Тетрадь практических работ Химия 8 класс Рудзитис Микитюк

На сайте Учебник-скачать-бесплатно.ком ученик найдет электронные учебники ФГОС и рабочие тетради в формате pdf (пдф). Данные книги можно бесплатно скачать для ознакомления, а также читать онлайн с компьютера или планшета (смартфона, телефона).
Тетрадь практических работ Химия 8 класс Рудзитис Микитюк - 2014-2015-2016-2017 год:


Читать онлайн (cкачать в формате PDF) - Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?>

Текст из книги:
ФгосЛ А.Д. Миштюк ТЕТРАДЬ для ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ К учебнику Г.Е, Рудзитиса, Ф,Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» учени класса школы класс Учебно-методический комплект А.Д. Микитюк Тетрадь для практических работ по химии К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» 8 класс Рекомендовано Российской Академией Образования Издательство «ЭКЗАМЕН» МОСКВА «2013 УДК 373:54 ББК 24.1я72 М59 Микитюк, А.Д. М59 Тетрадь для практических работ по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 8 класс» / А.Д. Микитюк. — М. : Издательство «Экзамен», 2013. — 62, [2] с. (Серия «Учебно-методический комплект») ISBN 978-5-377-06167-0 Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Тетрадь включает в себя все этапы урока, на котором проводится практическая работа. В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредметных и личностных результатов учащихся. Акцент сделан на практическую направленность обучения, подчеркивается роль опыта, умений применять знания в различных ситуациях. Практический материал, представленный в пособии, поможет учителю перестроить свою работу согласно новым задачам и требованиям нового государственного стандарта. Кроме инструкций к практическим работам в пособие включен обширный дидактический материал для индивидуальной самостоятельной работы учащихся на уроках и дома. Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях. УДК 373:54 ББК 24.1я72 Формат 70x100/16. Гарнитура «Школьная». Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 1,18. Уел. печ. л. 5,2. Тираж 8000 экз. Заказ № 8488/13. ISBN 978-5-377-06167-0 О Микитюк А.Д., 2013 © Издательство «ЭКЗАМЕН», 2013 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие.................................................4 Практическая работа 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой..............................................5 Практическая работа 2 Изучение строения пламени свечи....................... 12 Практическая работа 3 Очистка поваренной соли............................... 16 Практическая работа 4 Получение и свойства кислорода.........................22 Практическая работа 5 Получение водорода и изучение его свойств..............30 Практическая работа 6 Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества...............................................36 Практическая работа 7 Получение раствора медного купороса из оксида меди(П) и серной кислоты.......................................42 Практическая работа 8 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» ..........48 Практическая работа 9 Получение соляной кислоты и опыты с ней............... 55 Предисловие Уважаемые учащиеся! Вы приступаете к изучению нового и увлекательного предмета — химии. При изучении химии, как и других естественнонаучных дисциплин, вы выполняете практические работы. Данное пособие содержит 9 практических работ базового курса химии. Проводя эксперимент, необходимо строго соблюдать все правила техники безопасности. Их нужно повторять перед выполнением работы. Тетрадь включает в себя все этапы урока, на котором проводится практическая работа. Пошагово прописана инструкция по выполнению работ. Как любая контрольная работа, практическая работа требует специальной подготовки. Поэтому для домашней подготовки к практической работе имеется комплект заданий под рубрикой «Вопросы и задания для подготовки дома». Так как дидактическая цель практических работ — это изучение нового материала, то после работы предложено достаточно много разноуровневых заданий для самостоятельного выполнения. По окончании работы нужно сделать вывод. Он должен соответствовать цели эксперимента и содержать наиболее значимые сведения об изученных веществах и процессах. Используя тетрадь, вы сможете приобрести практические умения и навыки обращения с лабораторным оборудованием, веществами. В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии. Важны не только предметные, но также метапредметные и личностные результаты обучения. Акцент сделан на практическую направленность обучения, подчеркивается роль опыта, умений применять знания в различных ситуациях, в том числе в обыденной жизни. Практическая работа 1 ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В ХИМИЧЕСКОМ КАБИНЕТЕ. ПРИЕМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ ШТАТИВОМ, СПИРТОВКОЙ Цели ifHoUfUJccu: 1. Познакомиться с правилами техники безопасности при практической работе, 2. Освоить некоторые приемы работы с лабораторным оборудованием и посудой, 3. Развивать познавательные и коммуникативные навыки, универсальные учебные действия: уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с работой в лаборатории. O^OfttfqoeoHUeи ftecuc/ni^bt: Лабораторный штатив (рис. 1) с кольцом и лапками, на подносе — штатив для пробирок, пробирки диаметром 14 и 10 мм, пробиркодержатель, тигельные щипцы, фарфоровая чашечка, проволочный треугольник с фарфоровыми трубками, фильтровальная воронка, бумажный фильтр, шпатель или пластмассовая ложечка для отбора сыпучих веществ, кусок резиновой трубки для мягкого зажима пробирки в лапке, стакан с водой на 50-100 мл, спиртовка, свеча, спички, пузырек с поваренной солью. Рис. 1 Выполнение работы Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. 1. Ослабляя винт муфты штатива, переместите сначала вверх, потом вниз по стержню лапку и кольцо. 2. Зажмите пробирку около ее отверстия в лапке штатива, поместив между стеклом и металлом кусок резиновой трубки. 3. С помош;ью винта муфты расположите пробирку наклонно, затем снова верните ее в вертикальное положение. 4. Поместите фарфоровую чашку на кольцо штатива. Если диаметр кольца большой, то используйте проволочный треугольник. 5. Продемонстрируйте свои умения по пунктам 1-4 эксперту с соседней парты. Получите у него оценку от О до 4 баллов. Оценка —_________________________________________________ 6* Налейте 5 мл воды в фарфоровую чашку на кольце, зажгите спиртовку под чашкой и нагрейте воду. 7. Добавьте в маленькую пробирку воды до половины ее объема. Перелейте ее содержимое в большую пробирку. Отметьте, какую часть этой пробирки занимает вода. 8. С помош;ью тигельных щипцов снимите чашку с водой и поставьте ее на поднос. 9. Закрепите в пробиркодержателе сначала пустую пробирку, а затем с водой. Поставьте пробирки в пластмассовый штатив. 10. Получите у эксперта оценку своих действий по пунктам 6-9 от 0 до 4 баллов. Оценка —_________________________________________________ 11. Отберите шпателем 0,5 г соли (это пластмассовая ложечка без горки) и пересыпьте ее в пробирку с водой. 12. Встряхивая пробирку круговыми движениями, растворите соль. 13. Бумажный фильтр дважды сложите пополам, сформируйте конусом и поместите в воронку. Смочите фильтр водой, чтобы он прочно держался в воронке. 14. Поместите фильтровальную воронку в пробирку, зажатую в лапке штатива. Перелейте в воронку раствор соли и отфильтруйте раствор. 15. Получите у эксперта оценку своих действий по пунктам 11-14 от о до 4 баллов. Оценка — __________________________________________ 16» Вместо вывода укажите материалы (их — 5—7), из которых изготовлено используемое лабораторное оборудование. Вопросы и задания 1. Что можно (да), а что нет? Укажите причину — почему «да» или «нет». а) Пробовать вепцества на вкус —________________________ б) определять цвет вепцеств — в) нюхать веш,ества 2. Почему следует избегать попадания реактивов на кожу лица и рук, а особенно в глаза? 3. Как следует пользоваться пипеткой для отбора проб жидкостей? Каким образом порошки переносят из банок, где они хранятся, в другую посуду? 5. Каково назначение лабораторного штатива? 6. Как следует располагать нагреваемую пробирку с веш;еством по отношению к себе и соседям? 7. Укажите правила, как собирать осколки разбитой посуды (стеклянной и фарфоровой). 8. Почему остатки веш;еств, взятых из банок, где они хранятся, но не вовлеченных в реакции, нельзя высыпать (или выливать) обратно в те же банки? 9. Как следует зажигать спиртовку? А как не следует? 10. Как погасить пламя спиртовки? 11. Какие из следуюш;их веш;еств (и их водные растворы) — натриевая ш;елочь NaOH, поваренная соль NaCl, соляная кислота НС1, азотная кислота HNO3, нитрат натрия NaNOg, серная кислота H2SO4, п сульфат калия K2SO4, калиевая щелочь КОН — являются едкими, т. е. вызывают ожоги? (Напишите их химические формулы.) 12. Допишите названия лабораторного оборудования и химической посуды в заданиях а-к: а) шта... е) держа. б) проб... ж) пест... в) шпат... з) ста... г) воро... и) пипе... д) фил... к) ЦИЛИ... Являются ли моющие средства: мыло. «Faire», «Comet» — едкими и раздражающими слизистые оболочки веществами? Тесты Обведите букву правильного ответа. 1, У какого вещества нет запаха? а) бензин б) вода в) нашатырный спирт г) уксусная кислота 2. При выполнении практической работы вещества нельзя брать руками и пробовать на вкус из-за возможности: а) получить химический ожог и отравиться б) загрязнить руки и потерять аппетит в) нарушить правила этикета г) ухудшить качество этих веществ 10 3. Установите соответствие между лабораторным оборудованием и его назначением. Оборудование: Назначение: а) лабораторный штатив 1) крепеж посуды и приборов б) пробирка 2) емкость для проведения реакций в) шпатель в растворах г) пипетка 3) отборник проб сыпучих веществ 4) отборник проб жидких веществ 4. Соедините по смыслу фрагменты текста, используя принцип «буква-цифра», чтобы получились правила техники безопасности: а) избегайте попадания химикатов на кожу лица и рук б) при пользовании пипеткой в) в случаях с разбитой посудой не собирайте ее осколки руками г) прежде чем приступить к выполнению эксперимента 1) запрещается втягивать жидкость ртом 2) , т. к. многие вещества вызывают раздражение кожи 3) , а используйте для этой цели щетку и совок 4) учащиеся должны изучить и уяснить порядок выполнения практической работы. 11 Практическая работа 2 ИЗУЧЕНИЕ СТРОЕНИЯ ПЛАМЕНИ СВЕЧИ Цели ччащихся: 1. Управлять своей познавательной деятельностью (по алгоритму). 2. Овладевать универсальными учебными действиями — наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей. 3. Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты, делать выводы из наблюдений. OSofUfqoeoHue и fiecuafiue&t: Пробирка с водой, фарфоровая чашечка, свеча, спиртовка, спички. Выполнение работы Изучение строения пламени свечи Рис. 2 12 1. Зажгите свечу, и рассмотрите пламя. Постарайтесь различить три его зоны (рис. 2). Внесите в нижнюю часть 1 пламени головку спички. Сразу ли загорается спичка? — _______________________________ Какая часть (i, 2 или 3) пламени самая яркая? (Здесь от нагрева разлагаются пары парафина, образующиеся частицы угля накаляются и излучают свет.) 2. Какова роль фитиля в горении свечи? Зо Зажгите спиртовку и сравните ее пламя с пламенем свечи. Почему окраска пламени свечи и спиртовки различна? 4. Внесите на 3 секунды в среднюю часть 2 пламени свечи фарфоровую чашку. Рассмотрите образовавшийся черный налет. Какой его состав? 5. Внесите на короткое время в верхнюю часть 3 пламени свечи пробирку с водой сухую снаружи. Появляются ли капельки воды на внешней стенке пробирки? 13 6. Какие два конечных продукта сгорания парафина (их формулы и названия)? 1т Укажите отличие цвета внешней части 3 пламени от центральной части 2. 8« В выводе укажите, какие изменения происходят с твердым парафином, прежде чем он загорится и затем при горении. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. В какой части горящей свечи можно наблюдать следующие процессы, протекающие с парафином? Ответ дайте по типу: а—1. Процесс а) плавление б) испарение в) затвердевание г) горение Место наблюдения 1) в парах над фитилем 2) с поверхности фитиля 3) на поверхности свечи и у основания 4) рядом с фитилем 14 2. Соотнесите вид горючего с характером его горения. Горючее а) природный газ б) бензин в) парафин г) уголь Характер горения 1) плавится, испаряется и горит в виде пара 2) горит на поверхности, не плавясь 3) испаряется и горит на поверхности слоя 4) горит по месту контакта с воздухом 15 Практическая работа 3 ОЧИСТКА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ДОМЭШНбб ЗЭДЭНИ6 (дается на уроке, предшествующем практиче-ской работе). Прочитайте текст практической работы, ознакомьтесь с оборудованием и реактивами. Ответьте на вопросы. Вопросы и задания 1. Зачем в работе используют воду? 2. Что представляет собой штатив для пробирок? 3, Зачем бумажный фильтр перед использованием складывают и смачивают водой? 4. Каково назначение кольца (деталь лабораторного штатива) в этой работе? 16 5. Назовите два наблюдаемых способа разделения смеси. 6. Смесь каких двух веществ в этой работе однородная, а какая смесь — неоднородная? 7. Для чего служит песочная баня? 8. Почему при выпаривании воды из раствора соли получается порошок, а не кристаллы соли (с гранями)? 9. в воде океана содержание растворенных солей составляет 3,5% (то есть в 100 г раствора — 3,5 г соли, остальное — вода). Считая, что 80% от общего количества приходится на поваренную соль, рассчитайте массу океанической воды, в которой содержится 1 кг поваренной соли. 10. Укажите мероприятия, которые по вашему мнению препятствуют выбросу: а) в воздух выхлопных газов — _________________________ 17 б) в водоемы — сточных вод — в) загрязнению почвы отходами производства, мусором Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какие способы очистки и выделения индивидуальных веществ используют в разных случаях? Соотнесите способ очистки (буква) с видом воздействия на смесь (цифра). Способ очистки а) фильтрование 1) б) перегонка 2) в) кристаллизация г) хроматография 3) 4) Вид воздействия на смесь осаждение главного компоне] смеси, примесь — в растворе разделение смеси веществ растворе на адсорбенте перевод жидкости в пар с последующей конденсацией отделение растворимого вещее от нерастворимого 2. Какой из способов очистки а-г (см. тест 1) требует: 1) кипячения раствора 2) охлаждения раствора 3) использования колонки, заполненной адсорбентом, например силикагелем 4) твердого нерастворимого пористого материала (фильтра)? 3. Какой сыпучий пищевой продукт не белого цвета? 18 а) сахар б) соль в) сода г) молотый перец 4. Отличие морской соли от поваренной (NaCl) в том, что первая: а) не растворяется в воде б) не соленая на вкус в) не индивидуальное вещество, а смесь многих солей г) другая чистая соль (не NaCl, а, например, КС1) 5. На практике перед продажей соль очищают и придают ей товарный вид. Какое свойство соли обязательно присуще и неочищенному продукту? а) белый цвет б) сыпучий порошок г) соленый вкус в) полная растворимость в воде Цели tf44uu,uxcu: 1. Опробовать на практике операции с веществами: а) переливание жидкости; б) растворение соли в воде; в) фильтрование; г) выпаривание. 2. Наблюдать за своим экспериментом, составить письменно его описание (отчет) в соответствии с требованиями к оформлению практической работы, 3. Сочетать исполнительность и творчество в работе. 4. Рационально использовать время урока, составить вывод по работе. OSo/ttfHC1 б) Н2 + 02->Н20 в) H2 + N2 ->КНз г) Н2 + С -> СН4 5. Соотнесите название процесса с соответствующим уравнением реакции, соедините линией букву и соответствующую ей цифру. Уравнение реакции а) H2 + l2 = 2HI б) ЗН2 + М0О3 = Мо + ЗН2 в) 2Н2 + СО = СНзОН г) 3H2 + N2-2NH3 Процесс 1) синтез аммиака 2) синтез метанола 3) восстановление металла из оксида 4) синтез иодоводорода 32 1^^ели 1/чащихсл: 06ofUfqo6oHue и fiecucifut£b€ : 1. Проявить свои способности, направленные на выполнение практической работы. 2. Проводить эксперимент и наблюдения, исследовать, формулировать гипотезы. 3. Описьшать эксперимент, пользуясь химической символикой, замечать признаки химических реакций, работать экологически грамотно. Штатив с пробирками, заыщтные очки, резиновая пробка со стеклянной трубкой, на концах которой — резиновое кольцо и воронка для залива кислоты, стеклянная пластинка, пробирка с гранулами цинка, пузырек с 10%-ной соляной кислотой, спиртовка, спички. Выполнение работы Рис. 4 1« Приготовьте прибор для собирания водорода методом вытеснения воздуха (рис. 4) и проверьте его на герметичность. 2* В реакционную пробирку положите четыре гранулы цинка, прилейте в нее 3 мл 10%-ного раствора соляной кислоты и закройте эту пробирку пробкой со стеклянной трубкой, доходящей до дна пробирки. 33 3. Над трубкой поместите вверх дном пробирку-приемник. Выделяющийся газ из реакционной пробирки через трубку попадает в приемник, вытесняя из него воздух. 4. Спустя 3-4 минуты после начала реакции зажгите спиртовку, снимите верхнюю пробирку и закройте ее отверстие большим пальцем. На то же место поставьте другую пробирку (повторный опыт). Первую пробирку-приемник, не переворачивая, поднесите к спиртовке, уберите палец и введите отверстие пробирки в пламя. 5. Отберите 2-3 капли раствора из реакционной пробирки на стеклянную пластинку и упарьте раствор (над пламенем спиртовки). 6. Повторите опыт: проделайте то же самое со 2-й пробиркой-приемником. 7. Поставьте пробирки в штатив и сдайте поднос с принадлежностями лаборанту или учителю. 8* Ответьте на вопросы по работе (см. ниже) и составьте вывод к работе. (Чего достигли в работе? Каким способом? Как подтвердили результат?) Вопросы по практической работе 1. Почему выделяющийся газ собирают в пробирку, расположенную отверстием вниз? 2. По каким признакам можно судить о протекании реакции между цинком и кислотой? 34 3. Зачем перед поджиганием водорода пробирку с ним закрывают пальцем? 4. Что вы наблюдали при поднесении пробирки с водородом к пламени? 5. Какой вы получили водород в 1-й и во 2-й раз — чистый или смесь с воздухом? (При поджигании чистого Нз звук глухой, а от смеси — звонкий.) 6. Какое вещество образуется при горении водорода? Напишите уравнение этой реакции. 7* Напишите уравнение реакции цинка с соляной кислотой и подчеркните химическую формулу вещества, которое остается на стеклянной пластинке после выпаривания. 35 Практическая работа б ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ ВЕЩЕаВА Домашнее задание. Ознакомьтесь с содержанием работы по предложенному плану ее выполнения. Ответьте на вопросы. Вопросы и задания 1. Дайте определение массовой доли растворенного вепдества — «(вепдества) в растворе. 2. Поясните физический смысл каждой величины из формулы для расчета массовой доли вепдества в растворе: ы(вепдества) = т(вепдества)/77г(раствора). 3. В каком диапазоне может изменяться массовая доля вепдества в растворе? (Назовите наименьшее и наибольшее возможные значения со.) 4, Как от значений массовой доли, выраженной в долях от единицы перейти к выражению массовой доли в процентах? 36 5. Переведите в проценты значения массовых долей: а) 0,5 б) 0,2 в) 0,11 г) 0,028 6. Из каких двух составляющих (компонентов) складывается масса раствора? 7. Назовите два способа увеличения массовой доли вещества в растворе и один способ ее уменьшения. 8. Напишите формулу для расчета массовой доли кислорода «(Ог) в растворе, если в нем растворена еще и соль (как в морской воде). 9. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если в 150 г раствора содержится 20 г вещества. 10. Какой будет массовая доля вещества в растворе, если в 600 г воды растворить 50 г соли? 11. Сколько граммов соли содержится в 2 кг 5% -ного раствора? 37 12. При выпаривании 25 г раствора получили 2 г соли. Определите массовую долю соли (в %) в исходном растворе. 13. Что такое частичное выпаривание раствора и полное выпаривание? Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. В каком соединении массовая доля серы co(S) равна 0,237? а) сероводород HgS б) серная кислота H2SO4 в) сернистый газ SO2 г) хлористый сульфурил SO2CI2 2. В каком соединении массовая доля серы в процентах co%(S) не кратна 10? а) CU2S б) CUSO4 в) SO3 г) CuS 38 3. Сколько граммов соли надо прибавить к 200 г 5%-ного раствора, чтобы получить 10% -ный раствор? а) 5 г б) Юг в) 11 г г) 15 г 4. Какую операцию по изменению массовой доли вещества в насыщенном при данной температуре растворе можно выполнить? а) добавить растворяемого вещества б) добавить воды в) упарить часть воды г) изъять часть вещества из раствора и,ем4, tf4out,uxcsL: 1. Понимать термин «массовая доля соли в растворе», 2. Научиться проводить измерения массы и объема, выполнять расчеты. 3. Развивать коммуникативные и регулятивные учебные умения (письменное описание опытов, оценка результатов собственной деятельности). O^Ofttfgo€eiHue и/teaictntt£bt: Весы, мерный цилиндр на 50 мл, колба на 100 мл, стакан с водой, пузырек с поваренной солью. Задание практической работы. Приготовьте 5%-ный раствор соли (т.е. чтобы: со(соли) == 5%) для одного из трех вариантов а-в (по заданию учителя). Для каждого варианта рассчитайте недостающие параметры — массу соли или объем воды. Вариант а. Масса раствора, т-(р-ра) = 50 г. 39 Вариант б. Масса соли, т(соли) = 0,5 г. Вариант в. Объем воды, Т^(воды) = 40 мл (при плотности р(воды) = 1 г/мл). Выполнение работы Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества 1. Рассчитайте недостающие данные для своего варианта. а) /тг(соли) и т(воды) б) т(воды) в) т(соли) 2. Взвесьте на весах требуемую массу для своего варианта: /тг(соли) =_________________________________________________ 3. С помощью мерного цилиндра отмерьте необходимый объем воды: F(вoды) = __________________________________________________ 4. Приготовьте раствор в колбе, оцените его плотность. (Как это сделать, используя мерный цилиндр?) 5. Добавьте к вашему раствору 1 г соли. Какова массовая доля соли в новом растворе? 40 6. Составьте вывод — какие операции и с каким оборудованием вы выполнили, чтобы приготовить раствор соли с заданной массовой долей. 7• Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из пунктов: 1) ответ на вопросы домашнего задания; 2) достижение целей работы; 3) выполнение и оформление работы — оценивается до 5 баллов (максимально — 15 баллов). Оценка — _______________________________________________ 41 Практическая работа 7 ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРА МЕДНОГО КУПОРОСА ИЗ ОКСИДА МЕДИ(II) И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ______________________ Домашнее задание. Ознакомьтесь с содержанием работы по предложенному плану ее выполнения. Ответьте на вопросы. Вопросы и задания 1. к каким классам веществ принадлежат исходные вещества и продукты реакции в синтезе медного купороса CUSO4 • бНгО из СиО и H2SO4? (Укажите виды или классификационные категории этих оксида, кислоты и соли.) 2. Напишите формулы и названия трех других (наряду с H2SO4) кислородсодержащих кислот. 3. Как называют соли с одинаковым кислотным остатком SO4? Назовите три такие соли: Na2S04, CUSO4, А12(804)з. 4. Сульфат меди(П) можно получить не только из СиО и H2SO4. Составьте уравнения реакций: а) гидроксида меди(П) с серной кислотой; б) карбоната меди(П) с серной кислотой; в) меди с концентрированной серной кислотой; г) сульфида меди(П) с кислородом воздуха. 42 5. В чем сходство и отличие методов выделения веществ из растворов путем: а) выпаривания; б) кристаллизации? 6. Составьте уравнения реакций обмена, в которых из сульфата меди(П) получаются нерастворимые соединения меди(П): а) Си(ОН)2; б) CuS; в) СПз(Р04)2. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. У кажите нерастворимый сульфат: а) BaS04 б) CUSO4 в) FeS04 г) K2SO4 2. Формула нерастворимой соли меди(П): а) Си(МОз)2 б) CuCla в) CuS г) CUSO4 3. Какой цвет растворов солей двухвалентной меди? а) зеленый б) красный в) синий г) желтый 43 4* Кристаллогидраты каких солей вида MX • nHgO называют купоро-сами? а) нитраты, X = NO3 б) сульфаты, X = SO4 в) хлориды, X = С1 г) карбонаты, X = СО3 5. Соотнесите цвет соединений меди(П) с их составом. Соедините линиями буквы и цифры. Цвет соединений а) синий и зеленый б) синий и черный в) черный и сине-зеленый Состав соединений 1) СиО и CuClg • 2Н2О 2) CUSO4 • 5Н2О и CuS 3) Си(КОз)з и Си(ОН)2 • СиСОз Цели ifKou^uxcsi: 1. Самоконтроль и взаимоконтроль действий в процессе выполнения работы, принятие решений. 2. Согласовывать свои действия при работе в паре, планирование и регуляция своей деятельности. 3. Устанавливать причинно- следственные связи, получать по методике сульфат меди(П). GSofUfC/o^aHue и fiecua^iuje&t: Штатив с пробирками, пробирко- держатель, воронка, бумажный фильтр, фарфоровая чашка, фарфоровая пластинка, защитные очки, стакан с водой, пробирка с 1 г оксида меди(П), спиртовка, спички, пузырек с 20%-ной серной кислотой. 44 Выполнение работы 1. Наденьте защитные очки. Зажмите пробирку с оксидом меди(П) СиО возле ее горловины в пробиркодержателе. Соблюдайте правила техники безопасности: при нагревании смеси в пробирке не направлять ее отверстие на себя и соседей. 2. Зажгите спиртовку, налейте в пробирку с СиО 3 мл раствора серной кислоты и осторожно нагрейте смесь до вскипания (выделение пузырьков). 3. Продолжайте нагревать раствор 5-7 мин, но не кипятите. Наблюдайте за цветом раствора (синеет ли он?) и массой непрореагировавшего осадка СиО. 4. Пока один учащийся нагревает раствор, другой готовит фильтр, помещает его в воронку и смачивает водой. 5. Прилейте в пробирку со смесью 3 мл воды и отфильтруйте, собирая прозрачный раствор в другую пробирку. 6. Три капли раствора соберите в фарфоровую чашечку, закрепите ее в пробиркодержателе и упарьте на плитке (на учительском столе) или в пламени спиртовки. Горячую чашку поставьте на фарфоровую пластинку. 7• Сдайте поднос с принадлежностями лаборанту или учителю. 8. Составьте вывод к работе. (Что делали? Что наблюдали? Достигли цели?) 45 Вопросы по практической работе 1, Почему возникает потребность в разных соединениях меди? (Например, медный купорос используют для придания голубого цвета побелке и как дезинфицирующее средство плодовых деревьев, а оксид меди(П) такими свойствами не обладает.) 2. Зачем в работе реакционную смесь нагревают? 3. К каким нежелательным последствиям может привести быстрое и неравномерное нагревание пробирки со смесью кислоты и оксида меди(П)? 4. Напишите уравнение реакции, проводимой в этой практической работе. Является ли она реакцией нейтрализации? 5. Почему в реакции используют 20%-ную H2SO4, а не 5%-ную или 80% -ную? 6. Быстро или медленно протекает реакция? От чего зависит скорость данной реакции? 7. Зачем смесь в конце опыта фильтруют? 46 8. Какой цвет остатка после выпаривания раствора в фарфоровой чашечке? 9. Какое веш;ество может загрязнять продукт реакции — сульфат меди(П)? 47 Практическая работа 8 РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» Домашнее задание. Ознакомьтесь с содержанием работы по предложенному плану ее выполнения. Ответьте на вопросы. Вопросы и задания 1. Используя физические свойства веществ — агрегатное состояние, запах, растворимость в воде, плотность, температуру кипения, температуру плавления, цвет, — укажите, как различить следующие вещества: а) спирт и поваренная соль; б) вода и уксус; в) мел и хлорид бария; г) серная кислота и растительное масло; д) малахит и оксид железа(1П). 2. Используя индикаторы и химические свойства веществ, различите растворы: а) поташа К2СО3 и поваренной соли; б) сульфата натрия и серной кислоты; в) сульфита натрия и сульфата калия; г) щелочи КОН и нитрата магния. 48 3. в трех пробирках находятся растворы: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты. Какую окраску примут растворы, если в каждый из них добавить по 3-5 капель раствора: 1) фенолфталеина; 2) фиолетового лакмуса; 3) оранжевого метилоранжа? 4. Какие изменения произойдут с растворами а-в из задания 3, если в каждый добавить: 1) раствор хлорида железа(Ш); 2) по кусочку мела; 3) железные стружки? Напишите уравнения протекающих реакций. 5. В одной из пробирок находится дистиллированная вода, а в другой — раствор хлорида калия. Что мы обнаружим, если: а) упарим по 3 капли каждой жидкости в фарфоровых чашечках; б) добавим по 2 капли нитрата серебра в каждую пробирку? 49 6. Напишите уравнения качественных реакций на ионы: а) СГ б) SO/ в) СО/ г) ОН~ 7. Различите белые порошки оксида кальция и оксида магния. Для этого используйте разную растворимость в воде соответствующих им оснований (для Са(ОН)2 — 1,5 г/л, для Mg(OH)2 — 0,012 г/л) и разную силу оснований (Са(ОН)2 — щелочь, Mg(OH)2 — слабое основание). Какой цвет приобретет суспензия одного и другого порошка в воде при добавлении к ним 3 капель раствора фенолфталеина? 8. Составьте цепочки химических превращений из трех веществ, если 1-е и 3-е вещества в этой цепочке следующие: а) магний и гидроксид магния; б) оксид меди(П) и гидроксид меди(П); в) хлорид железа(1П) и оксид железа(1П); г) сульфат меди(П) и хлорид меди(П). Вид заданной цепочки: А —> X —> В, где А и В — 1-е и 3-е известные вещества, X — недостающее промежуточное вещество. 50 Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Фиолетовый лакмус окрашивается в красный цвет в растворе: а) кислотного оксида; б) основного оксида; в) соли; г) основания. 2. Чтобы получить нерастворимое основание, надо: а) к оксиду соответствующего металла добавить воду; б) провести реакцию нейтрализации кислоты основанием; в) к раствору соответствующей соли добавить раствор щелочи (обычно NaOH); г) провести реакцию разложения подходящей соли 3. Укажите пропущенное вещество X в цепочке химических превращений: Си -> X а) СиО б) CuS в) CuCl2 г) СиОН Си(ОН)2. Цели tfHcuUfUXcu: 1. Распознать каждое из трех веществ по предложенному или составленному самостоятельно плану. (Мыслительные операции: классификация веществ, логические рассуждения.) 2. Получить заданное вещество из определенного исходного вещества. (Умение использовать химические формулы и схемы для решения учебных задач.) 51 3. Передавать свой опыт по планированию и проведению эксперимента при групповой форме работы (коммуникативные действия). GJofttf{fo€aHMe и ltecucifiu€bt: Две фарфоровые чашечки, штатив с 12 пробирками, в том числе 5 пустых пробирок и 7 пробирок под номерами: № 1-3 — растворы NaCl, NaOH и НС1; Nq 4-5 — дистиллированная вода и раствор КС1; № 6-7 — порошки СаО и МдО. В пузырьках — растворы индикаторов — фиолетовый лакмус и бесцветный фенолфталеин; 5%-ные растворы ГеС1з, AgNOg и CUSO4, железные и магниевые стружки, кусочек мела, порошок СиО, стакан с водой. Задания практической работы Задание 1. Распознать растворы веществ: хлорида натрия, гидроксида натрия и соляной кислоты, находящиеся в пробирках № 1—3 без подписей. Выполнение работы Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 1. Разделите растворы № 1-3 пополам. Чтобы не перепутать, поставьте их в штативе друг за другом или подпишите и вторую повторность № 1-3. 52 2. в каждый из трех растворов № 1-3 добавьте по 3 капли раствора фенолфталеина. По возникающей окраске (цвет — _____________) определите одно вещество, в пробирке № __________ находится __________. Для подтверждения состава этого вещества прибавьте к нему раствор соли железа(1П) или соли меди(П), получите нерастворимое основание. Напишите уравнение этой реакции. К двум оставшимся растворам из пробирок № 1-3 добавьте по 3 капли раствора фиолетового лакмуса. Там, где возникает_______ окраска, в пробирке № ___________ находится вещество __________. Для подтверждения его состава добавьте в раствор железные стружки или кусочек мела. Напишите уравнение протекающей реакции и укажите ее признаки. 4. Для подтверждения состава 3-го вещества из пробирок № 1-3 добавьте к нему 2 капли раствора AgNOg. Напишите уравнение протекающей реакции и укажите ее признаки. Задание 2а. Составьте план различения двух жидкостей — дистиллированной воды и раствора КС1 в пробирках № 4—5. Используйте два приема: 1) упаривание воды в фарфоровых чашках с 5 каплями из одной и другой пробирки; 2) добавление в обе пробирки по 2 капли раствора AgNOg. Выполните свои действия по плану (см. выше пункты 1 и 2), опишите наблюдения, составьте уравнение протекающей реакции. 53 Задание 26. Составьте письменный план распознавания веществ СаО и MgO в пробирках № 6—7 на основе домашнего задания 7. Выполните действия по своему плану. Опишите наблюдения и составьте уравнение реакции. Задание 3. Для одной из цепочек превращений расшифруйте вещество X и осуществите практически реакции. Запишите свои наблюдения и уравнения реакций. а) Mg^X^Mg(OH)2 б) СиО ^ X ^ Си(ОН)2 в) FeClg —> X —> FegOs г) CUSO4 ^ X ^ CuCl2 Задание 4. Составьте вывод к работе: за счет чего можно распознать и различить разные вещества? Получите от эксперта оценку своих действий по заданиям 1-4 из расчета от О до 2 баллов за каждое задание. Оценка —_______________________________________________ 54 Практическая работа 9 ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ОПЫТЫ С НЕЙ__________________________ Домашнее задание. Ознакомьтесь с содержанием работы по предложенному плану ее выполнения. Ответьте на вопросы. Вопросы и задания !• Что представляет собой соляная кислота (состав, агрегатное состояние, цвет, запах)? 2. Сколько граммов хлороводорода содержится в: а) 1 г 40%-ного раствора соляной кислоты; б) 1 мл 40%-ного раствора соляной кислоты, р = 1,19 г/см^? 3. Напишите уравнения реакций получения хлороводорода: а) в промышленности (сжиганием водорода в хлоре); б) в лаборатории (взаимодействием концентрированной серной кислоты с твердой поваренной солью). 4. Почему газ хлороводород не удается собирать методом вытеснения воды? 5. Как заполнить хлороводород ом стеклянный цилиндр? 55 6. Как с помощью следующих веществ (белые порошки): карбонат натрия, оксид цинка, гидроксид натрия — отличить соляную кислоту от воды и от раствора поваренной соли? Напишите уравнения протекающих реакций. 7. Напишите уравнение качественной реакции на хлорид-ионы с соляной кислотой. 8. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с нерастворимыми в воде веществами: 1) оксидом железа(1П); 2) гидроксидом магния; 3) карбонатом кальция. (Одним из продуктов реакции будет вода.) 9. Соли каких кислотных остатков реагируют с соляной кислотой: 1) все без исключения; 2) лишь отдельные из ряда? Напишите по одному примеру уравнений реакций. 56 10. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с металлами и сульфидами, в которых образуются газы — водород и сероводород. 11. Какова растворимость хлороводорода в воде? 12. Что произойдет, если колбу, заполненную газом НС1, опустить в воду горлом вниз? Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Реакция получения хлороводорода действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия относится к типу: а) замеш;ения б) разложения в) соединения г) обмена 2. Вещество гидросульфат натрия NaHS04, образующееся на 1-й стадии взаимодействия H2SO4 с NaCl, принадлежит к классу веществ: а) средние соли б) кислые соли в) основные соли г) кислоты 57 3 • в реакции соляной кислоты с металлгши газообразный продукт реакции — это: а) водород б) хлороводород в) хлор г) сероводород Цели цч,аи^ихся: 1, Рационально планировать свою деятельность; ознакомиться дома и выполнить в классе опыты по получению соляной кислоты и изучению ее химических свойств. 2, Наблюдать, логически осмысливать учебный материал. 3. Соблюдать правила техники безопасности при работе с концентрированной серной кислотой, спиртовкой и газом хлороводородом. 4. Вносить коррективы в свои действия при возникновении затруднений. O^oftifqoeoHMe и fiecuciHUJeirt: Лабораторный штатив с двумя лапками, штатив с 12 пробирками, пробка с газоотводной трубкой, резиновая и стеклянная трубки, кусочек ваты, спиртовка; спички, пузырьки с твердыми веществами — поваренная соль, цинк, медь, оксид меди(П), мел; растворы — концентрированной серной кислоты (2;1), 5%-ные растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида кальция, нитрата серебра, соляной кислоты. 58 Выполнение работы 1. Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рис. 5. H2SO4 В пробирку насыпьте 2 г поваренной соли и закрепите ее в лапке штатива. Прилейте в эту пробирку кислоту H2SO4 (2:1), чтобы она покрыла всю соль (3 мл). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку (крепится в лапке) с 6 мл воды. Конец трубки с помощью ваты закрепите в 0,5 см над поверхностью воды. Смесь NaCl и H2SO4 в 1-й пробирке осторожно и равномерно нагревайте в течение 5 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во 2-ю пробирку). Задание 1. Напишите два уравнения реакций получения хлорово-дорода из NaCl и H2SO4: а) с образованием кислой соли NaHS04; б) с образованием средней соли Na2S04. 59 Задание 2. По каким признакам удается визуально судить о выделении хлороводорода и растворении его в воде? Задание 3. Почему газоотводную трубку располагают над поверхностью воды, а не опускают в воду? 2. Химические свойства соляной кислоты. Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте в шесть пробирок (по 1 мл). В 1-ю пробирку опустите синюю лакмусовую бумажку. Отметьте изменение цвета индикатора. Во 2-ю пробирку положите кусочек цинка, опишите признаки реакции, составьте уравнение реакции. В 3-ю пробирку положите кусочек меди. Выделяются ли пузырьки водорода? Укажите причины низкой реакционной способности меди, используя ряд напряжений металлов. 60 в 4-ю пробирку внесите ложечку порошка оксида меди(П) и нагрейте смесь. Отметьте, наблюдается ли растворение черного СиО и образование голубого раствора. Напишите уравнение реакции. Для реакции с кислотой в 5-й пробирке налейте в чистую пробирку 1 мл раствора CUSO4 и добавьте 0,5 мл раствора NaOH. К обра-зующ,емуся осадку Си(ОН)2 прилейте кислоту из 5-й пробирки. Запишите свои наблюдения, составьте два уравнения проведенных реакций. В 6-ю пробирку с кислотой НС1 положите кусочек мела. Опишите признаки реакции, составьте ее уравнение. 3. Распознавание соляной кислоты и ее солей. В три пробирки налейте по 1 мл растворов: 1) соляной кислоты; 2) NaCl (приготовьте растворением пол-ложечки поваренной соли в 1 мл воды); 3) СаС1г. В каждую пробирку добавьте по две капли раствора AgNOg. Опишите вид образующегося осадка. Составьте три уравнения протекающих реакций. 61 в выводе укажите: 1) свойства соляной кислоты общие для всех кислот (с чем реагирует?); 2) специфическую или качественную реакцию кислоты НС1, точнее, ионов СГ. 62 Учебное издание Микитюк Александр Дмитриевич Тетрадь для практических работ по химии 8 класс Издательство «ЭКЗАМЕН» Гигиенический сертификат № РОСС RU. АЕ51. Н 16054 от 28.02.2012 г. Главный редактор Л.Д. Лаппо Редактор Н.В. Стрелецкая Технический редактор Л.В. Павлова Корректор И.В. Русанова Дизайн обложки А.А. Козлова Компьютерная верстка Н.М. Судакова 107045, Москва, Луков пер., д. 8. www.examen.biz E-mail: по общим вопросам: info@examen.biz; по вопросам реализации: sale@examen.biz тел./факс 641-00-30 (многоканальный) Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93, том 2; 953005 — книги, брошюры, литература учебная Отпечатано в соответствии с предоставленными материалами в ООО «ИПК Парето-Принт», г. Тверь, www.pareto-print.ru По вопросам реализации обращаться по тел.: 641-00-30 (многоканальный).