIF3, СазРз, AI4C3, Si02, Ca^Si, XeF^. 8. Определите степени окисления атомов в простых веществах: хлор CI2, кальций Са, озон О3, белый фосфор Р4, ромбическая сера Sg. 9. В каком диапазоне изменяется степень окисления? 10. Назовите следующие бинарные соединения: КС1, CaS, ZnO, Fe203, Р2О5, CuClg, CCI4. 11. Напишите химические формулы веществ по их названиям: хлорид железа(П1), сульфид меди(П), карбид алюминия, оксид мар-ганца(1У), нитрид натрия, хлорид фосфора(У), силицид магния. 12. Как с помощью таблицы Менделеева определить максимальную и минимальную степени окисления атомов в соединениях? 32 Урок 13. Классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения 1. Дайте определение ОКСИДОВ. 2. По обиходным названиям оксидов напишите их химические формулы и названия: вода, песок, углекислый газ, красный железняк, негашеная известь, сернистый газ. Пример. Сурик Pbg04, смешанный оксид свинца(П и IV) (2РЬО • РЮд). 3. В 1 л воды растворяется 1 л углекислого газа СО2 и 80 л сернистого газа SO2. Определите массы получающихся при этом растворов. 4. Каким образом вода влияет на климат нашей планеты? 33 5. Каковы функции воды в живой клетке? 6. В каких процессах образуется углекислый газ? 7. Приведите формулы и названия трех летучих водородных соединений. 8. Каким будет объем раствора соляной кислоты, полученной растворением 500 л газа НС1 (хлороводорода) в 1 л воды, если плотность этого раствора р = 1,2 г/мл? 9. Что такое « нашатырный спирт » ? 10. Зачем поля сельскохозяйственного назначения поливают аммиачной водой? 34 ТЕСТЫ 1. Летучими водородными соединениями называют соединения с водородом элементов следующих групп: 1 1а — Ша 2 IVa — Vila 3 IV6 — VII6 4 Villa 2. Какое водородное соединение нелетучее? 1 са 2 PH, 3 H,S ГТ] NaH Урок 14. Основания 1. Дайте определение класса сложных веществ «основания». 2. Из предложенных веществ выберите и подчеркните основания: Zn(OH)2, HNO3, Mg(OH)2, CuOH, Си(Шз)2, AI2O3, Pb(OH)2, NaCl. 3. Почему в названиях одних оснований (NaOH, Са(ОН)2) не указывают степень окисления металла, а в других (Си(ОН)2, Ге(ОН)з) указывают? 4. Какие из следующих оснований растворимые (щелочи), а какие нерастворимые: NaOH, Cu(OH)2, Ва(ОН)2, КОН, Fe(OH)2, А1(ОН)з? 35 5. Какова окраска индикаторов — фенолфталеина, метилоранжа и лакмуса в воде и в растворе щелочи? 6. Назовите основания: NaOH, Мп(ОН)2, Са(ОН)2, А1(ОН)з. 7. Каким основаниям соответствуют оксиды: MgO, LigO, BaO, FcgOg? 8. У какого основания: 1) относительная молекулярная масса Mj. = 40; 2) масса ионов металла в основании М(ОН)„ примерно равна массе гидроксид-ионов ОН ? 9. Какое применение находит гашеная известь Са(ОН)2? 10. В чем опасность работы с твердыми щелочами — NaOH, КОН, Са(ОН)2 и их водными растворами? 11. Какая реакция служит для распознавания углекислого газа (качественная реакция на COg)? 36 ТЕСТЫ 1. Какая группа атомов называется гидроксогруппой? нсо: н он 2. Известковой водой называют раствор: NaOH [Т] Са(ОН)2 КОН 4 I Ва(ОН), Урок 15. Кислоты 1. Какие вещества называют кислотами? 2. Как подразделяют кислоты по наличию или отсутствию в составе кислорода? 3. Как называют атом (или группу атомов) в молекуле кислоты, соединенный с атомом (атомами) водорода? 4. У каких кислот: НС1, HgS, HNO3, Н2СО3, H2SO4, Н3РО4 молекулярные массы: 1) одинаковые 2) отличаются на 1 единицу 3) кратны 7 37 5. Где в природе встречаются следующие кислоты: лимонная, щавелевая, муравьиная, уксусная? 6. Укажите основность кислот и кислотные остатки: 1) соляная кислота НС1 2) азотная кислота HNO3 3) серная кислота H2SO4 4) фосфорная кислота Н3РО4 7. Какие кислотные оксиды образуются при отщеплении молекул воды от кислородсодержащих кислот: HNO3, H2SO4, Н2СО3, H2SO3, Н3РО4? ТЕСТЫ 1. Соотнесите формулы и названия кислот: Формула Название кислоты 1) НС1 а) азотная кислота 2) H2S б) серная кислота 3) Н3РО4 в) угольная кислота 4) Н2СО3 г) фосфорная кислота 5) HNO3 д) соляная кислота 6) H2SO4 е) сероводородная кислота (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр, например 1 — — а, ...) 2. Атомы какого элемента обязательно входят в состав кислот и какое их место в химической формуле? ПП о, 1-е [Т] О, 3-е 38 3 S, 2-е 4 Н, 1-е 3. Число атомов водорода в кислоте, способных замещаться на атомы металла, называют: летучестью основностью кислотностью атомностью 4. Соотнесите окраску индикатора в растворе кислоты и его название. Окраска индикатора 1 красный а 2 зеленый б 3 желтый в 4 бесцветный Название индикатора фиолетовый лакмус оранжевый метилоранж малиновый (от капли раствора щелочи) фенолфталеин (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр, например 1 — а,...) Урок 16. Соли 1. Сформулируйте определение понятия « соль » 2. Подчеркните формулы солей и объясните, почему другие вещества не соли: СаС1г, СаО, CaS04, Са(ОН)2, CaS, H2SO4, CaSOg, А1(МОз)з. Пример. NaCl: AlCl^: СО2 — не соль, так как в составе нет металла. 3. По таблице растворимости определите, какие из следующих солей растворимые, а какие нерастворимые: CUSO4, КС1, Na2S04, AgCl, BaS04, Cu(N03)2, FeCOg, CaSiOg, CaCOg, CuS, NagP04. Растворимые — ___________________________________________ Нерастворимые — _________________________________________ 39 4. Составьте формулы солей по их названиям: карбонат магния — _____________хлорид железа(1П) нитрат кальция силикат магния сульфат цинка -сульфид никеля 5. Назовите соли по их химическим формулам: BaCl2 — _ MgBr2 — FeS04 — Са(КОз)2 - Саз(Р04)2 СиСОз— _ 6. Какова роль хлорида натрия в жизни человека? 7. Как используют карбонат и фосфат кальция? 8. В каких из веществ: СазМз, Mg(N03)2, Fe(N02)2 массовые доли азота ^(N) одинаковые? Приведите численное значение этой w (N). ТЕСТЫ 1. Класс веществ, в состав которых обычно не входят атомы металлов, это — основные оксиды основания кислоты соли 40 2. Соотнесите формулы и названия солей натрия. Формула соли 1 NaCl a 2 NaaS 6 3 Na2S04 в 4 NaNOg г 5 NagCOg Д 6 КазР04 e 7 NaF «хж/е #lv 8 NaaSiOg 3 Название соли натрия карбонат нитрат фосфат фторид хлорид сульфид силикат сульфат (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр, например, 1 - а,...) Урок 17. Кристаллические решетки 1. Как называют объемную (трехмерную) схему расположения атомов и молекул в кристаллах? 2. Как по температуре плавления различить аморфные и кристаллические вещества? 3. Как называют точки кристаллической решетки, в которых находятся частицы (атомы, молекулы, ионы) кристалла? 4. Назовите четыре типа кристаллических решеток. 41 5. У веществ каких классов ионные кристаллические решетки? 6. Назовите три вещества с атомной кристаллической решеткой. Какие частицы находятся в ее узлах? 7. Какие кристаллические решетки называют молекулярными? 8. По температурам плавления веществ (указаны в скобках): кислород О2 (-218,8 °С), соль NaCl (801 °С), углекислый газ СО2 (-78,5 °С), графит (>3500 °С), кремний (1417 °С), соль KI (680 °С) припишите этим веществам типы кристгшлических решеток (КР) — ионная, молекулярная, атомная. Пример. Алмаз (при t > 1000 °С превращается в графит) КР, NaOH (^плавления = 330 °С) — ионная КР. атомная 9. По химическим формулам веществ определите типы их кристаллических решеток: Si02, NO2, СаО, Fe, KNO3, С-алмаз, Н2О, А1. 42 Урок 18. Чистые вещества и смеси 1. в чем разница неоднородных и однородных смесей? 2. При кристаллизации воду выпаривают не полностью. Главный компонент смеси выкристаллизовывается, а примеси остаются в растворе. Напишите формулы и названия трех солей, которые могут оставаться в растворе после избирательной кристаллизации поваренной соли NaCl. ТЕСТЫ 1. Чистые вещества не содержат добавок других веществ, у них постоянные физические свойства. Какое из следующих веществ чистое? морская соль воздух родниковая вода сахар 2. Смеси — это два или несколько веществ, присутствующих где-то совместно. Часто мы их считаем и называем как индивидуальные вещества (воздух, молоко). Какое из следующих веществ смесь? спирт С2Н5ОН вода HgO глина сера 43 3. в каком из следующих сплавов главный компонент — железо (в трех остальных сплавах основа — медь) (в скобках приведены сопутствующие элементы сплавов)? ^ сталь(углерод) бронза(олово) латунь (цинк) мельхиор(никель) 4. Какую воду называют дистиллированной? дождевую родниковую полученную перегонкой (жидкость -> пар -> жидкость) океанскую 5. Соотнесите агрегатное состояние и смеси веществ. Агрегатное состояние газообразное жидкое твердое Смесь веществ виноградный сок сухое молоко нефть пропан-бутановая смесь (вид топлива) (Ответ приведите в виде сочетания цифр и букв, например 1 — а,...) 6. Как изменяется температура кипения воды при растворении в ней соли или спирта? повышается и понижается соответственно; понижается и повышается; в обоих случаях повышается; оба раза понижается. 44 7. Соотнесите способы, с помощью которых можно выделить чистые вещества из смесей: Способ 1 фильтрование а 2 действие магнитом б 3 кипячение в 4 перегонка г Вещество железные стружки из угольной пыли воду из «газировки» бензин из нефти воду, мутную от глины (Ответ приведите в виде сочетания цифр и букв, например 1 — а,...) Урок 19. Массовая доля w и объемная доля ф компонентов смеси (раствора) 1. Дайте определение массовой доли вещества w в растворе. 2. Задача. Найдите массовую долю сахара в растворе, 300 г которого содержит 33 г сахара. Дано: т(р-ра) = т(сахара) Решение: т(в-ва) IV Найти: о^(сахара). т(р-ра) Ответ: 3. Задача. Какова массовая доля соли в растворе, полученном растворением 5 г соли в 35 г воды? Дано: т(соли) = т(воды) = Решение: т(р-ра) = т(соли) т(воды) = т(соли) Найти: и^(соли). w = m(p-pa) Ответ: 45 4. Задача. Сколько граммов соды КагСОз содержится в 200 г 5%-ного раствора? А сколько в этом растворе воды? Дано: тп(р-ра) = гг^(соды) = Решение: тп(соды) w = Найти: тп(соды), тп(воды). тп(р-ра) тп(соды) = тп(воды) = Ответ: •100%, 5. Задача. При выпаривании досуха 200 г насыщенного раствора получено 52,6 г соли. Сколько граммов этой соли растворится в 100 г воды? Дано: 7По(насыщ. р-ра) = /По(соли) = ______ /ПхСводы) =_______ Найти: тп1(соли). Решение: т^(воды) — т^(насыщ. р-ра) -- т^(соли) = Составим пропорцию: 52,6 г соли растворяется в ... г воды, 7П1(СОЛИ) В 100 г воды. Отсюда тПхСсоли) = Ответ: 6. Задача. После выпаривания 25 г раствора получили 0,3 г соли. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Дано: т(р-ра) = т(соли) = Найти: гг^(соли). Решение: Ответ: 7. Задача. В 48 мл воды растворили 2 мл уксусной кислоты. Какова объемная доля ф кислоты в полученном растворе? (Объемная доля представляет собой отношение объема вещества к объему смеси.) Дано: У (воды) = У(к-ты) = Найти: ф(к-ты). Решение: Уо(Р“Ра) = У (воды) -I- У(к-ты) = ф(к-ты) = У(к-ты) / У(р-ра) = Ответ: 46 8. Задача. В кубе с ребром 3 м, заполненном воздухом, лопнул шарик с гелием объемом 3 л. Определите объемную долю гелия в смеси. Дано: К(смеси) = ^(гелия) = Найти: ф(гелия). Решение: Ответ: 9. Задача. В 500 м^ воздуха содержится 105 м^ кислорода. Какова объемная доля кислорода в воздухе? Дано: ^(возд.) = К(кисл.) = Найти: (р(кисл.). Решение: Ответ: 10. Задача. Сколько граммов азота содержится в 800 л воздуха, если объемная доля азота в воздухе равна 0,78? Дано: К(возд.) = ф(азота)= Найти: т(азота). Решение: Надо найти К(азота), т1(азота) = = F(a30Ta) / и т(азота) = п * Af(N2). Ответ: 11. Задача. Какова проба золота, если его массовая доля в сплаве составляет 79,6%? 12. Задача, Объемная доля углекислого газа в воздухе составляет 0,03%. Сколько литров и граммов углекислого газа содержится в 100 л воздуха? Дано: ЧКСОг) = Г(возд.) Решение: Найти: F(C02), m(C02). Ответ: 47 -=--i - , i..--. i ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВДМИ Урок 20. Физические явления в химии 1. Электропроводность — это физическое свойство. Почему же тогда провода линий электропередачи приходится менять со временем (примерно через 30 лет эксплуатации)? 2. При проветривании класса меняется состав воздуха (происходит обогащение кислородом). Почему же тогда проветривание относят к физическим явлениям? 3. На чем основана перегонка нефти с получением из нее разных фракций: газойля, керосина, лигроина, бензина? 4. В чем принципиальное отличие назначения индивидуального противогаза и фильтровентиляционных установок, применяемых на заводах для очистки воздуха? 48 5. Когда и почему свистит чайник со свистком? Какое это явление химическое или физическое? ТЕСТЫ 1. Какое явление не физическое? выдувание мыльных пузырей испарение спирта горение спирта плавление свинца 2. Из какого металла готовят фольгу, в которую заворачивают шоко- лад? 1 серебро 2 алюминий 3 железо 4 магний 3. Как называют способ очистки жидкости путем перевода ее в пар при кипячении с последующей конденсацией в другом сосуде? перегонка кристаллизация упаривание фильтрование 4. Как называют физическое явление, при котором вещество, минуя жидкую фазу, переходит из твердого состояния в газообразное? отстаивание кипение фильтрование возгонка 49 5. Укажите прибор, используемый для разделения несмешивающихся жидкостей, например бензина и воды. фильтровальная воронка делительная воронка перегонная колба ректификационная колонна Урок 21. Химические реакции 1. Перечислите условия протекания реакций. 2. С помощью каких приемов достигается большая площадь соприкосновения реагирующих веществ? 3. Какие реакции называют экзотермическими и эндотермическими? 4. Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций. 50 5. Что такое реакция горения? 6. Назовите по два газообразных, жидких и твердых горючих вещества. 7. Могут ли следующие изменения служить признаками реакции: 1) растворение в кислоте осадка, нерастворимого в воде 2) поглощение газа (см. реакции 2 и 4 в тестовом задании 2) 3) исчезновение окраски 4) потеря (исчезновение) запаха Приведите примеры процессов (реакций) на каждый случай. 8. Зачем смесь железа и серы испытывают магнитом до и после реакции по схеме: Fe -Ь S = FeS? 9. В какой из предложенных реакций газ расходуется, а в какой образуется: 1) 2Н А = 2Н,0 + ОД; пероксид вода кислород водорода 2) 4А1 + ЗО2 = 2AI2O3? алюминий кисло- оксид род алюминия 51 ТЕСТЫ 1. Дополните определение: химическая реакция — это: перемепдение веществ в пространстве; превращение одних веществ в другие; изменение формы или агрегатного состояния вещества; бесследное исчезновение веществ. 2. В какой из следующих реакций — СаСОз + 2НС1 = СаС1г + HjO + COjT* Са(ОН)г + СОг = CaCOji^ + H^O ГеС1з + 3KSCN = Fe(SCN)3 + ЗКС1 2Mg + 02 = 2MgO происходит: выпадение осадка выделение газа возникновение окраски выделение теплоты (Ответ приведите в виде сочетания цифр и букв, например 1 — а,...) Урок 22. Химические уравнения 1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ в химических реакциях. ^ Стрелкой, направленной вверх (Т), обозначают газ, образующийся в реакции, если исходные вещества твердые или жидкие. ^ Стрелка, направленная вниз ('I), обозначает, что при проведении реакции в водном растворе это вещество выпадает в осадок. 52 2. Какие вещества — участники реакции называют реагентами, а какие — продуктами реакции? 3. Дайте определение понятия «химическое уравнение». 4. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций: 1) ...ГеСОз + ...HNO3 ^ ...Ге(ЫОз)з + ...HjO + ...СО2Т + ...NOjT 2) ...CuS + ...О2 —> ...CuO + ...SO2 3) ...А1(ОН)з ^ ...AI2O3 + ...H2O 4) ...Mg + ...HCl ^ ...MgCl2 + ...H2 5. Напишите правые части в схемах реакций и расставьте коэффициенты, чтобы получились химические уравнения: 1) ...А1 + ...Ре20з —> 2) ...HgO^ ... + ... 3) ...FeO + ...О2 —> 4) ...Fe + ...H2SO4 (р-р) —> ... + ... 6. По словесному описанию реакций составьте их химические уравнения: 1) фосфор горит в кислороде, превращаясь в оксид фосфора(У); 2) гидроксид железа(1П) при нагревании разлагается на оксид же-леза(1П) и воду; 3) в реакции карбоната калия с азотной кислотой получаются нитрат калия, вода и углекислый газ. 1)___________________________________________________________ 2)___________________________________________________________ 3)___________________________________________________________ 53 7. Зная, что растворы, содержащие ионы Си^^, — голубые, а ионы Fe^^ — желтые, опишите визуальные изменения в следующих реакциях: 1) 2CUSO4 + 4KI = 2CuU +12 + 2K2SO4 белый красн. бесцв. 2) CUSO4 + Fe = FeSOi + Cui бесцв. красн. 3) CUSO4 + H2S = CuSi + H2SO4 черн, бесцв. 4) 2ГеС1з + Си = 2FeCl2 + CuClg бесцв. голуб. 5) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2НС1 + Si бесцв. бесцв. желт. 6) FeCla + 3NaOH = Fe(OH>3i + 3NaCl бурый бесцв. ТЕСТЫ 1. Какая из следующих записей является химическим уравнением? НО + ГА = НОГА Са + SO3 = Mg(N03)2 А1 + H2SO4 (раствор) = А12(804)з + Н2Т 2А1 + 3CUSO4 = А12(804)з + ЗСи 2, Какие сведения не содержатся в уравнении химической реакции? формулы исходных веществ состав продуктов реакции мольные соотношения реагентов и продуктов реакции данные о реакционной способности веществ 54 Урок 23. Расчеты по химическим уравнениям 1. Сколько молей кислорода расходуется при сгорании 20 моль алюминия по схеме: 4А1 + ЗО2 = 2AI2O3? 2. Задача. Какое количество вещества (в молях) магния надо сжечь, чтобы получить 200 г оксида магния? Дано: /n(MgO) = Найти: n(Mg) — ? Решение: Схема реакции: Mg -^MgO М ... г !молъ /i(MgO) = т/М = n(Mg) = n(MgO) = Ответ: 3, Задача. Сколько граммов сульфата бария получится из: 1) 14,2 г BaCl2 (другой реагент в избытке); 2) 14,2 г N32864; 3) 14,2 г BaCl2 и 14,2 г N32864? Дано: 1) m(BaCl2)= _ 2) ^(N32864) = 3) m(BaCl2) = /n(Na2S64) = Решение: Схема реакции: BaCl2 + N33864 —> Ва8б4^ М ... г !моль ... г /моль ... г /моль Найти: /П1_з(Ва804). Ответ: 4. Задача. Сколько миллилитров хлорида фосфора(Ш) (р (PCI3) = = 1,574 г/мл, (PCI3) = 76 °С) получится при сжигании 2 моль фосфора в 70 л хлора? Дано: р(РС1з) = п(Р)= _ V(Ch) = _ Решение: По уравнению реакции определим избыток-недостаток реагентов: ...Р + ...CI2 ^ ...PCI3. Найти: ^(РС1з). 55 n(CU) = F(CU) / F„ = Расчет — no реагенту, взятому в недостатке. Р(РС1з) = т/р = Ответ: 5. Задача, Какой объем сернистого газа SO2 задержится раствором 5,6 г КОН в поглотительной склянке по приведенной схеме? Дано: /п(КОН) = Найти: F(S02). SO, + 2КОН = K,SO, + Н,0 Решение: SO2 + 2КОН = K2SO3 -h Н2О Ответ: 6. Задача. В каких объемных отношениях реагирует хлор с другими газами в следующих реакциях: 1) С12 + Н2 = 2НС1 2) 3CI2 + NH3 = NCI3 + ЗНС1 3) CI2 + 3F2 = 2CIF3 4) 2CI2 + СН4 = CH2CI2 -Ь 2НС1 7. Сколько литров хлороводорода получится в реакциях 1 и 4 (см. задачу 6) из 100 л хлора? 56 8. Задача, Цинк выделяет водород из водных растворов кислот и щелочей по схемам: 1) Zn + 2НС1 = ZnClj + НгТ; 2) Zn + 2NaOH + ZHjO = Na2[Zn(OH)J + НД. Сколько литров водорода получится в реакции 6,5 г Zn с: а) 50 г 20% -ного раствора НС1; б) 50 г 20% -ного раствора NaOH? Дано: m(Zn) =_____ а) ш(НС1) = т(р-ра) = б) u>(NaOH) = m(p-pa) = Найти: Решение: Рассчитаем массы реагентов НС1 и NaOH: Определим реагент, взятый в недостатке, в реакциях 1 и 2: Соотнесем количества вещества водорода л(Н2) и выбранного реагента Объем ^(Нз) = Ответ: ТЕСТЫ 1. Выберите последовательность номеров уравнений реакций, в которых мольные соотношения реагентов — 1 : 1, 1 : 2, 1 : 3, 1 : 4. 1) РезОз-Ь ЗН2 = 2Fe-Ь ЗН2О 2) Си(ОН)2 + H2SO4 = CUSO4 -Ь 2Н2О 3) CUSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2vl -Ь Na2S04 4) Си + 4HNO3 (конц.) = Cu(N03)2 + 2NO2T + 2Н2О 1.2, 3,4 2, 1,4,3 2.3, 1,4 3.4, 1,2 57 2. В каком уравнении реакции из задания 1 сумма коэффициентов при формулах исходных веществ равна сумме коэффициентов при продуктах реакции? Ш1 2 2 3 3 4 4 Урок 24. Реакции разложения 1. Какие химические реакции называют реакциями разложения? 2. Рассмотрите химические уравнения и укажите, вещества каких классов могут вступать в реакции разложения: 1) 2HgO = 2Hg + О2Т 2) Mg(OH)2 = MgO + Н2О 3) H2SO3 = H2O + SO2T 4) 2Cu(NOa)2 = 2CuO + 4NO2T + O2T 3. Прочитайте уравнения реакций разложения и отметьте признаки, по которым можно заметить протекание реакции: 1) NH4NO2 = NjT + 2НгОТ белый газ пар 2) Си(ОН>2 = СиО + НгОТ голубой черный пар 3) 2КаНСОз = КагСОз + COjT + НзОТ белый белый газ пар 4) МН,0Н,„, = КНзТ + Н20Т нашатырный газ с пар спирт запахом 58 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций разложения; 1) ...А1(ОН)з -> ...AI2O3 + ...HjO 2) ...SO3-> ...SO2 + О2 3) Н2О ""T'’-™:k2t + ...02t 4) HNO3 “Л^...Н20 +...NO2T +...О2Т 5. Составьте уравнения реакций разложения заданных исходных веществ: 1) СиОН=... 2) Сг(ОН)з = ... 3) ZnS03 = ... 4) (NH4)2Cr207 = N2 6. Впишите в схемы реакций недостающие формулы исходных веществ, при разложении которых получаются следующие продукты реакции: 1) ... =СаО + СОгТ 2) ...=4Ag + 02t 3) ... = ВезОз + ЗН2О 4) ... = СаСОз + Н2О + СО2Т 7. Напишите уравнения реакций разложения веществ: 1) сероводородаH2S 2) аммиака NH3 3) гидроксида цинка 4) карбоната железа(П) 8. Задача. Сколько граммов оксида меди(П) получится при разложении 100 г соли меди: 1) сульфита СиВОз 2) карбоната СиСОз 3) нитрата Си(МОз)2 59 Дано: TMiCCuSOg) = 100 г тгССиСОз) = 100 г 7M3(Cu(N03)2) = 100 г Найти: т1_з(СиО). Решение: MiCCuSOa) = M2(CuO) = Пропорция 1: Mi(CuS03) ^ M(CuO), 100 г CuSOa х г (СпО) Ответ: 9. Напишите уравнения реакций разложения вещ;еств разных классов, в которых одним из продуктов реакции является: 1) оксид магния 2) водород 3) вода 4) углекислый газ 10. Какие вещества образуются при разложении: 1) метана СН4 2) пероксида водорода HgOg (20 °С) 3) карбоната марганца(П) 4) иодоводорода Урок 25. Реакции соединения 60 1. Назовите тип химической реакции, в которой из двух или нескольких веществ образуется одно вещество. 2. Рассмотрите предложенные химические уравнения и скажите, вещества каких классов (попарно) могут вступать в реакции соединения? 1) 2Fe + ЗС12 = 2РеС1з 2) H2 + F2 = 2HF 3) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 4) 2N0 + 02 = 2N02 5) CaO + H2O = Ca(OH)2 6) P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4 3. Укажите признаки, свидетельствующие о протекании следующих реакций: 1) горение угля, С + О2 = СО2 2) превращение кислотного оксида СО2 в угольную кислоту, СО2 + Н2О = Н2СО3 3) превращение оксида лития в гидроксид, U2O + Н2О = 2LiOH 4) горение угарного газа, 2СО + О2 = 2СО2 5) окисление на воздухе монооксида азота в диоксид, 2NO + 02 = 2NO2 61 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций соединения: 1) ...Са + ...О2 ^ ...СаО 2) ...А1 + ...CI2 ^ ...AICI3 3) ...СаО + ...Р2О5 ^ ...Саз(Р04)2 4) ...Р2О3 + ...Н2О ^ ...Н3РО3 5. Допишите правую часть и составьте уравнения реакций соединения: 1) ...Н2 + ...S ^ 2) ...СО2 + ...С ^ ... 3) ...Li20 + ...Н2О —>... 4) ...Fe + ...Н2О + ...О2 ^ ...Ге(ОН)з 6. Допишите формулы исходных веществ, при соединении которых получаются такие продукты реакции: 1) 2) 3) 4) + + + + = СаСОз = 2НС1 = H2SO3 = 2NHg 7. Напишите уравнения реакций соединения: 1) алюминия с серой 2) магния с хлором 3) фосфора с кислородом 4) серы с углеродом (продукт реакции — сероуглерод CS2) 8. Задача, Сколько граммов гидроксида железа(1П) получится при окислении на воздухе 2 моль гидроксида железа(П) по схеме: 4Fe(OH)2 + 2Н2О + 02 = 4Fe(OH)3? 62 9. Дано: /t(Fe(0H)2 = 2 моль Найти: т(Ре(ОН)з. Решение: Схема реакции; Ге(ОН)г + HgO + Og ^ Ге(ОН)з. (Расставить коэффициенты.) л(Ре(ОН)з = М(Ге(ОН)з = т(Ге(ОН)з = Ответ: Напишите уравнения реакций соединения, в которых получаются следуюш;ие продукты реакции: 1) вода 2) иодоводород 3) гидроксид бария 4) серная кислота 10. Кислоты присоединяют аммиак по схеме: НзСОз + 2NH3 = (МН4)2СОз. угольная аммиак карбонат кислота аммония Напишите уравнения реакций с аммиаком следуюпдих кислот: 1) азотной 2) хлороводородной 3) серной Урок 26. Реакции замещения 1. Какой тип взаимодействий веш;еств называют реакциями замеш;ения? 63 2. Рассмотрите следующие химические уравнения и укажите, вещества каких классов (попарно) вступают в реакции замещения: 1) H2SO4 (р-р) + Zn = ZnS04 + Hjt 2) 2KI +Вг2 = 2KBr + I2 3) Ре20з + ЗН2 = ЗН2О + 2Fe 4) 3CuCl2 + 2A1 = 2AICI3 + 3Cu 5) РезОз + 2A1 = AI2O3 + 2Fe 3. По каким признакам можно судить о протекании следующих реакций замещения: 1) РЬО + С= РЬ+ cot желтый черный серебр. газ 2) HgS + 02= Hg+ SO2 красн. газ без серебр. газ с запаха жидкость запахом 3) Zn + H2S04(p-p) = ZnS04 + Н2Т серебр. жидкость р-р газ 4) CuS04(p-p) + Fe = FeS04(p-p) + Си голубой серебр. бледно- красн. зеленый 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций замещения: 1) ...AgN03 + ...А1 ...А1(Шз)з + ...Ag 2) ...КВг + ...CI2 ...КС1 + ...Вг2 3) ...H2SO4 (р-р) + ...А1 ...А12(804)з + ЗН2Т 4) ...Sn02 + ...С ...СО + ...Sn 5) ...H2S+...02->...H20 + ...S 5. Допишите правую часть в уравнениях реакций замещения: 1) Mg + 2HCl-> ... + 2) 2А1 + 2NH3-> 2A1N + 3) Mg + ТЮ2 ... + 4) 4NH3 + ЗО2-> 2N2 + 64 6. Напишите левую часть в неполных уравнениях реакций по известной правой. 1) ... + ... = Mg + СО 2) ... 4- ... = Sn + 2ZnCl; 3) ... + ... = 2MgO + С 4) ... + ... = Hg + FeS 7. Реакции бинарных соединений с активным неметаллом (кислород, хлор), в которых образуются два сложных вещества, также относят к реакциям замещения. Расставьте коэффициенты в схемах реакций замещения: 1) ...NH3 + ...О2 ^ ...NO + ...Н2О 2) ...CS2 + ...О2 ^ ...СО + ...SO2 3) ...H2S + ...О2 ^ ...Н2О + ...SO2 4) ...СН4 + ...О2 ^ ...СО2 + ...Н2О 5) ...С2Н6 + ...CI2 ^ ...C2H5CI + ...НС1 ТЕСТЫ 1. Какая из следующих реакций относится к реакциям замещения? Fe 4- C11CI2 = FeCl2 4- Си Cu(OH)2 = CuO + Н2О Mg 4- s = MgS 3KOH + FeClg = Fe(OH)3i + 3KC1 2. Сколько литров сероводорода (н.у.) получится при обработке 100 г руды, содержащей 88% FeS избытком соляной кислоты? 22,4 2,24 11,2 56 65 Урок 27. Реакции обмена 1. Какие химические реакции называют реакциями обмена? 2. Вещества каких классов (попарно) вступают в реакции обмена? Ответьте на вопрос, используя следующие уравнения реакций: 1) СаО + H2SO4 = CaS04 + Н2О 2) H2SO4 + BaCl2 = BaS04i + 2НС1 3) 2NaOH + CUSO4 - Cu(OH)2>l + NasSO, 4) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 5) NaCl + AgN03-AgCli + NaN03 3. В предложенных уравнениях реакций обмена под формулами растворимых веществ напишите букву «р», нерастворимых веществ — букву «н», под формулами газообразных веществ — «газ» и под формулой Н2О — «вода». На основе этих сведений отмбтьте три признака протекания реакций обмена до конца. Пример: СаСОз + 2HNO3 = Са(Шз)з + HjO + СО2Т. н р р вода газ 1) FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)2i + Na2S04 2) CaS + 2HC1 = CaClj + HjST 3) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgS04 + 2H2O Три признака реакций обмена — это 66 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций обмена и отметьте, почему эти реакции протекают. (Укажите признаки реакций. Для этого рассмотрите растворимость исходных веществ и продуктов реакции, образование в реакции газов и воды.) 1) ...FeA -Ь ...H2SO4 -> ...Fe2(S04)3 + ...Н^О 2) ...Си(ОН)2 -Ь ...Н3РО4 -> ...Спз(Р04)2 -Ь ...Н2О 3) ...FeS + ...НС1 (р-р) -» ...FeClj + ...H2ST 4) ...Fe2(S04)3 + ...NaOH ^ ...Fe(OH)3i + ...Na2SO, 5) ...CaCla + ...КааСОз ^ ...СаСОз4- + ...NaCl 5. Допишите правую часть уравнений реакций обмена и расставьте коэффициенты: 1) ...Mg(OH)2 -Ь ...HNO3 = ... 2) ...Са(КОз)2 + ...К2СО3 = ... 3) ...ZnS04 -Ь ...NaOH = ... 4) ...CUSO4 + ...H2S = ... 6. К каким типам относятся следующие реакции: 1) 2H2S-Ь SO2 = 3S-Ь 2Н2О сплавление 2) 8Юг + NajCOs = NajSiOs + COjT 3) AI4C3 + I2H2O = 4А1(ОН)з + ЗСНзТ 4) AI2S3 + 6НС1 = AICI3 + SHjST 67 7. В уравнениях реакций из задания 6 укажите, какие атомы обмениваются или замещают один другого. Примеры: а) NaOH -Ь HNO3 = МаМОз -Ь Н2О, — реакция обмена, атомы Na из NaOH и Н из HNO3 обмениваются местами; б) Fe -Ь 2 НС1 = FeCl2 + Н2, реакция замещения, атомы Fe простого вещества железа замещают атомы Н в НС1. 8. Задача. Сколько литров газа и граммов осадка получится в реакции 16,9 г сульфида бария с необходимым количеством раствора серной кислоты? Дано: m(BaS) = 16,9 г. Найти: У(газа), т(осадка). Решение: Уравнение реакции: M(BaS) = Ti(BaS) = ш/М — Ответ: Урок 28> Типы химических реакций на примере свойств воды 1. Сколько исходных веществ участвует и сколько продуктов реакции получается в реакциях: 1) разложения % 2) соединения 3) замещения 4) обмена 68 2. Как по химическому уравнению различить реакции замещения и обмена? 3. Напишите уравнения реакций разложения: 1) воды электрическим током; 2) метана СН4 при нагревании; 3) пероксида водорода Н2О2 при катализе оксидом марганца(1У) МПО2. 4. При каких условиях протекают реакции разложения? Приведите примеры. 5. Вода соединяется с кислотными оксидами, образуя кислоты, например: Н2О -Ь СО2 = Н2СО3. Составьте уравнения реакций воды с высшими оксидами фосфора, серы и хлора. (Формулы этих оксидов можно составить, пользуясь строчкой «Высшие оксиды» в таблице Менделеева на 1-м форзаце учебника.) 6. Вода соединяется с основными оксидами, если при этом образуются растворимые основания, например: Н2О -Ь СаО = Са(ОН)2. Составьте уравнения реакций воды с оксидами бария, лития и натрия. 69 7, Вода реагирует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом атомы металлов замещают один из двух атомов водорода в молекулах воды. Получаются щелочи и выделяется водород, например: 2Na + 2НгО = 2NaOH + HjT. Напишите уравнения реакций воды с калием и кальцием. 8. Менее активные (чем щелочные) металлы (железо, цинк, марганец) тоже реагируют с водой при довольно сильном нагревании. Продукты реакции — оксиды металлов и водород. Напишите три уравнения реакций металлов с водой, в которых наряду с водородом получаются оксиды — Fe304, ZnO, MnO. 9. Горящий уголь (химический знак С) часто поливают небольшим количеством воды для усиления горения. При этом образуется горючий водяной газ (смесь угарного газа СО и водорода Hg). Составьте уравнение протекающей реакции. 10. Вода обратимо реагирует с некоторыми солями по типу реакции обмена (гидролиз). Пример. КазСОз + НзО ^ МаНСОз + NaOH, 2ZnS04 -Н 2Н2О ^ (Zn0H)2S04 -Н H2SO4. Напишите схемы гидролиза солей К2СО3 и CUSO4. 70 11. При гидролизе фосфата натрия Na3P04 образуется щелочь NaOH и кислая соль Na2HP04. Напишите уравнение гидролиза соли МазР04. 12. При высокой температуре вода реагирует с метаном СН4 и с углем С. В результате образуются в одном случае (конверсия метана) водород и углекислый газ, а в другом — водород и угарный газ. Напишите уравнения соответствующих реакций. 71 L г_:: : т-i ^■ ' “ -= -= Ш*Ж- ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (ХИИИЧЕСКИ11 практикум) Урок 29. Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием 1. Почему необходимо знать и выполнять правила техники безопасности при работе в химической лаборатории? 2. Можно или нельзя: 1) пробовать вепдества на вкус; 2) отбирать порошки мокрой ложкой; 3) пользоваться битой посудой; 4) нюхать вепдества, поднося их близко к носу? Ответьте почему. 3. Каково назначение лабораторного штатива? 72 4. Назовите части 1-5 лабораторного штатива. Л 5. Расскажите об устройстве спиртовки. 6. Назовите химическую посуду и приведите по одному различному способу ее использования. «- «с: ^ М2 73 7. Каково назначение фарфоровых чашечек? 8. С какими целями используют следующие приемы при лабораторных опытах? 1) фильтрование 2) нагревание 3) оценка запаха веществ 4) закупоривание сосудов с растворами 9. Почему нельзя зажигать одну спиртовку от другой? 10. Как закрепить пробирку в лапке штатива, чтобы стекло не лопнуло? 11. Зачем при попадании реактивов (особенно едких кислот и щелочей) на кожу необходимо тщательно промыть это место водой? 12. Как перемешивают растворы в пробирках, колбах и стаканах? 74 Урок 30> Практическая работа 2. Наблюдение за горящей свечой 1. Какова роль фитиля в горении парафиновой свечи? 2. Объясните причины помутнения известковой воды в пробирке с газом — продуктом горения свечи. Для этого воспользуйтесь уравнением реакции: Са(ОН>2 + СОг = CaCOgi + Н2О. известь углекислый карбонат вода гашеная газ кальция ТЕСТЫ 1. Подберите синоним слову «таяние» (парафина): 1 испарение 3 2 исчезновение 4 плавление конденсация 2. Какое агрегатное состояние горючего при горении свечи? твердое жидкое парообразное все три состояния одновременно 3. Черный налет, образующийся при внесении жести в нижнюю (холодную) часть пламени свечи, — это: сажа (уголь) грязная вода углекислый газ пригорелый парафин 75 4. Какой продукт реакции горения парафина обнаруживается по запотеванию внутри пробирки? 1 вода 3 2 сажа 4 углекислый газ спирт 5. При вдувании в пламя воздуха яркость пламени уменьшается, так как: быстрее сгорают раскаленные частицы угля — промежуточного продукта от распада парафина понижается температура пламени выдуваются из пламени и не сгорают пары парафина горючая смесь разбавляется воздухом 6. Свеча, накрытая банкой, горит, пока в банке: есть кислород нет углекислого газа нет паров воды достаточно жидкого парафина Урок 31. Практическая работа 4. Признаки химических реакций 1. в каких химических реакциях наблюдаются следуюш;ие признаки: 1) выделение газа; 2) выпадение осадка (из раствора); 3) звук; 4) изменение окраски; 5) запах; 6) излучение тепла и света? ^ Примечание. Практическая работа 3. «Анализ почвы и воды» не рассматривается. 76 2. В реакциях горения (+О2) спирта CgHgO и бытового газа СН4 образуются одинаковые продукты — углекислый газ СО2 и вода. Напишите уравнения этих реакций. 3. Чем можно счистить черный налет с медной проволоки? 4. После очередного прокаливания медной проволоки опустите ее в пробирку с 10%-ной H2SO4. Растворяется ли черный налет? Растворяется ли сама медь? Как влияет на процесс нагревание? 5. Укажите размеры кусочков мрамора, используемых в работе. 6. Зачем в стакан со смесью кислоты и мрамора вносят горящую лучину? 7. Какие признаки реакции, упомянутые в тестовом задании 1, наблюдаются в следующих процессах: 1) окисление меди; 2) растворение оксида меди(П) в серной кислоте; 3) взаимодействие мрамора с кислотой? 77 8. В роданистоводородной кислоте валентности элементов: Н — I, С — IV, N — III, S — II. Напишите возможные структурные формулы с разным расположением атомов. (Черточки между атомами — химические связи.) 9. Какие еще соединения бария кроме BaS04 нерастворимы в воде? 10. Какие ионы можно определять с помощью качественных реакций, приведенных в опытах 2-4 (взаимодействие мрамора с кислотой и т.д.) учебника? 11. Какие реагенты можно заменить в опытах 2-4 так, чтобы химизм процесса сохранился? Урок 32. Практическая работа 5. Приготовление растворов 1. Раствор — это однородная жидкость, которая состоит из растворителя (обьгано — вода) и растворенных веществ (одного или нескольких). Назовите газ, жидкость и твердое вещество, способные растворяться в воде. 2. Какую воду называют дистиллированной? 78 3. Изменится ли массовая доля сахара в растворе, если использовать водопроводную, а не дистиллированную воду? 4. Чем будет плох раствор сахара, полученный без перемешивания? (Опустили в колбу с водой два кусочка сахара и подождали, пока они растворятся.) 5. Почему при расчете массовой доли веш;ества в растворе п^(в-ва) используют отношение: w(B-Ba) = т(в-ва) /тп(р-ра), а не массу воды т (воды) в знаменателе этого выражения? 6. Изменится ли массовая доля сахара в растворе, если вместо воды в качестве растворителя использовать спирт? Исходный раствор — 10 г сахара в 50 мл воды (р (воды) = 1 г/мл). Другие растворы: 1) 10 г сахара в 50 мл спирта (р = 0,8 г/мл); 2) 10 г сахара в 50 г спирта. 7. Как выделить сахар из водного раствора? 8. Удастся ли выделить сахар из спиртового раствора, если этот раствор поджечь в фарфоровой чашке, а при появлении обугливания погасить пламя? 9. Какова роль растворов (приготовленных и природных) в жизни человека? Приведите примеры растворов. 79 “ '5-_;.--=-=..-- .--(-=- _ л Ш: i-'Jb' - РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОВМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Урок 33> Растворение. Растворимость веществ в воде 1. Дайте определение понятия « растворы ». 2. Приведите три примера растворов и назовите их компоненты. 3. Задача, В морской воде содержится 3,5% растворенных солей. Сколько литров воды надо упарить, чтобы твердый остаток составил 100 г? Дано: ш(соли) = 3,5% т(соли) = 100 г Найти: т(р-ра). Решение'. 80 Ответ'. 4. Содержание растворенных солей в морской воде — 3,5%, а в пресной — 0,05%. В каком объеме пресной воды содержится столько же соли, сколько в 1 л морской воды? (Считайте плотность одной и другой воды одинаковой.) 5. Задача. Концентрация (с, моль/л) углекислого газа СО2 в воде в 25 раз выше, чем в воздухе. Объемная доля СО2 в воздухе составляет 0,03%. Зная молярную массу воздуха М(возд.) = 29 г/моль, рассчитайте массовые доли СО2 в воздухе и в воде. Дано: ф(СО2),озд=0,03% с(С02)«од. = 25с(С02)зозд. М(возд.) = 29 г/моль Найти: м^(С02)вод. и и)(С02).„ш, Решение: В1 л воздуха У(С02) = = Ф(С02)возд У(возд.)/100% ш(С02) = р • F = Ответ: 6. Как вы понимаете фразу из учебника: «... растворы — однородные смеси, состоящие из двух или более однородных частей»? 7. Какие тепловые эффекты сопровождают растворение в воде: 1) серной кислоты 2) нитрата аммония 81 8. Кроссворд «Три по три». Напишите по горизонтали химические термины, относяш;иеся к растворам и начинающиеся на заданную букву. IK 2К ЗК 4Н 5Н 6Н 7Р 8Р 9Р 1. Мера содержания растворенного вещества в растворе. 2. Составная часть раствора. 3. Слипание и соединение частиц, взвешенных в растворе, в более крупные агрегаты. 4. Способ увеличения растворимости вещества. 5. Добавление вещества в раствор до прекращения его растворения. 6. Приведение pH раствора от малых (0-6) или больших (8-14) значений к среднему по шкале pH = 7. 7. Уменьшение концентрации раствора путем добавления растворителя. 8. Дисперсионная среда, в которой равномерно распределено растворенное вещество. 9. Процесс равномерного распределения одного вещества в другом, часто сопровождаемый изменением наблюдаемого агрегатного состояния распределяемого вещества. 9. В каком кристаллогидрате массовые доли воды и соли примерно одинаковы? 1) Na2SO4 -10H2O 2) CUSO4 5H2O 3) MgS04 *7H20 4) FeS04 -7H20 82 10. Как изменяется растворимость в воде твердых и газообразных веществ при нагревании? 11. Какие растворы называют насыщенными, а какие ненасыщенными и пересыщенными? 12. Предложите способы перевода насыщенного раствора в ненасыщенный и обратно. 13. Пользуясь таблицей растворимости, приведите формулы и названия солей: 1) растворимой 2) малорастворимой 3) нерастворимой 4) разлагаемой водой 14. Какие сведения («р», «м», «н», «—» или «прочерк») приведены в таблице растворимости о следующих солях: CaSO, ..., ZnS — ... , AI2S3 — ... , FeCl2 — ... ? 83 15. Задача. Растворимость нитрата калия при 20 "С составляет 31,6 г в 100 г воды. Сколько граммов KNO3 содержится при этой температуре в 200 г насыщенного раствора? Сколько по массе KNO3 может находиться в 200 г его: 1) ненасыщенного 2) пересыщенного растворов Дано: miCKNOs) = 31,6 г т1(воды) = 100 г т2(р-ра) = 200 г Найти: mziKNO^). Решение: Найдем массу 1-го раствора: Составим пропорцию: Ответ: Урок 34, Электролитическая диссоциация 1. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры тех и других. 2. Назовите детали прибора для определения электропроводности растворов. 3. Какие ионы — положительные или отрицательные, простые или сложные — образуются при электролитической диссоциации? 84 4. Оцените разнообразие ионов: каких ионов больше (например, в морской воде) — положительных или отрицательных, простых или сложных? 5. Какие типы химической связи у веш;еств, которые диссоциируют в растворах: 1) ковалентная полярная связь 2) ковалентная неполярная связь 3) ионная связь 4) металлическая связь 6. Дайте определение степени диссоциации электролита а и представьте ее в виде формулы для расчета. 7. Какие электролиты называют сильными, а какие слабыми? 8. Какие из следуюш;их электролитов сильные, а какие слабые? 1) серная кислота 2) сероводородная кислота 3) гидроксид натрия 4) гидроксид аммония 5) угольная кислота 6) азотная кислота 85 9. Задача. Какова концентрация ионов водорода (моль/л) в 100 мл раствора, содержащего 4,7 г азотистой кислоты HNOg, если степень диссоциации этой кислоты равна 10% ? Дано: F(p-pa) = 100 мл m(HN02> = 4,7 г а =10% Найти: с(Н'^). Решение: Надо последовательно найти: M(HN02), n(HN02>, с(Н") = п{Н^) / F(p-pa)(HN02) Ответ: 10. К 10%-ному раствору CUSO4 в стакане с электродами прибора для определения электропроводности растворов прибавили по каплям раствор Ва(ОН)2. Рассмотрите изменение яркости свечения лампочки при этом. Напишите уравнение происходящей реакции. 11. Напишите уравнения электролитической диссоциации поваренной соли, соляной кислоты и натриевой щелочи. Урок 35. Основные положения теории электролитической диссоциации 1. Какие ионы — положительные или отрицательные называют катионами? А какие анионами? 86 2. Напишите недостающие названия катионов и обозначения анионов в таблице ниже: Катион Анион обозначение название обозначение название Na^ хлорид-ион Са'^ гидроксид-ион Н^ нитрат-ион NH/ сульфат-ион фосфат-ион А1"" гидрофосфат-ион Fe®" карбонат-ион 3. Назовите три класса сложных веществ-электролитов. 4. Дайте определение кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 5. Какие одинаковые ионы получаются при диссоциации растворимых оснований (щелочей)? 6. Напишите уравнения диссоциации одноосновных кислот — бромоводородной, азотной и азотистой. 87 7. Составьте уравнения ступенчатой диссоциации многоосновных кислот — серной и фосфорной. 8. Напишите уравнения диссоциации двух щелочей — КОН и Ва(ОН)2- 9. Восстановите левую часть уравнений диссоциации по известной правой части: 3- 1) = 3Na^ + РО 2) =2NH; + SOf 3) = 2К* + cot 10. Какие из следующих веществ не диссоциируют в воде? Na2S04, СаО, КОН, НзВЮд, FeCOg, Zn(OH)2, CuS, BaS04. 11. Почему одинаковые по количественному составу ионы — SiO^ , РО4”, SO^”, CIO4 —несут разные заряды? Напишите структурные формулы этих ионов (каждый атом — отдельно и при нем — химические связи). О' Например: 0=С^ дляионаСОд". '^0“ 88 Урок 36. Ионные уравнения 1. Как называют вид уравнения реакции, в котором растворимые в воде вещества записывают в виде ионов (Na\ СГ), а нерастворимые (BaS04), малодиссоции-рующие (Н2О) и газообразные (HgS) вещества — в виде химических формул? 2. Назовите причины, по которым протекают реакции обмена, если в них образуется хоть одно из веществ группы; 1) BaS04, Ag3P04, CaCOg 2) H2S,C02,S02 3) H20,HN02 3. Напишите полные ионные уравнения для следующих реакций: 1) КазР04 + AICI3 = AIPO44. + 3NaCl 2) NaaS + Mg(N03)a = MgSi + 2NaNO; 3) NH4CI + NaOH = NaCl + NH3T + HjO 4) NH4OH + HBr = КНзВг + H2O 89 4. Напишите названия трех индикаторов в соответствии с изменением их окраски в щелочи и кислоте. В11|а1ючи BKMciioie синий красный желтый красный малиновый бесцветный 5. Допишите правую часть и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций нейтрализации: 1) ... Си(ОН)2 + ... H2SO4 = 2) ... NaOH + ... Ш- 3) ... КОН + ... Н3РО4 = 4) ... Fe(OH)2 + ... H2S = 6. Составьте молекулярные (а) и краткие ионные (б) уравнения реакций нейтрализации, в которых образуются: 1) сульфат свинца 2) нитрат меди(П) 3) карбонат калия 4) сульфид меди(П) Пример (для реакции нейтрализации с образованием хлорида цинка): а) Zn(OH)2 + 2НС1 = ZnCl2 + 2Н2О; б) Zn(OH)2 + 2Н^ = Zn'" -Ь 2Н2О. 1) 2)__________________________________________________________ 3) _________________________________________________________ 4) _________________________________________________________ 90 7. Установите соответствие кратких ионных уравнений — 1) Н^ + ОН ^НзО 2) Нг8Юз + 20Н = SiOf + 2НзО 3) Zn(OH>2 + 2Н* = + 2НгО 4) 3Zn"" + 2 POf = Zn3(P04>2 молекулярным уравнениям реакции: а) 2НС1 + Ва(ОН)2 = BaCl2 + 2Н2О б) 3ZnS04 + 2МазР04 = гпз(Р04)2 + 3Na2S04 в) Н2810з + 2NaOH = Ма2810з + 2Н2О г) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(N03)2 + 2Н2О (Ответ дайте по типу: 1 — а, ...) 8. Задача. К растворам хлорида кальция в одном стакане и нитрата кальция в другом стакане добавили избыток раствора соды Ма2СОз. В обоих случаях получили по 10 г осадка. Определите массовые доли солей кальция в исходных растворах, если массы этих растворов — по 100 г. Дано: 7?ii(ocaA.) = /ЛгСосад.) = = 10 г /?1о(р-ра 1) = то(р-ра 2) = = 100 г Найти: ш(соли 1) и к;(соли 2). Решение: Схемы реакций: /г(соли 1) = /г(соли 2) = /г(осадка) = т(соли 1) = л • Ml = Шо(соли 1) = т(соли 1) / тПо(р-ра 1) = Ответ: 91 ТЕСТЫ 1. Соотнесите следующие уравнений реакций и их виды: Уравнение реакций Си^-" + S^“ = CuS4-Culj + K2S = CuSi + 2KI + 2Г + 2K^ + = = CuSi + 2K* + 21 Вид уравнения молекулярное полное ионное кратное ионное (Ответ дайте по типу: 1 — а, ...) 2. Соотнесите частицы с определенной группой. Группа 1 Нг, Н2О, СОг, HNO3 а 2 Fe, Zn, S, Р б 3 Н*, COf, он , Zn^- в Частицы атомы ионы молекулы (Ответ дайте по типу: 1 — а, ...) Урок 37. Кислоты, их классификация и свойства 1. Припишите названиям кислот из заданий тестов 2 и 3 (см. ниже) соответствующие им химические формулы. Пример. Фтороводородная кислота — HF. 2. Напишите формулы и названия кислот углерода и кремния. Пример. HNO2 — азотистая кислота. 92 3. Укажите, в какой группе (1 или 2) кислоты сильные, а в какой слабые, допишите формулы еще одной сильной и одной слабой кислоты: 1) H2SO4, НС1, НВг, ... — с ... ые 2) H2S, HgSiOg, HNO2, ... — с ... ые 4. Напишите формулы четырех кислот, представляющих собой растворы газов в воде. 5. Какова окраска индикаторов — лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина — в воде и в растворах кислот? 6. Напишите по одной формуле кислот: 1) одноосновной 2) двухосновной 3) трехосновной 7. Назовите сопутствующий кислоте реагент и класс веществ, к которому он принадлежит в следующих реакциях: 1) 2HNO3 + Ва(ОН)2 = Ва(КОз)2 + 2Н2О 2) H2SO4 + MgO = MgS04 + Н2О 3) 6НС1 + 2А1 = 2AICI3 + ЗН2Т 4) H2SO4 + NajSiOs = HjSiOsi + Na2S04 Пример. HCl + NaOH = NaCl + H2O. Реагент — гидроксид натрия NaOH, класс веществ — основания. 1)____________________________________________________________ 2)____________________________________________________________ 3) ___________________________________________________________ 4) ___________________________________________________________ 93 8. Напишите правые части в схемах и составьте уравнения реакций кислот: 1) ...H2S04(p-p) + ...A1^ 2) ...НС1 + ...AgNOs ^ 3) ...Н3РО4 + ...Ге(ОН)з ^ 4) ...HNO3 + ...СиО ^ 5) ...Н2СО3 + ...Na2Si03 ^ 6) ...НзЗЮз + ...NaOH ^ ТЕСТЫ 1. При диссоциации кислот в водных растворах в качестве катионов образуются только: ионы водорода гидроксид-ионы ионы металлов ионы аммония 2. Какая кислота кислородсодержаш;ая? соляная азотная сероводородная бромоводородная 3. Укажите бескислородную кислоту: серная угольная иодоводородная фосфорная 4. Отнесите кислоты к определенной группе. 1 Кислота H2S а Группа кислот нерастворимая 2 Н28Юз б сильная бескислородная 3 Н2СО3 в слабая бескислородная 4 НС1 г неустойчивая, разлагается на газ и воду (Ответ дайте в виде: 1 - -а, 94 5. Какая из следующих солей в реакциях с сильными кислотами не выделяет газообразных продуктов? BaS04 ВаСОз BaSOg BaS Урок 38, Основания, их классификация и свойства 1. в какой группе (1-3) собраны: а) растворимые основания (щелочи), б) нерастворимые основания, в) вещества других классов? 1) Н2СО3, КВг, СаО 2) А1(ОН)з, Zn(OH)2, Fe(OH)2 3) NaOH, КОН, Ва(ОН)2 (Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр, например 1-а,...) 2. Какова окраска индикатора фенолфталеина в нейтральной и в щелочной среде? 3. Рассмотрите схему реакции. Какой тип этой реакции? К—О—н О к —О О—н II 1 + 1 к—О—н s=o К—О —8=0 н основание кислотный соль вода оксид 95 Примечание. Оксид SO2 целиком входит в состав новой соли вместо атома Н и группы ОН (выделены жирным шрифтом) двух формульных единиц КОН. 4. Для следующих схем составьте уравнения реакций: 1) ... NaOH + ... CUSO4 2) ... NaOH + ... Н2СО3 3) ... NaOH + ... SO2 5. В предыдущем задании 4 назовите реагирующее с основанием вещество и класс веществ, к которому оно принадлежит. Пример. 2Ге(ОН)з + 3H2SO4 = Ге2(804)з + 6Н2О. Реагент — серная кислота, класс веи^еств — кислоты. 6. В какой реакции получается газ? 1) NaOH + НС1 = NaCl + Н2О 2) Cu(OH)2 + 2NH4CI = [Сп(КНз)2]С12 + 2Н2О 3) 2NaOH + Si02 = КазЗЮз + H2O 4) NaOH + NH4CI = NaCl + NH3 + H2O 7. Напишите уравнения реакций разложения нерастворимых оснований: 1) 2) 3) 4) ...СиОН -...Ге(ОН)з ...Сп(ОН)2 ...А1(ОН)з 96 8. Задача. Сколько граммов гидроксида меди(П) получится из 100 г разных солей меди: а) CuClg; б) CUSO4; в) Си(МОз)2? Дано: mCCuCla) = 100 г m(CuS04) = 100 г m(Cu(N03>2 = 100 г Найти: m(Cu(OH)2)a-e* Решение: Схемы реакций: CuCl2-^ Си(ОН)2, CuS04-^Cu(0H)2, Си(МОз)2-^Си(ОН)2. Рассчитаем молярные массы солей а, б, в и основания Си(ОН)2. Найдем количество вепд;ества солей а - в по формуле п = mjM. Поскольку л(Си(ОН)2)а = /i(CuCl2), то m(Cu(OH)2), = п(СиС\2) ’ М(Си(ОН)2) = Аналогично найдите массы гидроксида меди(П), получаюпд;иеся из солей бив. Ответ: 9. Напишите уравнения реакций получения гидроксида калия из: 1) металлического калия 2) оксида калия 3) сульфата калия 4) карбоната калия 97 10. в каком гидроксиде массовая доля кислорода равна 36,0% ? 1) NaOH 2) Сг(ОН)з 3) Мп(ОН)2 4) Fe(OH)2 Урок 39. Оксиды, их классификация и свойства 1. Сколько элементов входит в состав оксидов? Какой элемент обязательно входит в состав оксидов и на каком месте (1-м или 2-м) он пишется в их химических формулах? 2. Какие из следующих оксидов — 1) СО и COg; 2) Н2О и SO3 (^кип = 44,7 °С); 3) SiOg и FeO — а) твердые; б) жидкости; в) газы? (Ответ дайте по типу 1 —а,...) 3. В какой группе собраны солеобразующие оксиды, а в какой —несолеобразующие? 1-я группа — СО, NgO, NO; 2-я группа — СО2, NO2, SO3. 4. Среди предложенных соединений выберите основные оксиды и запишите их формулы под буквой а, затем под буквой б — формулы кислотных оксидов: NagO, Н3РО4, Р2О5, NaOH, BaO, К3РО4, Ag20» CO2, NaCl, SO3. а) б) 98 5. Каким типичным оксидам неметаллов родственны (у них одинаковая общая формула вида 3^0^,) кислотные оксиды металлов: РЬОз, ^235, СгОз, МП2О7? Пример. Кислотному оксиду олова(1У) ЗпОз родственный — оксид углерода(1У) СО2. 6. Составьте уравнения реакций по предложенным схемам, в каждом случае укажите классы взаимодействующих и образующихся веществ: 1) ...СаО + ...SO2 ^ 2) ...Ге20з + ...H2SO4 ^ 3) ...Li20 + ...Н2О —> 4) ...ZnO+...НС1^ Пример. MgO + СО2 MgO + СО2 = MgCO. основный кислотный соль оксид оксид 7. Допишите уравнения реакций кислотных оксидов и назовите все вещества под их формулами: 1) ...SO2 + ...СаО = 2) ...SO3 + ...Си(0Н)2 = 3) ...Р205+...Н20 = 4) ...МП2О7 + ...Н2О = Пример. СО2 + Са(0Н)2 = CaCOgi + Н2О. оксид гидроксид карбонат вода углерода(1У) кальция кальция 99 8. Для кислотного оксида СгОз напишите уравнения реакций с: 1) гидроксидом магния 2) оксидом кальция 3) водой 9. Напишите уравнения реакций разложения кислот и оснований, в которых получаются следующие оксиды: РЬО, AI2O3, CU2O, Р2О5, N2O3, SO2, SO3. 10. Задача, Сколько граммов оксида серы(У1) и миллилитров воды надо взять, чтобы получить 200 мл 80%-ной серной кислоты (р = 1,4 г/мл)? Дано: F(p-pa) = 200 мл u;(H2S04) = 80% р(р-ра) = 1,4 г/мл Найти: т(80з) и ^(НзО). Решение: Уравнение реакции: т{р-ра) = р • V{p-pa) = Для 80% -ного раствора m(H2S04) = = 0,8 • m(p-pa) = В 1 моль или 98 г H2SO4 содержится 80 г SO3 и 18 г Н2О, отсюда найдем массы SO3 и Н2О в 200 мл 80% -ной H2SO4: 100 Ответ: 11. Задача. При пропускании газа СО2 в насыщенный раствор гидроксида кальция (растворимость — 2 • 10~^ моль/л) до прекращения образования осадка масса смеси увеличилась на 4,4 г. Определите объем исходного раствора гидроксида кальция (р(раствора) = 1 г/мл). Дано: с(СаОН)2) = = 2 • 10“^ моль/л, т(С02) = 4,4 г р(р-ра) = 1 г/мл Найти: У(р-ра Са(ОН)2>. Решение: Составим уравнение реакции: /г(Са(ОН)2) = /гССОз) = тССОз) / МССОз) = F(Ca(OH)2) = п/с = Ответ: Урок 40. Соли, их классификация и свойства 1. Дайте определение классу веществ « соли ». 2. Приведите примеры солей, различающихся: 1) по катиону 2) по аниону 3) по катиону и аниону 3. Приведите формулы солей с одинаковым качественным, но разным количественным составом. Подсказка. Различие обусловлено переменной валентностью металла, например Cu(I) и Си(П), Fe(II) и Fe(III). 101 4. Среди предложенных солей выберите средние, кислые и основные соли. Впишите их в соответствующие строчки ниже, добавьте по одной формуле в каждом случае: Na2S04, Ре(НСОз)2, ZnOHCl, (СиОН)2СОз, Mg(HS04)2, Саз(Р04)2, Са(Н2Р04)2, 2 СиСОз • Си(ОН)2, KNO3. Средние соли: Кислые соли: Основные соли: 5. Для следующих схем реакций обмена составьте химические уравнения и укажите, почему эти реакции протекают: 1) ...MgC03 + ...НС1 ^ 2) ...Си(МОз)2 + ...NaOH ^ 3) ...CUSO4 + ...К2СО3 ^ 4) ...МазВОз-f ...H2SO4 ^ 6. Для реакций 1-4 из предыдущего задания 5 укажите классы реагирующих и образующихся веществ. 7. Для общих схем 1-4 реакций солей приведите иллюстрирующие их химические уравнения: 1) соль + кислота —> другая соль -f другая кислота 2) соль 4- щелочь —> другая соль -f другое основание 102 3) 1-я соль + 2-я соль —> 3-я соль + 4-я соль 4) соль + металл —> другая соль + другой металл 8. Почему не протекают следующие реакции, формально отвечающие схемам 1-4 из задания 7: 1) CaS04 + НС1—> нет реакции 2) ГеСОз + NaOH —> нет реакции 3) Ваз(Р04)2 + NaCl —> нет реакции 4) ZnS04 + Fe ^ нет реакции 9. Для следующих пар металлов укажите более активный (располагающийся левее в электрохимическом ряду металлов): 1) Си и Mg 2) ZnnFe 3) СаиА1 4) AgnCu 5) PbnHg 10. По кратким ионным уравнениям составьте молекулярные уравнения реакций солей: 1) Ва'*+ SOf =Ва80Д 2) + СОГ = CaCOgi 3) Си"* + S"-= CuSi 4) Ag* + Cr = AgCU 103 11. Как выделить нитрат натрия, образующийся в реакции нитрата бария с сульфатом натрия? 12. Сколько граммов осадка получится в реакции 1 моль нитрата бария и 1 моль сульфата натрия? Урок 41. Генетическая связь между классами веществ 1. Генетический ряд какого элемента представлен в следующей цепочке превращений: СиСОз CUSO4 —^ Си(ОН)г СиО Си —^ CuClj? 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений из задания 1 (две первые — реакции обмена, третья — разложение, четвертая — замещение, пятая — соединение). 3. Составьте генетический ряд магния в химических формулах со следующими превращениями: Mg ) А ) Б В ■> Г - — ■> Д. 104 4. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений из задания 3. (Типы этих реакций слева направо: замещение, обмен, разложение, соединение, обмен.) 5. Какой элемент — основатель следующего генетического ряда: ZnS H,S S —^ CS, so, CaSOo? 6. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений из задания 5, если типы этих реакций: 1) обмен_________________________________________________ 2) разложение____________________________________________ 3) соединение ___________________________________________ 4) замещение (-I-O2) ____________________________________ 5) соединение ___________________________________________ 7. Составьте генетический ряд углерода по схеме: неметалл 1ч » 2 ^ —> кислотный оксид-----> кислота 3 , 4 ^ ---> средняя соль---> кислая соль ■> кислотный оксид. 8. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений из задания 7, если используемые реагенты: 1) кислород 2) вода 3) гидроксид натрия 105 4) углекислый газ 5) нагревание (прокаливание) 9. Используя следующие схемы реакций, составьте генетический ряд серы, над стрелками укажите используемые реагенты: 1) SO3 —^ SO2 + О2 2) SO2 + H2S----> S + Н2О 3) Са + S----> CaS 4) CaS + HCl----> CaCl2 + H2S 5) H2S —^ S + H2 6) S + H2SO4 (конц.) ^ SO, + H,0 10. Составьте две генетические цепочки железа, включающие вещества: Fe, FeO, Fe20g, Fe(OH)3, FeS04, FeClg, FeCOg. 11. Расшифруйте генетический ряд азота: N2 ...> А .......Б ^2 > в ^2^» г ^ > д Е. 106 12. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений из задания 11. Урок 42. Окислительно-восстановительные реакции 1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? 2. Укажите степени окисления элементов в соединениях: НС1, NHg, CuO, AI2S3, SO2, NaNOg, BaS04. 3. Определите необратимую реакцию (протекающую только в одном направлении при различных условиях) и укажите, является ли она окислительно-восстановительной: 1) N2-H3H2 = 2NH3 2) Н2СО3 = Н2О-н СО2 3) 3CuCl2 + 2А1 = 2AICI3 + ЗСп 4) Ка2СОз + Н2О = NaHCOg -Ь NaOH 107 4. Дайте определение понятий «окислитель» и «восстановитель». 5. В какой части химического уравнения — левой или правой — следует искать вещества окислители и восстановители? 6. Какие процессы представляют собой окисление и какие восстановление? 1) С12^2С1 2) 3) Na^Na^ 4) 5) Ni^NP 6) Fe'"^Fe'^ Окисление —____________________________________________ Восстановление — 7. На примере реакции Са -Н О2 ^ СаО определите элемент-восстановитель, в каком процессе (окисление или восстановление) он участвует, что с ним происходит (окисляется или восстанавливается). Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет? 8. Какие из ионов — Ag^, Сп^^, , Сг^^, Вг~ — могут быть окислите- лями в реакциях, а какие не могут? Составьте уравнения соответствующих реакций. 108 9. Какие из перечисленных ниже веществ в окислительновосстановительных реакциях бывают: а) только окислителями; б) только восстановителями; в) как окислителями, так и восстановителями? Вещества: HNO3, NH3, HgS, СЮ3, НСЮ, Zn, КМПО4, С, Brg. 10. Напишите по одному уравнению реакций для каждой группы веществ а, б, в из задания 9. 11. В следующих схемах реакций укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: 1) ...ГеС1з -f ...SnCl2 ^ ...FeClg -f ...SnCl4 2) ...H2SO3 -f ...CI2 + ...H2O ^ ...H2SO4 -f ...HCl 3) ...HI + ...H2SO4 (КОНЦ.) ^ ...I2 + ...H2S -f ...H2O 4) ...Mg -f ...HNO3 (разб.) ^ ...Mg(N03)2 -f ...N2O -f ...H2O 12. Покажите перенос электронов от элемента-восстановителя к элементу-окислителю и расставьте коэффициенты в схемах реакций: 1) ...HNO2 + ...HNO2 ^ ...HNO3 + ...NO + ...Н2О 2) ...SO2 -f ...Вг2 -Ь ...Н2О ^ ...НВг + ...H2SO4 3) ...АзНз ...О2 —^ ...АззОз ...Н2О 4) ...РеС1з -Н ...H2S ^ ...FeCl2 + ...S -f ...HCl 4е I t Пример. 2Ca -f O2 ^ 2CaO. восстано- ОКИСЛЙ-витель тель 109 13. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: 1) ...ГезОз + ...Нз...Fe + ...Н2О 2) ...Са + ...Н2О -э ...Са(ОН)2 + ...Н2 3) ...H2S +...О2-Э ...SO2 +...Н2О 4) ...PbOs + ...НС1 ...PbCl2 + ...CI2 + ...Н2О Урок 43* Расчеты по уравнениям окислительновосстановительных реакций 1. Сколько граммов сульфида цинка получится в реакции: 1) 65 г Zn и 32 г S 2) 32,5 г Zn и 32,5 г S 3) 32 г Zn и 8 г S 2. Задача. Железную пластинку опустили в раствор медного купороса. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Масса пластинки увеличилась на 0,8 г. Сколько граммов меди выделилось на пластинке и сколько граммов железа с пластинки перешло в раствор? 110 Дано: Am = m(Cu) — m(Fe) = = 0,8 г. Найти: m(Cu) и m(Fe). Решение: Составим уравнение реакции: Fe + CUSO4 == Си + ... М = 56 г/моль 64 г/моль Если в реакции участвует по 1 моль реагентов, то разница молярных масс металлов меди и железа: AM = M(Cu) - M(Fe) = 8 г/моль. Поэтому верна пропорция: 8 г/моль (AM) — 1 моль вещества, 0,8 г (Ат) — X моль вещества. Количество вещества исходных реагентов и продуктов реакции одинаково: n(Fe) = п(Си) = m(Fe) = m(Cu) = Ответ: 3. В реакции хлорида олова(П) с хлоридом ртути(П) получили 0,1 моль ртути. Определите массы исходных дихлоридов и массы продуктов реакции — ртути и тетрахлорида олова. Подсказка. Составьте уравнение реакции» определите мольные соотношения веществ в реакции, рассчитайте молярные массы и, наконец, массы всех четырех веществ. 4. Сколько миллилитров ртути (р = 13,52 г/мл) и литров кислорода (н.у.) получится при разложении 108,5 г оксида ртути(П)? Подсказка. Составьте уравнение реакции, определите мольные соотношения веществ в реакции, рассчитайте молярную массу оксида ртути(II), установите количество вещества n(HgO) и соот- 111 ветственно /i(Hg) и п(02). Найдите массу ртути (т = п • М), объем ртути (F= m/p) и объем кислорода {V =П' V^)- 5. В реакции цинка с серной кислотой сера S(+6) одновременно восстанавливается до S (-1-4), S (0) и S (-2). Считая, что 20% цинка реагирует по схеме: Zn + H2SO4 -> ZnS04 + HjST + Н2О, определите объем образующегося сероводорода. (В реакцию вступило 0,2 моль цинка.) Подсказка. Важно расставить коэффициенты в схеме реакции. Чтобы восстановить 1 атом серы S(-l-6) до сульфидной серы S(-2), потребуется 4 атома Zn. Еще — помнить, что только 20% цинка реагирует по нашей схеме реакции. 6. Сколько граммов йода получится в реакции 8,3 г кристаллического KI с 20 г 75% -ной H2SO4? Схема реакции: KI + H2SO4 -> I2 + KHSO4 + HjST + Н2О. Подсказка. Чтобы определить исходный реагент, по которому вести расчет, надо сначала расставить коэффициенты в схеме реакции. Потом рассчитать массу 100%-ной H2SO4, количество вещества н(К1) и д(Н2804). Если в недостатке взят KI, то п{].2) = 1/2 н(К1). Если в недостатке H2SO4, то зависимость будет другой. Искомая масса т(\2) = нСХг) ‘ (I2). 112 7. Как изменится объем смеси (н.у.)» если аммиак полностью прореагирует с хлором по схеме: NH3 4- CI2 ^ N2 4- НС1? Подсказка. Все вещества в схеме реакции — газы. По закону Аво-гадро коэффициенты в уравнении реакции наряду с мольными отношениями показывают и объемные отношения веществ. Необходимо расставить коэффициенты в схеме реакции, а затем сравнить суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции. 8. В какой из предложенных ниже реакций атом восстановителя отдает окислителю: 1) 1ё; 2) 2ё\ 3) Зё; 4) 5ё? а) NH3-Ь О2 ^ N2-Ь Н2О б) СаН2-Ь Н2О ^ Са(ОН)2-Ь Н2 в) NH3 + О2 N0 + Н2О г) Zn -h H2SO4 ZnS04 4- Н2 (Ответ дайте по типу 1 — а, ...) 9. При хранении 200 г 10%-ного раствора хлората калия KCIO3 в результате реакции диспропорционирования образовались две новые соли калия — хлорид КС1 и перхлорат KCIO4. Рассчитайте их массовые доли в растворе (%). Подсказка. Надо составить уравнение реакции диспропорционирования, по коэффициентам определить мольные соотношения веществ. Рассчитать массу тгг(КСЮз) в растворе, молярную массу М(КСЮз), количество вещества /г(КСЮз) ^ mjM. После установления мольных отношений (п(КС1) = 1/4п(КС10з), п(КС104) = = 3/4д(КС10з) производят расчет масс новых солей и их массовых долей в растворе (п?(КС1) = /тг(КС1) • 100% /т{р-ра)). 113 10. Сколько граммов исходного реагента расходуется на получение 1 л кислорода О2 по схемам: 1) HgO^Hg + OjT 2) KCIO3-> КС1 + О2Т 3) КМПО4 ^ КгМп04 + МпОг + OjT 4) СгОз —> СГ2О3 + ©2Т Подсказка, Коэффициенты в уравнении реакции показывают мольные отношения веществ. Например, в схеме 1) из 2 моль HgO получается 1 моль Og. Надо рассчитать молярную массу M(HgO) = ...» количество вещества оксида ртути n(HgO) = 2п{0^ = 2F(02)/1^m •••> массу m(HgO) = П ' М= ... 114 СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ (ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ) Урок 44. Практическая работа 6. Качественные реакции на ионы Обнаружение сульфат-ионов SO^ 1. Составьте уравнения реакций осаждения сульфата бария: 1) BaCl2 + K2S04=___________________________________ 2) BaCl2 + Na2S04 = _ 3) BaCl2 + H2SO4 =__ 4) Ва(Шз)2 + CUSO4 = 2. Составьте краткие ионные уравнения реакций образования нерастворимых сульфатов бария и свинца из: 1) BaCl2 2) РЬ(МОз)2 3) ВаСОз 4) РЬ(ОН)2 а) ___________________________________________________________ б) ___________________________________________________________ в) ___________________________________________________________ г) ___________________________________________________________ Обнаружение хлорид-ионов СГ 3. Составьте уравнения реакций осаждения хлоридов серебра и свинца: 1) AgN03 + NaCl= _____________________________________________ 2) AgN03 + HCl= ______________________________________________ 3) РЬ(МОз)2 + КС1 =___________________________________________ 4) Pb(N03)2 + MgCl2 = ________________________________________ 115 4. По кратким ионным уравнениям напишите молекулярные уравнения качественных реакций на ионы СГ: 1) Ag^ + Cr = AgCU 2) РЬСОз + 2Н* + 2СГ = PbClji + HjO + COjt 3) Pb^'" + 2СГ = PbClai 4) AgjO + 2H" + 2СГ = 2AgCl4- + HjO черный белый Распознавание сульфат-ионов SOl и хлорид-ионов Cl 5. Каким раствором (реактивом) — 1) AgNOg; 2) РЬ(КОз)2; 3) BaClg — следует воспользоваться, чтобы различить растворы КС1 и MgS04? В чем состоит недостаток (неизбирательность действия) двух других реактивов? 6. Какая взвесь — BaS04 (р = 4,50 г/см^) или AgCl (р = 5,56 г/см^) — быстрее опускается на дно, в результате чего раствор над осадком становится прозрачным? 7. Какой осадок — Ag2S04, PbS04 или BaS04 — не растворяется в крепкой кислоте? (Два других растворяются.) Подтверждение состава веществ 8. Какой порошок — BaClg, MgS04 или (КН4)2СОз — при прокаливании в пробирке над пламенем спиртовки полностью разложится и 116 улетит? Какой запах выделяющегося газа? Напишите уравнение реакции. 9. Составьте уравнения реакций, подтверждающих качественный состав (по катиону и аниону) веществ — а) BaCl2; б) MgS04; в) (NHJ^COa: aj) BaCl2 + H2S04= _ а2) BaCl2 + РЬ(МОз)2 = 61) MgS04 + 2NaOH = 62) MgS04 + BaCl2 = _ Bi) (МН4)2СОз + 2NaOH = B2) (КН4)2СОз + H2SO4 = _ 10. Напишите уравнения реакций, возможных попарно между веществами: BaCl2, MgS04, (КН4)2СОз. (Таких реакций три.) Урок 45. Практическая работа 7. Три признака протекания реакций обмена до конца 1. Назовите три признака протекания реакций обмена до конца. 2. Составьте уравнения двух (из трех) возможных реакций: 1) ...CUSO4 + ...NaOH = 2) ...КС1 + ...КазР04 = 3) ...А12(804)з + ...BaCl2 = 117 3. Какие краткие ионные уравнения отвечают молекулярным уравнениям реакций из задания 2? 1) Си(ОН>2 -(- 2Н+ = + 2НгО 2) + 20Н‘= Cu(OH)2-L 3) ЗК+ -(- POf = К3РО4 4) 2А1^* + 3 SOf + 3Ba"t + 6СГ = 2AICI3 + 3BaS044- 5) SOf + Ba^* = BaS04i 4. Допишите уравнения реакций: 1) ...Na^SOs + ...H2SO4 (p-p) = ... 2) ...МазСОз + ...HNO3 = ... 5. Напишите уравнение реакции обмена, в которой выделяется газ, а вода не образуется. 6. Назовите классы веществ, реагирующих между собой и образующихся в реакции нейтрализации. Например: NaOH + НС1 = NaCl + Н2О. 7. Напишите уравнение реакции обмена между щелочью NaOH и: а) кислой солью; б) нерастворимым веществом. {Подсказка. Одним из продуктов реакции будет вода.) 8. Напишите уравнения реакций обмена, в которых одно из исходных веществ: 118 1) нерастворимо в воде 2) газ 3) вода ТЕСТЫ 1. Реакции обмена: NagSOa + H2S04(p-p) ... NaaCOa + HNOa ^ ... протекают потому, что в них образуется; осадок газ вода газ и вода 2. Какая запись представляет собой краткое ионное уравнение реакции NaaSOa + H2S04(p-p) ? Na^ + NO3 = NaNOa 2Н+ + sot = H2SO3 SOf + 2H* = H2O + SO2T SO^ + 2H* = H,St + 0,t 3. Какой из предложенных ниже процессов является реакцией нейтрализации и описывается кратким ионным уравнением H^-hOH=H,0? СаСОз + 2HNO3 = Са(КОз>2 + HjO + COjt CaS + 2НС1 = CaClj + H2ST Cu(OH)2 + H2SO4 = CUSO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = NajSOi + 2НгО 119 Урок 46. Практическая работа 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 1) 2) 3) 4) 5) 1. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства соляной кислоты: .НС1 + ...Zn = ... .НС1 + ...MgO = ... .HCl + ...Са(ОН)2 = .НС1 + ...ГеСОз=.. ,НС1 + ...AgNOg = 2. Составьте уравнения реакций с участием раствора серной кислоты, аналогичных реакциям из задания 1. 3. Укажите степени окисления элементов, изменяющих ее значения в реакции, окислитель и восстановитель: Fe + 2НС1 = FeCl, + Н,Т. 4. Напишите уравнение реакции другого, чем в задании 3, металла с другой кислотой и выполните те же пункты задания. 120 5. Напишите уравнения реакций гидроксида натрия с: 1) углекислым газом 2) азотной кислотой 3) сульфатом меди(П) 4) сульфатом аммония а) ________________________________________________________ б) ________________________________________________________ в) ________________________________________________________ г) ________________________________________________________ 6. По кратким ионным уравнениям составьте молекулярные уравнения реакций получения и превращений гидроксида железа(1П): 1) + зон-= Fe(OH),4 2) Fe(0H)3 + ЗН+ = Fe^* + ЗН2О 3) Fe(OH>3 + 3H+ + POf = FeP04 + ЗН2О 7. Допишите уравнения реакций, в которых получается сернистый газ SO2: 1) ...Са80з = 2) ...H2SO4 (конц.) = ...О2 + ... + 3) ...S+...02 = 4) ...Na2S03 + ...НС1 = 5) ...H2S+...02 = 6) ...H2SO4 (конц.) + ...S = ... + 8. Напишите уравнения реакций оксида серы(1У) с: 1) водой 2) гидроксидом натрия 3) раствором Са(ОН)2 4) сероводородом (продукты реакции — сера и вода) 121 а) б) в) г) . 9. Допишите уравнения реакций, характеризующих свойства оксида кальция: 1) ...СаО + ...Н2О = ... 2) ...СаО + ...SO2 = ... 3) ...СаО + ...СО2 = ... 4) ...СаО + ...H2SO4 = ... 10. Напишите продукты реакций хлорида железа(П) и хлорида меди(П) в кратких ионных уравнениях: 1) Fe"^ + 20Н" = ... 2) + COf = ... 3) 2Fe^++ CI2 = ... 4) Fe^^ + S"'=... 5) + 20H‘= ... 6) Cu^^ + HjS-... 7) Cu^* + Fe = ... 8) + cot = ... Урок 47. Практическая работа 9. Решение экспериментальных задач 1. Концентрированная серная кислота по-разному реагирует с цинком при комнатной температуре и при нагревании. Расставьте коэффициенты в схемах реакций: 1) ...Zn + ...H2SO4 (конц.) = 2) ...Zn + ...H2SO4 (конц.) = 3) ...Zn -I- ...H2SO4 (конц.) = ...ZnS04 + ...SO2T + 2Н2О ...ZnS04 + ...S + ...Н2О ...ZnS04 + ...HaSt + ...H2O 122 Какой элемент в этих реакциях отдает электроны (восстановитель), а какой принимает (окислитель)? 2. Какой по тепловому эффекту — экзо- или эндотермической — является реакция цинка с концентрированной серной кислотой? 3. Какие из следующих солей магния растворимы в воде, а какие нет: 1) сульфат 2) карбонат 3) нитрат 4) фосфат 5) хлорид Напишите химические формулы соединений магния в соответствующую строку: растворимы:_______________________________________________ нерастворимы: 4. По кратким ионным уравнениям составьте молекулярные уравнения реакций осаждения соединений магния: 1) + 20Н“ = Mg(OH)2-L 2) Mg'+ + cof = MgCOsi 3) 3Mg'" + 2 POf = Mg3(POj2-L 4) Mg^+ + SiOf = MgSiOa-L 123 5. Напишите уравнения реакций обмена солей с кислотами, проте-каюш;их в растворах. Отметьте признаки реакции, а если реакция не происходит, то укажите причину, почему. 1) ...К2СО3 + ...НС1 ^ ... 2) ...Na2S + ...H2SO4 (р-р) —>... 3) ...ZnCls + ...HNO3 ^ ... 4) ...Na2S03 + ...H2SO4 (р-р) ^ ... 6. Со’отнесите описание реакций 1-6 с их краткими ионными уравнениями а~е (Ответ представьте по типу 1 — а, ...) 1) Серебристо-белый металл растворяется в разбавленной серной кислоте. 2) Два бесцветных раствора солей (один со слабым запахом сероводорода) при смешивании образуют черный осадок. 3) Два бесцветных раствора солей при смешивании образуют белый осадок. 4) Малиновый от индикатора фенолфталеина раствор при добавлении другого раствора становится бесцветным. 5) Черный порошок растворяется в серной кислоте. 6) В результате приливания одного бесцветного раствора к другому происходит энергичное вспенивание (выделение газа). Ионные уравнения реакций: а) + cot = BaCOgi б) cot + 2Н* = СО2Т + Н2О в) ОН +Н+ = НгО г) Fe" + 2H-" = Fe^*+Н“Т д) СиО + 2Н+= Си^* + Н2О е) + S*-= Pbs4- 124 7. Допишите в химические уравнения формулы пропущенных веществ, коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: 1) ...HjS -Н ...CI2 = ...S -I- ... 2) 2KI-I-...CI2 = ...I2 + ... 3) 6НСИ-2А1= ... + ... 4) 2H2SO4 (конц.) + ...Си = ...ЗОг^-И ... + 8. По ионным схемам реакций составьте молекулярные и краткие ионные уравнения реакций: 1) 3Na* + ЗОН- -И Fe^* + ЗС1~ = ... 2) Сц^* + 80^- + 2Na+ + 8"' = ... 3) 2Н+ -И 80f -И 2Na^ + 80^' 4) 2К+ + COf + + 2СГ = ... 5) Pb^* + 2NO: -l-Zn“ = ... 125 ОТВЕТЫ НА РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ Урок 10. Урок 11. Урок 13. Урок 19. Урок 23. Урок 24. Урок 25. Урок 27. Урок 33. Урок 34. Урок 36. Урок 38. Урок 39. Урок 40. Урок 43. 1. 3 • 10"". 4. 5,6 г Fe. 5. 100 моль и 1600 г СН4. 6. 228 г. 4. 44,6 моль. 5. 0,5 моль или 11,2 л СО2 и 0,2 моль или 4,48 л HI. 3.1002 г и 1229 г. 8.1,5 л. 2. 0,11 или 11%. 3. 0,125 или 12,5%. 4. 10 г соды и 190 г воды. 5. 35,7 г. 6. 1,2%. 7. 0,04 или 4%. 8. 0,11 • 10“" или 11 • 10 "%. 9. 0,21. 10. 780 г. 11. Проба 796“. 12. 0,03 л и 0. 06 г 2. 5 моль. 3. 1) 15,9 г; 2) 23,3 г; 3) 15,9 г. 4. 174,7 мл. 5. 1,12 л. 8. а) 2,24 л; б) 2,24 л. 8.1)55,6 г; 2) 64,5 г; 3) 42,6 г. 8.214 г. 8. 2,24 л H2S и 23,3 г BaS04. 3. 2,86 л. 4. 70 л. 5. ш(С02)зозд. = 0,0456%, и^(С02)еод. = = 1,14% . 15. 48,0 г, а) < 48,0 г; б) > 48,0 г. 9. с(Н^) = 0,1 моль/л. 8. шССаСУ - 11,1%; ш(Са(КОз)2 = 16,4%. 8. а) 72,6 г; б) 61,3 г; в) 52,1 г. 10. Мп(ОН)2. 10. 182,9 г SO3 и 97,1 мл Н2О. 11. 5 л. 12. 233 г. 1. 1) 97 г; 2) 48,5 г; 3) 24,25 г. 2. 6,4 г Си и 5,6 г Fe. 3. 19,0 г SnCl2, 27,2 г HgC^, 20,1 г Hg и 26,1 г SnCl4. 4. 7^4 мл Hg и 5,6 л О2. 5. 0,224 л. 6. 6,35 г I2. 7. Увеличится в 1,4 раза. 9. li^(KCl) = 1,5%, ii^(Kcl04) = 8,5%. 10. 1) 19,4 г; 2) 3,65 г; 3) 14,1 г; 4) 6,0 г. 126 Учебное издание Микитюк Александр Дмитриевич РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ХИМИИ 8 класс к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» Издательство «ЭКЗАМЕН» Г игиенический сертификат № РОСС RU. АЕ51. Н 16582 от 08.04.2014 г. Главный редактор Л. Д. Лаппо Редактор Я. В. Стрелецкая Технический редактор Л. В. Павлова Корректоры Е. В. Григорьева, Г. Б. Абудеева Дизайн обложки А. Ю. Беляева Компьютерная верстка Д. А. Ярош, А. П. Юскова 107045, Москва, Луков пер., д. 8. www.examen.biz E-mail: по общим вопросам: [email protected]; по вопросам реализации: [email protected] тел./факс 641-00-30 (многоканальный) Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93, том 2; 953005 — книги, брошюры, литература учебная Отпечатано в соответствии с предоставленными материалами в ООО «ИПК Парето-Принт», г. Тверь, www.pareto-print.ru По вопросам реализации обращаться по тел.: 641-00-30 (многоканальн