Тетрадь лабораторных работ Химия 8 класс Рудзитис Микитюк

На сайте Учебник-скачать-бесплатно.ком ученик найдет электронные учебники ФГОС и рабочие тетради в формате pdf (пдф). Данные книги можно бесплатно скачать для ознакомления, а также читать онлайн с компьютера или планшета (смартфона, телефона).
Тетрадь лабораторных работ Химия 8 класс Рудзитис Микитюк - 2014-2015-2016-2017 год:


Читать онлайн (cкачать в формате PDF) - Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?>

Текст из книги:
ФгосЛ А.Д. Мшитюк ТЕТРАДЬ для ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ К учебнику Г,Е, Рудзитиса, Ф,Г. Фельдмана «Химия, 8 класс» учени класса школы AgNOs класс Учебно-методический комплект А.Д. Микитюк Тетрадь для лабораторных работ по химии К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» 8 класс Рекомендовано Российской Академией Образования Издательство «ЭКЗАМЕН» МОСКВА «2013 УДК 373:54 ББК 24.1я72 М59 Микитюк, А.Д. М59 Тетрадь для лабораторных работ по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзи-тиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» / А.Д. Микитюк. — М. : Издательство «Экзамен», 2013. — 78, [2] с. (Серия «Учебно-методический комплект») ISBN 978-5-377-06164-9 Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Тетрадь включает в себя все этапы урока, на котором проводится лабораторная работа. В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредметных и личностных результатов учащихся. Акцент сделан на практическую направленность обучения, подчеркивается роль опыта, умений применять знания в различных ситуациях. Практический материал, представленный в пособии, поможет учителю перестроить свою работу согласно новым задачам и требованиям нового государственного стандарта. Кроме инструкций к лабораторным работам в пособие включен обширный дидактический материал для индивидуальной самостоятельной работы учащихся на уроках и дома. Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях. УДК 373:54 ББК 24.1я72 Формат 70x100/16. Гарнитура «Школьная». Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 1,55. Уел. печ. л. 6,5. Тираж 10 000 экз. Заказ № 8294/13. ISBN 978-5-377-06164-9 Микитюк А.Д., 2013 Издательство «ЭКЗАМЕН», 2013 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие................................................5 Лабораторный опыт 1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами— 6 Лабораторный опыт 2 Разделение смеси порошков железа и серы................9 Лабораторный опыт 3 Примеры физических явлений............................13 Лабораторный опыт 4 Примеры химических явлений........................... 19 Лабораторный опыт 5 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.23 Лабораторный опыт 6 Разложение основного карбоната меди(П)................27 Лабораторный опыт 7 Реакция замещения меди в соли меди(П) железом.........32 Лабораторный опыт 8 Ознакомление с образцами оксидов......................36 Лабораторный опыт 9 Взаимодействие водорода с оксидом меди(П)............ 39 Лабораторный опыт 10 Действие кислот на индикаторы. Качественные реакции кислот.............................................. 43 Лабораторный опыт 11 Отношение кислот к металлам...........................47 Лабораторный опыт 12 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.............50 Лабораторный опыт 13 Свойства растворимых и нерастворимых оснований .......53 Лабораторный опыт 14 Взаимодействие щелочей с кислотами....................56 Лабораторный опыт 15 Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами....60 Лабораторный опыт 16 Разложение гидроксида меди(П) при нагревании..........63 о Лабораторный опыт 17 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей..............................................66 Лабораторный опыт 18 Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей....................69 Лабораторный опыт 19 Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.........................................73 Лабораторный опыт 20 Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.............................................76 Предисловие Уважаемые учащиеся! Вы приступаете к изучению нового и увлекательного предмета — химии. При изучении химии, как и других естественнонаучных дисциплин, вы выполняете лабораторные работы. Данное пособие содержит 20 лабораторных работ базового курса химии. Проводя эксперимент, необходимо строго соблюдать все правила техники безопасности. Их нужно повторять перед выполнением работы. Тетрадь включает в себя все этапы урока, на котором проводится лабораторная работа. Пошагово прописана инструкция по выполнению работ. Как любая контрольная работа, лабораторная работа требует специальной подготовки. Поэтому для домашней подготовки к лабораторной работе имеется комплект заданий под рубрикой «Вопросы и задания для подготовки дома». Так как дидактическая цель лабораторных работ — это изучение нового материала, то после работы предложено достаточно много разноуровневых заданий для самостоятельного выполнения. По окончании работы нужно сделать вывод. Он должен соответствовать цели эксперимента и содержать наиболее значимые сведения об изученных веш;ествах и процессах. Используя тетрадь, вы сможете приобрести практические умения и навыки обращения с лабораторным оборудованием, веществами. В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредмет-ных и личностных результатов обучения. Акцент сделан на практическую направленность обучения, подчеркивается роль опыта, умений применять знания в различных ситуациях, в том числе в обыденной жизни. Лабораторный опыт 1 РАССМОТРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ С РАЗЛИЧНЫМИ ФИЗИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ_______________________ Вопросы и задания для подготовки дома !• Какие свойства вещества называют физическими свойствами? 2« Укажите, какие изменения происходят: а) со льдом при нагревании — ___________ б) с водяным паром при охлаждении — в) при наливании жидкой воды в сосуд г) при разбивании кусочков льда —_ д) когда из тучи идет дождь — ____ 3. Назовите 1-2 вещества: а) твердые при 25 °С, которые при нагревании (не выше 400 °С) плавятся б) жидкие при комнатной температуре (25 °С), которые при охлаждении не ниже -50 °С затвердевают — _________________________ в) летучие жидкости, которые в открытых сосудах улетучиваются (превращаются в пар) — ____________________________________ 4. Назовите белые вещества с числом букв в названии: а) 4; б) 5; в) 6. а) ___________________________________________________________ б) ___________________________________________________________ в) ___________________________________________________________ 5* Напишите по два сходных свойства и по два различия для вепцеств, представленных в таблице 1. Таблица 1. Сравнение свойств веществ Вещества Сходные свойства Различные свойства Сахар и соль 1. 1. 2. 2. Спирт и бензин 1. 1. 2. 2. Железные и медные 1. 1. стружки 2. 2. Кислород и углекислый 1. 1. газ 2. 2. 6. Почему горение, скажем бумаги, — не физическое свойство? 7• Назовите три физических свойства: а) бумаги —________________________ б) подсолнечного масла 8. Какое физическое свойство может отсутствовать у некоторых вепдеств: а) цвет; б) плотность; в) температура плавления; г) ковкость (свойство вепцества изменять форму при ударе, рас-плюпдиваться, не теряя цельности). Цели 1/чащихсл: !Ресианиви: Различать физические свойства веществ, уметь ими пользоваться в повседневной жизни. В пузырьках из бесцветного стекла с пробками — порошки или кусочки веществ и одна жидкость: а) поваренная соль; д) железо; б) сахар; е) медь; в) алюминий; ж) сера; г) цинк; 3) вода, Задание 1. Заполните таблицу 2. Следующие температуры плавления веществ в °С: О, 113, 185, 419, 660, 801, 1083, 1500 — впишите в соответствующий столбик таблицы 2, как вы считаете правильным. В графе таблицы «Плотность» для каждого из веществ укажите одно из двух предложенных значений: р = 1-3 г/см^ или р > 5 г/см^. Таблица 2. Физические свойства веществ Вещество Цвет Плотность Растворимость в воде (да/нет) Электро- проводность (да/нет) Температура плавления, X Поваренная соль Сахар Алюминий Цинк Железо Сера Вода Медь Задание 2. Каких веществ (по разнообразию) больше на земле — газообразных, жидких или твердых? Лабораторный опыт 2 РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСИ ПОРОШКОВ ЖЕЛЕЗА И СЕРЫ ___________________ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Дайте определение понятия «смеси» (что это такое?). 2. На какие два вида подразделяют смеси? Каковы особенности каждого вида смесей? 3. Что значит разделить смесь, например, из сахара и речного песка? 4. Приведите по одному примеру газовой, жидкой и твердой смеси. 5. Бывают ли смеси, содержащие вещества в разных агрегатных состояниях (например, газ и жидкость или жидкость и твердое вещество)? Если да, то приведите по одному примеру таких смесей. 6. Укажите, на каких особенных свойствах веществ — компонентов неоднородных смесей — основаны такие способы выделения веществ: а) отстаивание — _____________ б) фильтрование в) действие магнитом ?• В чем различие методов выделения твердых веществ из растворов путем выпаривания и кристаллизации? 8* Как изменяется агрегатное состояние жидкости на разных этапах дистилляции? 9. Чем должны различаться две жидкости, образующие однородный раствор, чтобы их можно было разделить методом дистилляции? 10* Почему смесь порошков железа и серы не разделяют избирательным растворением в соляной кислоте (железо растворится, а сера нет)? 11. Сера хорошо растворяется в сероуглероде CS2, а железо не растворяется. Как, используя эту особенность, разделить смесь порошков железа и серы? 10 Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какое превращение вещества не является изменением агрегатного состояния, а по сути — представляет собой измельчение до такой степени, что частицы становятся невидимыми? а) плавление в) испарение б) затвердевание г) растворение 2* Каково название наиболее часто встречающихся однородных смесей? а) взвеси в) фильтры б) растворы г) кристаллы 3« Какие две жидкости не смешиваются, а образуют два слоя? а) спирт и вода в) ацетон и вода б) вода и бензин г) вода и уксусная кислота 4* Какой способ не используется при выделении соли из смеси с речным песком? а) отстаивание в) действие магнитом б) фильтрование г) выпаривание Цели tf4out,U)ccu: Ознакомиться со способами раз- деления смесей. Разделить смесь железа и серы двумя различными способами. G^oltifqo6aHU^ и ftecu{Mu£bt: Лист бумаги, магнит, стакан с водой, пластмассовая ложечка, пузырьки с порошками серы и железа. Выполнение работы Смешайте в одном пузырьке порошки железа и серы, для этого потрясите закрытый пузырек. Отметьте, как выглядит смесь: кажется она однородной или неоднородной (гетерогенной). Смесь разделите пополам, отсыпьте часть в другой пузырек. Оцените на глаз массу смеси в пузырьке — ___________________________ 11 Смесь из одного пузырька насыпьте на лист бумаги и поднесите к ней магнит. Что происходит? Соберите пальцами порошок железа с магнита и поместите его в исходный пузырек. Почему железо притягивается к магниту, а сера нет? Что такое ферромагнетизм железа? Смесь из другого пузырька высыпьте в стакан с водой. Как распределяются компоненты смеси (железо и сера)? Попробуйте собрать пластмассовой ложечкой частички серы с поверхности воды и перенести их в пустой пузырек из-под смеси. Удастся ли разделить серу и железо, если этот стакан поставить в большой стакан и лить воду к смеси, позволяя ей перетекать через край меньшего стакана? Сделайте вывод: на каких свойствах железа и серы основаны один и другой способы разделения их смеси? 12 Лабораторный опыт 3 ПРИМЕРЫ ФИЗИЧЕСКИХЯВЛЕНИЙ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Из набора веществ — железо, кислород, поваренная соль, уксусная кислота, водород, спирт — выберите два и добавьте одно свое со следующими физическими свойствами: а) газы —_______________________________________________ б) жидкости — __________________________________________ в) твердые вещества —___________________________________ г) имеют запах — _______________________________________ д) температуры кипения: 78 °С 119 °С — , 100 °С 2. Сгруппируйте по цвету следующие вещества: нефть, снег, сажа, медь, а) черные _ б) красные в) желтые г) белые___ сера, сода, кровь, золото: 3. Растворимость твердых веществ (например, солей — нитратов) при нагревании увеличивается, правда, растворимость поваренной соли NaCl практически не изменяется с температурой, а вот растворимость газов при нагревании уменьшается. Обозначьте буквой а кривую растворимости нитрата KNO3, б — кривую растворимости соли NaCl, в — кривую растворимости сернистого газа SO2 (рис. 1). 13 Рис. 1. Графики зависимости растворимости веществ от температуры раствора 4. Назовите три способа различения спирта и бензина, если два из них физические, а один — химический. 5. Назовите процесс распространения запаха (например, цветов черемухи) по воздуху. 6* Почему пробирку рекомендуют нагревать (спиртовкой или горелкой) равномерно, а не в одном месте? 14 7. Какие физические процессы используют для выработки электроэнергии? 8. Назовите три физических свойства стекла, желательно особенные, присущие не всем веществам. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какое свойство водорода в воздушном шарике служит причиной его движения вверх? а) теплопроводность б) электропроводность в) плотность г) температура кипения (-253 °С) 2. Какое свойство спирта не физическое, а химическое? а) горючесть б) запах в) при 20 °С это жидкость г) плотность (0,8 г/см^) 3. Какая жидкость растворима в воде? а) ртуть б) спирт в) подсолнечное масло г) бензин 15 Цели if4zuu,uxcA: G^ofUfqoeoHue и fiecuanuebt : Выполнение работы Научиться различать физические явления в окружающем нас мире, уметь их предсказывать и использовать. Фарфоровая чашечка, фарфоровая подставка, стеклянная трубка, пробиркодержатель или тигельные щипцы, стакан с водой, спиртовка, кусочек полиэтиленовой пленки, спички, пузырек с парафином. Плавление парафина. Закрепите фарфоровую чашечку в пробир-кодержателе или захватите ее тигельными щипцами. Положите в чашечку кусочек парафина и нагрейте ее в пламени спиртовки до плавления парафина. Потушите пламя. Поставьте чашечку на фарфоровую подставку и дождитесь, пока парафин затвердеет. Вопросы и задания 1. Какие изменения происходили с парафином (агрегатное состояние, форма, цвет, запах)? 2. Наблюдался ли дымок при нагревании? Если да, то отчего — от паров парафина или от паров воды — продукта разложения парафина? 3. Какие твердые вещества из нашего обихода можно расплавить или размягчить при нагревании? Испарение воды. Перенесите парафин из фарфоровой чашки в пузырек, а в чашку налейте 1 мл воды. Нагрейте чашку спиртовкой до вскипания воды. Погасите спиртовку, поставьте чашку на фарфоровую подставку. 16 Вопросы и задания 1, Как называется: а) проведенный процесс нагревания воды; б) превращение воды в пар? 2. Почему бывает так, что листья растений вянут? 3. Где вокруг нас происходит (и можно наблюдать) испарение воды? Назовите три таких объекта. Размягчение стекла и полиэтилена при нагревании. Возьмите стеклянную трубочку двумя руками за концы и, вращая ее пальцами, сильно нагрейте посередине в пламени спиртовки. Покраснело ли стекло в месте нагрева? Не вынося трубку из пламени и не прикладывая больших усилий, попробуйте немного растянуть трубку. Если получается, то осторожно согните трубку. (Стекло хрупкое, легко ломается. Температуры пламени спиртовки может не хватить для размягчения стекла.) Какой ваш результат? Также двумя руками подержите над пламенем спиртовки полиэтиленовую пленку, не поджигая. Попробуйте ее растянуть. Что получилось? 17 Вопросы и задания 1. Как называется процесс, при котором нагреваемое твердое тело под собственным весом или от приложенной нагрузки изменяет свою форму? 2. Как используют на практике свойство стекла и полиэтилена изменять форму при нагревании, а при последующем охлаждении — сохранять новую форму? Приведите 2-3 примера изделий. 3. Как получают стеклянные шары елочных игрушек? Вместо вывода напишите, в чем отличие температуры размягчения твердого вещества от его температуры плавления. 18 Лабораторный опыт 4 ПРИМЕРЫ ХИМИЧЕСКИХЯВЛЕНИЙ Вопросы и задания для подготовки дома 1. в чем отличие химических явлений от физических явлений? 2. Какие два слова — синонимы к слову «явления» — лучше отражают химическую специфику процесса? 3. При хранении на воздухе серы и молока появляется запах, тогда как у свежих этих веществ его практически нет. Предположите для каждого случая, какие вещества — более простые, чем исходное, или более сложные — образуются. Поясните свой выбор. 4. Для химических превращений веществ — а) ржавление железа; б) скисание молока; в) горение спирта; г) гниение навоза; д) взрыв гремучего газа укажите главный наблюдаемый признак реакции: 1) появление запаха; 2) изменение цвета; 3) выделение тепла и света; 4) выделение тепла, 5) звуковой эффект (хлопок). 19 5* Назовите два химических процесса, которые можно рассматривать как в положительном, так и в отрицательном смысле. Например, прокисание молока хорошо — как получение простокваши, а с другой стороны, плохо — как порча молока. 6* Назовите два условия необходимые, но не достаточные для протекания химических реакций. 7. Почему протекают химические реакции? Откуда берутся исходные веш,ества и почему они до сих пор не израсходовались? (Например, кислород О2.) Цели цчсицихсл: G^ojufcfoeajuie и !гесиопи€н. Выполнение работы Выявить особенные признаки химических превращений, отличающие их от физических явлений. Две пробирки в пластмассовом штативе, тигельные щипцы, лист бумаги, нож, спиртовка, спички, шпатель, медная пластинка, пузырьки с раствором пероксида водорода и порошком оксида марганцаДУ), лучинка. Окисление меди. С помош,ью тигельных ш;ипцов возьмите медную пластинку и накалите ее в пламени спиртовки. Затем выньте пластинку из пламени и счистите образовавшийся черный налет на лист бумаги. Повторите эту операцию 5-6 раз, чтобы порошок был заметен. 20 Вопросы и задания 1. Какое явление — физическое или химическое наблюдается в этом опыте? 2. Какому веществу, образующемуся при прокаливании меди на воздухе, присущ черный цвет? Какова его химическая формула? 3. Составьте уравнение протекающей реакции. 4. К какому типу относится данная реакция? 5. Как называют процесс взаимодействия меди с кислородом? Разложение пероксида водорода при катализе оксидом мар-ганца(1У). Налейте в пробирку 1 мл пероксида водорода и насыпьте в нее на кончике шпателя оксид марганца(1У). Наблюдение: Уравнение реакции: Признак протекания реакции: Опустите в пробирку тлеющую лучинку, не касаясь ей жидкости. Наблюдение: __________________ 21 о чем свидетельствует возгорание тлеющей лучинки при внесении ее в пробирку? _______________________________________________ В выводе укажите, устойчивое ли соединение пероксид водорода. Какое вещество ускоряет (катализирует) разложение пероксида? Лабораторный опыт 5 ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ОБРАЗЦАМИ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ, МИНЕРАЛОВ И ГОРНЫХ ПОРОД, МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Припишите минералам — а) изумруд; б) малахит; в) лазурит; г) киноварь; д) кварц характерный для них цвет; 1) белый; 3) синий; 2) зеленый; 4) красный. (Минерал — кристаллы, однородные по химическому составу, компонент горных пород, встречается в недрах и на поверхности Земли. Известно около 3 тыс. видов минералов.) Гранит, распространенная в земной коре горная порода, состоит из минералов — кварца (оксид кремния), полевого шпата и слюды (калиевые и натриевые алюмосиликаты). Назовите три металла в составе гранита. Плотность малахита 4,0 г/см^, бирюзы — 2,8 г/см^, кварца — 2,65 г/см^. Какими будут массы кубиков с ребром 2 см из этих минералов? 23 4. Среди простых веществ при 20 °С имеются только две жидкости — бром Вгз (р = 3,1 г/см^) и ртуть Hg (р = 13,6 г/см^). Сколько граммов одной и другой жидкости надо взять, чтобы их объемы составили 5 мл (5 см^)? 5. Самый легкий газ среди простых веществ — водород Hg (Mj. = 2), а самый тяжелый — радон Rn = 222). Во сколько раз будут различаться массы их равных объемов (например, = F(Rn) = 1 л), если в них содержится одинаковое число молекул (^(Hg) = ^(Rn))? 6» Выпишите названия простых и сложных веществ: вода, водород, магний, хлороБОдород, сульфид меди, углекислый газ, углерод. 7. Из трех первых строчек (периодов) Периодической системы Д.И. Менделеева выпишите названия трех металлов и трех неметаллов. Металлы — Неметаллы 24 Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какое вещество — не минерал, а горная порода? а) полевой пшат б) кварц в) поваренная соль г) известняк 2. Какое вещество — не горная порода, а минерал? а) песок б) глина в) гранит г) кварц l/i/ели tf4^zui,t4Xcsi: !PecucfHi4£frt: Составить представление о простых и сложных веществах как о чистых веществах постоянного состава, а также о минералах и горных породах (смеси минералов), Подписанные пузырьки с веществами: уголь (углерод), сера, алюминий, железо, медь, цинк, оксид магния, сульфат меди, оксид кремния (кварц), хлорид натрия (поваренная соль), песок, глина, гранит, известняк, Выполнение работы 1. Сгруппируйте отдельно простые и сложные вещества. (Минералы могут быть как среди простых, так и среди сложных веществ, если они встречаются в недрах Земли.) Простые вещества (металлы подчеркните) — ______________ Сложные вещества — 25 2. Следующие образцы горных пород и минералов — гранит, кварц, песок, глина, поваренная соль, слюда, полевой шпат, известняк — разделите на две группы. Горные породы — __________________________________________ Минералы 3. В качестве вывода укажите, какие внешние признаки отличают минералы (индивидуальные вещества) от горных пород (смесей веществ). 26 Лабораторный опыт 6 РАЗЛОЖЕНИЕ ОСНОВНОГО КАРБОНАТА МЕДИ(II) Вопросы и задания для подготовки дома 1. Какие соли называют основными? 2. 3. Составьте формулы основных солей. Гидроксохлорид цинка —_________ дигидроксохлорид алюминия Составьте уравнения реакций разложения основных солей меди(П), если основные и карбонатные компоненты разлагаются до оксидов, а растворимые в воде соли остаются неизменными, по следующим схемам: CUSO4 ЗСи(ОН)2 = минерал брошантат 2СиСОз • Си(ОН)з = минерал азурит CUCI2 • ЗСн(ОН)2 = минерал атакамит 4. Какие реакции относят к реакциям разложения? 27 5. в какой воде — горячей или холодной — лучше растворяется углекислый газ? 6. 7. Напишите уравнения реакций разложения кислот и нерастворимых оснований, в которых получаются только оксиды (один из них — вода): H2SO3 -___________________________________________________ Н2СОз= ___________________________________________________ Са(ОН)2 = ________________________________________________ А1(ОН)з = ________________________________________________ Сколько граммов малахита Сп2(ОН)2СОз разложилось, если получилось 8 г оксида меди СиО? Тесты 1. 2. Обведите букву правильного ответа. Подчеркните основную соль: а) NaCl б) FeS04 в) СП2(ОН)2СОз г) КаНСОз В какой из следующих основных солей массовая доля металла наибольшая? а) CUSO4 • ЗСи(ОН)2 б) 2СиСОз • Си(ОН)2 в) CUCI2 • ЗСи(ОН)2 г) СиСОз • Си(ОН)2 28 3* Основную соль можно получить согласно уравнению реакции; 2CUSO4 + КагСОз + 2Н2О - (СиОН)2СОз4 + 2NaHS04. Какое название относится к основной соли? а) сульфат б) карбонат в) гидроксокарбонат г) гидросульфат Цехи if4,a^uxcu. G^ofufqoeauue и /геаюни^вы.. Собрать герметичный прибор для разложения порошка основного карбоната меди(И), Провести опыт в соответствии с требованиями техники безопасности. Лабораторный штатив с лапкой, две пробирки в пластмассовом штативе, пробка с газоотводной трубкой, кусок резиновой трубки, стеклянная трубка, зауженная с одной стороны на капилляр, пузырьки с порошком основного карбоната меди(П) (малахит) и известковой водой (раствор Са(ОН)2), спиртовка, спички, стакан с водой. Выполнение работы 1. Поместите 1 г порошка малахита в пробирку и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Соедините резиновым шлангом газоотводную трубку и стеклянную трубку, зауженную на капилляр. Проверьте прибор на герметичность. Для этого капилляр опустите в стакан с водой не глубже чем на 1 см, а пробирку зажмите в руке. Если при этом в воду выделяются пузырьки воздуха, то прибор собран герметично. Если пузырьки не выделяются, то необходимо проверить места соединения деталей прибора. 2. Закрепите пробирку с порошком в лапке штатива так, чтобы дно пробирки было чуть выше ее отверстия (горловины). 29 3. в пустую пробирку налейте 3-5 мл известковой воды. Опустите в нее капилляр с конца газоотводной системы и нагревайте пламенем спиртовки донышко пробирки с порошком, предварительно прогрев всю пробирку. Наблюдайте за происходяпдими изменениями. Выполните задания по работе. Вопросы и задания 1. Почему при проверке прибора на герметичность в воду выделяются пузырьки газа? 2. Как изменяется окраска порошка в пробирке с нагреванием? 3. Откуда берутся капельки воды на стенках нагреваемой пробирки? 4. Почему при пропускании выделяюш;егося газа через известковую воду пузырьки сначала пробулькивают, но вскоре исчезают, и раствор мутнеет? 5* Какой газ выделяется в реакции и вызывает помутнение известковой воды? 6. Допишите (если требуется) коэффициенты и пропущ;енную формулу газа в уравнениях проведенных реакций: Си2(ОН)2СОз = СиО -Ь__-Ь Н2О 30 -Ь Са(ОН)2 СаСОз^ -Ь Н2О 7. Укажите типы проведенных реакций. 8. В выводе укажите, какое вещество разлагается и при каких условиях. Какие вещества образуются и что служит подтверждением их образования? 31 Лабораторный опыт 7 РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ МЕДИ В СОЛИ МЕДИ(П) ЖЕЛЕЗОМ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Напишите пропуш;енные формулы исходного и конечного соединений в уравнении реакции, происходяш;ей в лабораторном опыте 7: Fe + -- Си + хлорид меди(П) хлорид железа(П) 2. Дайте определение понятия «реакции замещения» 3* Допишите правую часть в уравнениях реакций замещения активным металлом простого вещества атомов менее активного металла в составе соли: а) Zn + CuCl2=-_________ в) Fe + 3AgN03 =______________ б) 2Al + 3CuCl2 =_________ г) Cu + 2AgN03 =____________ 4. Используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде (см. 2-й форзац учебника «Химия. 8»), напишите по две формулы растворимых солей меди(П) и железа(П). 5. В каких реакциях (а-г) из задания 3 (см. выше) голубая окраска раствора, присущая растворенным ионам меди, исчезает, а в каком случае возникает? 32 6. Кроме реакций между металлом и раствором соли к типу замещения относятся реакции между веществами других классов. Расставьте коэффициенты в схемах реакций замещения: Na+ НзО-^ NaOH+ Hgt Са+ HgO-^ Са(ОН)2+ Mg+ HCl-^ MgCl2+ H2t Вг2 + Nal —> NaBr -Ь I2 CI2+ KBr^ KC1+ ВГ2 H2 + Fe20g -> Fe + HgO 7. Как выделить медь и сульфат цинка ZnS04 при проведении реакции в растворе, если исходные вещества (цинк и сульфат меди(П)) полностью израсходовались?) Схема реакции: Zn + CUSO4 = ZnS04 + Си. 8. Назовите 2-3 признака реакции замещения, наблюдаемых визуально. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Раствор какого из следующих веществ окрашен в голубой цвет? а) Ка2СОз в) ZnCla б) Са(КОз)2 г) CUSO4 2. Определите массу железа, расходуемого при получении 0,64 г меди, по схеме: CUSO4 -Ь Fe = FeS04 -Ь Си. а) 0,64 г в) 1,6 г б) 0,56 г г) 2,8 г 33 и,ели tf4aUf,uxcsL: Подготовить и провести реакцию между железом и солью меди(П), в которой получаются металлическая медь и соль железа(П). GSofUfCjfoeaHue и!гесиани£н: Штатив с пробирками, кусочек нитки, 5%-ный раствор хлорида ме-ди(П), железный гвоздь, железные опилки. Выполнение работы 1. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида меди(П). Привяжите к нитке железный гвоздь и опустите его в раствор. Пока протекает реакция, займитесь оформлением работы. 2. Через 5 мин выньте гвоздь из раствора и положите на лист бумаги. Поместите в тот же раствор 0,5 г железных опилок. Встряхните пробирку для ускорения реакции. Вопросы и задания 1. Какие признаки протекания реакции? (Сравните цвет исходного и конечного раствора, цвет гвоздя до и после реакции, исходный цвет железных опилок и цвет на их поверхности в конце опыта.) 2. Сравните размеры видимых твердых частиц — железных опилок и образуюгцегося на их поверхности порошка меди. 3. Какой металл достигает своей цели — быть в составе соединения более активный (железо) или менее активный (медь)? 34 4. Составьте уравнение протекающей реакции. 5. График изменения концентрации (содержания с, моль/л) одной и другой соли в растворе со временем представлен на рис. 2. Какой соли соответствует одна линия, а какой соли — другая линия? (Формулы солей — CuCla и FeClg.) Рис. 2. Зависимость концентрации солей в растворе от времени 35 Лабораторный опыт 8 ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ОБРАЗЦАМИ ОКСИДОВ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Дайте определение оксидов. 2. Подчеркните формулы веществ молекулярного строения: На, SOa, CuS, СОа, HNO3, FeCla, СН4, CaO. 3. Выпишите формулы оксидов из задания 2 и назовите их. Пример: СиО — оксид меди(П). 4. Напишите правую часть уравнений реакций получения оксидов (все эти реакции протекают при нагревании): а) Си + Оа =__________ б) Zn(OH)a=-__________ в) СаСОз =____________ г) HaS04 =____________ д) СиО + На-__________ е) Si + Оа =__________ 5, Назовите типы реакций а~е из задания 4. 36 6* Напишите три уравнения реакций разных типов, в которых получается оксид углерода(1У). Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какой оксид не содержится в воздухе вблизи металлургических предприятий? а) СО2 в) SO2 б) Na20 г) NO2 2. в каком оксиде массовые доли элементов одинаковые? а) СО б) N0 Цели if4aut,uxcsL. O^ofUfifoeaHUie и fiecuctHUjebt. в) Si02 г) SO2 Создавать обобщения, устанавливать аналогии, строить индуктивные (общие) умозаключения на основе частных фактов. Коллекции минералов и горных пород. Выполнение работы Заполните все графы таблицы 3. Таблица 3. Свойства оксидов Название оксида Формула оксида Физические свойства Агрегатное состояние Цвет Растворимость в воде* Оксид магния НяО СО, Оксид cepbi(IV) РезОз Оксид меди(П) Оксид кремния 37 Сделайте предположение, каких оксидов известно больше — оксидов металлов или оксидов неметаллов. На чем основано ваше предположение? *) Чтобы заполнить графу «Растворимость в воде» таблицы 3 для оксидов металлов, воспользуйтесь таблицей растворимости на 2-м форзаце учебника «Химия. 8». Если в 1-й строчке таблицы растворимости напротив иона ОН (ион слева) и иона металла из оксида (сверху) стоит буква «Р», то оксид растворим, а если буква «Н», то нерастворим. Так, оксид калия К2О растворим (как и гидроксид калия), а оксид цинка ZnO — нерастворим (как и Zn(OH)2). Для оксидов неметаллов: если в 1-м столбике таблицы напротив иона Н"^ и иона соединения неметалла с кислородом (СО3 и др.) стоит буква «Р», то оксид растворим. Так, оксиды СО2 и SO3 растворимы (как и соответствующие им кислоты Н2СО3 и H2SO4), а оксид ЕЮз — нерастворим (как и Н2810з). 38 Лабораторный опыт 9 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДОРОДА С ОКСИДОМ МЕДИ(II)__________________ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Гомогенной ИЛИ гетерогенной является реакция водорода с оксидом меди(П)? (Одинаковое или разное агрегатное состояние реагирующих веществ в этой реакции?) 2. Почему в школьном лабораторном опыте не используют реакцию монооксида углерода СО с оксидом меди(П)? Схема реакции: СО + СиО = Си + COg. 3* Сколько граммов цинка израсходуется на получение 0,2 г меди в двухстадийном процессе? 1- я стадия: Zn + 2НС1 = Hg + ZnCl2; 2- я стадия: Hg + CuO = Си + HgO. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какое назначение реакции водорода с оксидом меди(П) в лабораторном опыте? а) получить медь б) израсходовать водород и оксид меди(П) в) получить воду г) изучить свойства водорода 39 2. Каким термином лучше описать причину, по которой восстановление меди водородом из оксида меди(П) не используют при промышленном ее получении? а) нетехнологично в) дорого б) взрывоопасно г) несовременно Цели tfHXUt^UXCU: Овладеть химическими терминами (язык химии) и использовать их при описании эксперимента. Осознавать свой выбор в разных видах деятельности. Лабораторный штатив с двумя лапками, защитные очки, воронка, пробка с газоотводной трубкой, стеклянная трубка, соединительный резиновый шланг, три пробирки (в одной — 8 кусочков цинка, в другой — 0,2 г оксида меди(И), баночка с 6 мл 20%-ной серной кислоты,спиртовка, спички. OSojtifqoeaHue и ftecucjfuue&t: Выполнение работы 1. Рис. 3. Прибор для получения меди Соберите прибор для получения меди из оксида меди(И) действием водорода. Для этого в одной лапке закрепите пробирку 1 (см. рис. 3) с цинком, наденьте резиновый шланг 3 на концы стеклянных трубок 2 и 4. 40 2. в другой лапке закрепите 2-ю пробирку 5 с небольшим наклоном отверстием вниз и продвиньте стеклянную трубку 4 до дна пробирки с СиО. Наденьте очки. 3. Налейте с помощью воронки 20%-ную серную кислоту в пробирку 1 и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. 4. Пропускайте ток водорода в пробирку 5 с оксидом меди 2 мин, чтобы вытеснить из нее воздух. 5. Зажгите спиртовку и равномерно нагревайте дно пробирки 5, чтобы пошла реакция между водородом и оксидом меди(П). Нагревание продолжайте 5 мин. при непрерывном токе водорода. Признак реакции — появление красного порошка меди. 6. Прекратите нагревание, погасите спиртовку, но продолжайте в течение 3 мин пропускать водород, пока пробирка 5 охладится. 7. Выньте пробку из пробирки 1 с цинком и кислотой. Осторожно слейте кислоту в 3-ю пробирку, чтобы остановить выделение водорода. 8. Сдайте принадлежности учителю. Выполните задания по работе. Вопросы и задания 1. Как изменялась скорость выделения водорода в процессе опыта? 2. Зачем требовалось нагревание? 3. Почему для восстановления 0,1 г оксида меди(П) берут большой избыток цинка (4 г) и серной кислоты (6 мл 20% -ной H2SO4)? 4* Получилась ли у вас красная медь? 41 5* Как поступить, если у отверстия пробирки 5 загорится водород? 6, Зачем продолжают пропускать водород после прекращения нагревания? 42 Лабораторный опыт 10 ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ Вопросы и задания для подготовки дома 1 • Дайте определение понятия « кислоты ». 2. Какое общее название кислот: а) содержащих элемент кислород; б) не содержащих кислорода? 3. Как подразделяют кислоты по числу содержащихся в них атомов водорода? а) НС1 и HNOg — _______________________________________ б) HaS и H2SO4 — ______________________________________ в) Н3РО4-______________________________________________ 4. Какая запись называется структурной формулой вещества? Приведите структурные формулы сероводородной и серной кислоты. 43 5« Назовите по одной кислоте — газообразную, жидкую и твердую при комнатной температуре. Почему мы говорим, что соляная кислота — бесцветная жидкость, тогда как хлороводород НС1 — газ с температурой сжижения и кипения = -84,8 °С? Какие вещества называют индикаторами? Назовите три индикатора. 8. Как называют реакцию, особенную для данного вещества, отличающую его от других веществ? Тесты 1. 2. Обведите букву верного ответа. Какая соль под действием растворов кислот (НС1, HNOg, H2SO4) выделяет газ? а) хлорид NaCl б) нитрат NaNOg в) сульфат MgS04 г) карбонат СаСОд Почему при добавлении к раствору соды NagCOg нескольких капель раствора кислоты НС1 не наблюдается выделение газа? а) образуется кислая соль NaHCOg б) выделяющийся газ растворяется в воде в) реакция не протекает г) образующаяся кислота Н2СО3 остается в растворе 44 Цехи цчхицихся: G^ofUfCfoeaHue и /гесиаЯмвы: Выполнение работы Обобщать, устанавливать аналогии, логически рассуждать на примере веществ класса «кислоты». Штатив с 10 пробирками, капельная пипетка, пластмассовая ложечка, стакан с водой, пузырек с порошком мела СаСОз, баночки с 5%-ными растворами: кислот — серной, соляной и азотной, солей — хлорида бария и нитрата свинца, растворы индикаторов — фиолетовый лакмус, бесцветный фенолфталеин и оранжевый метилоранж. 1. В три пробирки налейте по 1 мл раствора серной кислоты, в другие три — по 1 мл раствора соляной кислоты и еш,е в три — по 1 мл раствора азотной кислоты. 2. В 1-ю пробирку с H2SO4 добавьте 3 капли раствора фиолетового лакмуса, во 2-ю пробирку прилейте 3 капли раствора фенолфталеина, а в 3-ю пробирку — 3 капли раствора метилоранжа. Запишите наблюдения: как изменился цвет растворов. 3. Проведите такие же действия с соляной и азотной кислотами. Опишите свои наблюдения. 4. В первые пробирки с каждой кислотой (H2SO4, НС1 и HNO3) и лакмусом насыпьте на кончике пластмассовой ложечки порошок мела. Напишите уравнения протекаюш,их реакций. 45 5. Во вторую пробирку с кислотой H2SO4 и фенолфталеином добавьте пипеткой две капли раствора BaCl2. Со второй повторностью кислот НС1 и HNO3 поступите так же, то есть прибавьте по 2 капли раствора BaClg. Запишите свои наблюдения и уравнение проте-каюш;ей реакции. 6. В пробирки с третьей повторностью кислот H2SO4, НС1 и HNO3 (в них уже добавляли индикатор метилоранж) добавьте по 2 капли раствора РЬ(МОз)2. Запишите свои наблюдения. 7. Сделайте вывод. а) Каким образом можно узнать о присутствии в растворе кислоты? б) Как определить, какая из трех кислот — H2SO4, НС1 или HNO3 — содержится в растворе? 46 Лабораторный опыт 11 ОТНОШЕНИЕ КИСЛОТ К МЕТАЛЛАМ Вопросы и задания для подготовки дома 1, Элементы каких групп таблицы Д.И. Менделеева способны образовывать бескислородные кислоты? 2. Напишите две формулы и названия бескислородных кислот, образованных элементами соседних групп Периодической системы. 3. Напишите три формулы кислородсодержащих кислот элементов, которые без кислорода не образуют кислоты. 4. Назовите тип реакций кислот с металлами: 6НС1 + 2А1 = 2А1С1з + ЗНа Нз8 + Mg = MgS + Нз 3H2SO4 + 2А1 - А12(804)з + ЗН2 5. Относятся ли к типу замещения следующие реакции кислот с металлами: 2Н2804(конц.) + Си = CU8O4 + SO2 + 2Н2О 8HNO3 + 3Hg = 3Hg(NOg)2 + 2NO + 4Н2О 47 6. Расставьте коэффициенты в стандартных схемах реакций кислот с металлами: Н3РО4+ Mg3(P04)2+ Нз HF+ Mg= MgP2+ Нз 7. Напишите правую часть и коэффициенты в схемах реакций: НВг + А1 ^_____________________________________________ НС1+ Mg^ ______________________________________________ Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какая кислота при взаимодействии с металлами образует не водород, а другие газы? а) фосфорная Н3РО4 в) соляная НС1 б) азотная HNO3 г) сернистая H3SO3 2. Какие металлы не вытесняют водород из растворов кислот? а) К и Na б) Mg и А1 Цели ^fчaш,uJccя: O^ofUfqo^oHue и fieojcfHUjebt: в) Zn и Fe г) Си и Hg Изучить реакционную способность растворов серной и соляной кислот по отношению к металлам — цинку, железу и меди. Штатив с пробирками, пластмассовая ложечка, в пузырьках — кусочки цинка, железные опилвси, медные стружвси, в баночках — 10%-ные растворы серной и соляной кислоты. Выполнение работы 1, в две пробирки поместите по два кусочка цинка. В одну из них прилейте 1 мл раствора серной кислоты, в другую — 1 мл раствора соляной кислоты. 2. В другие две пробирки насыпьте по пол-ложечки железных опилок и добавьте соответственно по 1 мл серной и соляной кислоты. 48 3. Еще в две пробирки внесите немного медных стружек и по 1 мл растворов кислот H2SO4 и НС1. 4. Опишите, в каких пробирках выделяются пузырьки газа. Сравните интенсивность выделения пузырьков (характеристика скорости реакции). Укажите, какой это газ. 5. Объясните свои наблюдения, пользуясь вытеснительным рядом металлов Н.Н. Бекетова. 6* Как реагирует медь с концентрированной (60—95%-ной) серной кислотой? (Это теоретические сведения.) 7, Известно, что концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо и алюминий. Объясните, что это означает. 8. Напишите вывод о реакционной способности кислот в отношении металлов. 49 Лабораторный опыт 12 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ Вопросы и задания для подготовки дома 1. На какие две группы подразделяют оксиды металлов, реагирующие с кислотами? 2. Известны ли оксиды металлов, по определению не реагирующие с кислотами-окислителями? Если да, то как называют такие оксиды? 3. 4. 5. Расставьте коэффициенты в реакциях кислот с оксидами металлов: HNO3+ MgO= Mg(N03)2+ Н2О H2S04-f А120з= А12(804)з+ Н2О HCl-f ZnO-^ ZnCl2+ H2O Напишите правую часть и коэффициенты в схемах реакций: HNO3+ AI2O3-_____________________________________________ НВг + Ес20з = ______________________________________ Н2СО3+ MgO = К какому типу реакции относится взаимодействие кислот с оксидами металлов? Вещества каких классов образуются в реакциях этого типа? Назовите вещество — обязательный продукт аналогичных реакций. 50 Тесты 1. Обведите букву правильного ответа. В каком уравнении реакции, соответствующем схеме: 1) Fe20з-^HC1^________ 3) Ыг0 + НзР04^_______ 2) ГсзОз + H2SO4 —>___ 4) MgO + Н3РО4 ^ сумма коэффициентов наибольшая? а) 1-м в) 3-м б) 2-м г) 4-м 2. В реакции какого оксида металла с серной кислотой осадок сохраняется в течение всего процесса? а) ВаО в) ZnO б) MgO г) Ре20з Цели tfЧauщ)ccл: Экспериментально подтвердить, что оксид меди(П) реагирует с серной кислотой и с соляной кислотой. 0^oftif{jio€auue и ftecuciHu€(rt.: Штатив для пробирок, стеклянная пластинка, капельная пипетка, пузырьки с 10%-ными растворами кислот — серной и соляной, две пробирки с порошком оксида ме-ди(П), спиртовка, спички. Выполнение работы 1. в пробирки с небольшим количеством оксида меди(П) прилейте по 1 мл растворов кислот, в одну — серной, в другую — соляной. 2. Нагрейте пробирки в пламени спиртовки и поставьте в штатив. 3. Отметьте: а) растворился ли черный порошок оксида меди(П); б) изменился ли цвет раствора (стал ли он голубым)? 51 4. Нанесите 3 капли раствора из одной пробирки на стеклянную пластинку и выпарьте раствор. Отметьте цвет и консистенцию остатка. Такую же операцию проделайте с раствором из другой пробирки. 5. Напишите химические формулы и названия солей, образующихся в этих реакциях. 6. Составьте уравнения протекающих в опытах реакций. 7. Напишите вывод к работе. 52 Лабораторный опыт 13 СВОЙСТВА РАСТВОРИМЫХ И НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ Вопросы и задания для подготовки дома 1 • Дайте определение классу веществ « основания ». 2. Каких оснований больше — растворимых (щелочи) или нерастворимых? 3. Напишите химические формулы следующих оснований, а буквами «Р», «М» и «Н» отметьте их растворимость: гидроксид натрия — _____ — ______, гидроксид цинка — _____ — ______, гидроксид кальция —_______—_______ Пример. Гидроксид алюминия — А1(ОН)з — «Н». 4* Почему гидроксиды активных металлов, например натрия и кальция, не получают растворением соответствующих металлов в воде? 5, Каким способом получают натриевую и калиевую щелочи — NaOH ИКОН? 6, Какое из уравнений реакций описывает схему получения гидроксида натрия электролизом раствора поваренной соли? а) 2Na-Ь 2Н2О = 2NaOH + На б) NaaCOg + Са(ОН)2 = СаСОз^ -Ь 2NaOH в) 2NaCl -Ь 2НзО = 2NaOH + Hg + CI2 53 7• Из каких оснований получают другие: а) из растворимых — нерастворимые; б) из нерастворимых — растворимые? Приведите одно уравнение такой реакции. 8. Назовите два окрашенных основания, укажите их цвет. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какое основание растворимо в воде? а) Ва(ОН)2 в) Zn(OH)2 б) AgOH г) Ге(ОН)з 2. Какой цвет — 1) синий; 3) 2) зеленый; 4) присущ; следуюш;им гидроксидам а) Ге(ОН)з; в) б) Со(ОН)2; г) Ответ дайте по типу: 1—а, ... розовый; красно-бурый Си(ОН)2; Ni(OH)2? Цели tf4xiU4,uxcu: Установить соответствие между растворимостью оснований в воде и их щелочностью (способностью окрашивать бесцветный раствор фенолфталеина в малиновый цвет). Обо[и^дованиеиfiecuc^fiujebt: Штатив с пробирками, фильтровальная воронка, бумажные фильтры, пластмассовая ложечка, в пробирках — гранулы гидроксида натрия, порошки гидроксидов кальция, меди(П), железа(1П), в баночке — раствор фенолфталеина. 54 Выполнение работы 1. Напишите химические формулы предложенных гидроксидов, укажите их цвет, растворимость в воде (по таблице растворимости). 2* Прилейте в пробирки с основаниями по 3 мл воды и потрясите смеси. Опишите визуальные признаки: растворяется основание или нет (для четырех образцов). Мутные жидкости (взвеси) отфильтруйте. К полученным растворам (их 4) добавьте по 2 капли раствора фенолфталеина, отметьте, в каких растворах возникает малиновое окрашивание. В выводе укажите, совпадают ли ваши экспериментальные данные о растворимости оснований с табличными сведениями. 55 Лабораторный опыт 14 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧЕЙ С КИСЛОТАМИ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Дайте определение понятия «щелочи». 2. Напишите химические формулы четырех щелочей. 3. Какие из следующих кислот сильные, а какие слабые: HNO3, HgS, НС1, H2SO4, Н2СО3? Какие кислоты из задания 3: а) одноосновные — ______ б) двухосновные — ______ в) с резким запахом —___ г) бескислородные —_____ 5. В чем отличие кислот: а) HNOgHHNOa; б) HgSO^nHgSOg? 56 6. Вещества каких классов вступают в реакцию нейтрализации и вещества каких классов образуются? 7. Какое вещество образуется во всех реакциях нейтрализации? 8. Всегда ли образование воды в реакции однозначно указывает на тип этой реакции? 9. Напишите два уравнения реакций нейтрализации с участием серной кислоты. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какая кислота не образует кислые соли типа NaHSOs? а) азотная б) серная в) угольная г) фосфорная 2. Соотнесите значения растворимости в моль/л при 20 °С 1) 0,02; 2) 0,2; соответствующие щелочам: а) NaOH; б) КОН; в) Са(ОН>2; г) Ва(ОН)2. Ответ дайте по типу: 1—а, ... 3) 15,0; 4) 19,0 57 Цели 1^ч,сицихсл: G(^ofiifqoeajuie и fteafctnu^bt: Выполнен fie работы Определять понятия, выбирать критерии для классификации. Проводить реакцию нейтрализации при контроле ее протекания с помощью индикатора фенолфталеина. Штатив с пробирками, капельная пипетка, стеклянная пластинка, 5%-ные растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, раствор фенолфталеина, спиртовка, спички. 1. В пробирку налейте 1 мл раствора натриевой щелочи и добавьте к нему 3 капли раствора фенолфталеина. Укажите цвет раствора. 2. К окрашенному индикатором раствору щелочи пипеткой прибавляйте по каплям соляную кислоту до обесцвечивания раствора. Встряхивайте пробирку после добавления каждой капли. Ответьте, .зачем кислоту добавляют по каплям и все время встряхивают раствор. Три капли полученного раствора нанесите на стеклянную пластинку и упарьте воду в пламени спиртовки. Какое вещество (формула и название) выделилось при выпаривании раствора? Составьте уравнение проведенной реакции и укажите ее тип (общий и частный). 58 5. Избыток какого исходного вещества не сказывается на чистоте образующейся соли? (При упаривании этот реагент улетает с парами воды.) 6. Какое назначение индикатора в этой реакции? 7. В выводе напишите, с какими веществами — кислой или щелочной природы — нам приходится иметь дело при приеме пищи. 59 Лабораторный опыт 15 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ С КИСЛОТАМИ_______________________ Вопросы и задания для подготовки дома !• Назовите три случая или три признака протекания реакций обмена. 2. Какой случай реакции обмена реализуется при взаимодействии нерастворимых оснований с кислотами? 3. Веш,ества какого класса соединений способны реагировать по типу обмена с нерастворимыми основаниями и солями? 4. Почему следующие реакции не принадлежат к типу реакций обмена, хотя взаимодействуют основание и кислота, а среди продуктов реакции есть соль и вода: 3Fe(OH)2 + IOHNO3 = 3Fe(N03)3 + NO + 8Н2О, 2Fe(OH)3 + 3H2S = 2FeS + S + 6H2O? Напишите уравнения реакций обмена по схемам: Fe(OH)2+ Н2СОз= __________________________ Fe(OH)3+ НМОз =___________________________ А1(ОН)з+ H2S04= __________________________ Почему реакцию щелочи с амфотерным гидроксидом не относят к реакциям обмена? Например: NaOH + А1(ОН)з = Na[Al(OH)4]. 60 Тесты Обведите букву правильного ответа. 1, Какой кислоты в виде 10%-ного раствора потребуется меньше всего по массе для растворения 10 г Си(ОН)2? а) HNO3 в) H2SO4 б) НС1 г) Н3РО4 2. в какой реакции из теста 1 все время присутствует осадок, а об ее протекании можно судить по изменению цвета суспензии от синего в бледно-голубой? Цели 1^441щшсся: GSofUf{^o€cmue и [гесиани£и. Выполнение работы Проводить самоанализ мотивов выполняемых действий, овладевать основами контроля за химическими реакциями. Штатив с пробирками, стеклянная пластинка, пипетка, 5%-ные растворы гидроксида натрия, сульфата меди(11), соляной кислоты и серной кислоты, спиртовка, спички. 1. Приготовьте две повторности суспензии гидроксида меди(П). Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте в каждую по 1 мл раствора сульфата меди(П). Опишите свои визуальные наблюдения. 2. в одну пробирку с полученным осадком пипеткой добавьте три капли соляной кислоты. Отметьте, где происходит растворение осадка — в верхней или в нижней части суспензии. Почему именно так? 61 3« Продолжайте прибавление кислоты при встряхивании до полного растворения осадка. 4. Аналогично проведите растворение осадка в другой пробирке, только действием на него серной кислотой. Используйте ту же пипетку. Запишите наблюдения. 5. В чем сходство и отличие полученных растворов? (Отметьте цвет и формулы веш;еств, присутствуюш;их в одном и другом растворе.) 6. Перенесите три капли раствора на стеклянную пластинку и упарьте раствор в пламени спиртовки. Отметьте изменение окраски пятна при упаривании и высушивании. 7. Составьте уравнения трех проведенных реакций. 8. Напишите химические формулы трех других (не Си(ОН)2) нерастворимых оснований. 9. Почему используют свежеприготовленную суспензию Си(ОН)2, а не готовый реактив? 62 Лабораторный опыт 16 РАЗЛОЖЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕДИ(П) ПРИ НАГРЕВАНИИ______________ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Гидроксиды каких двух металлов не существуют или разлагаются водой? Напишите их химические формулы. 2. Зачем в названии гидроксида меди(П) пишут римскую цифру II, хотя в таблице растворимости, да и в тексте учебника не встречаются другие гидроксиды этого металла? 3. Гидроксид натрия при хранении на воздухе расплывается, поглощая влагу воздуха, и превращается в карбонат натрия, реагируя с углекислым газом воздуха. Предположите, что произойдет с гидроксидом меди(П) при долгом хранении на воздухе. 4. Влияет ли нагревание на направление реакции гидроксида ме-ди(П) — разложение с образованием оксида меди(П) и воды? Те же или другие продукты реакции получатся из гидроксида меди(П) при комнатной температуре на воздухе? (Обычно говорят, что нагревание увеличивает скорость реакции.) 63 Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. При разложении 10 г какого нерастворимого основания получится наибольшая масса оксида металла? а) А1(ОН)з б) Fe(OH)3 в) Си(ОН)2 г) Mg(OH)2 2. При разложении какого соединения из теста 1 наиболее выражено изменение окраски (из цветной в черную)? Цели tf4aU4,t4Jccsi: Наблюдать и описывать химическую реакцию, сравнивать и обобщать. O^ofitfifoecuiue и ftecua^ijeu: Фарфоровая чашечка, стеклянная палочка, тигельные щипцы, фарфоровая подставка, пузырьки с 5%-ными растворами гидроксида натрия и сульфата меди(11), спиртовка, спички. Выполнение работы 1. Приготовьте суспензию гидроксида меди(П). Для этого налейте в фарфоровую чашечку по стеклянной палочке 0,5 мл раствора щелочи NaOH, а затем — 0,5 мл раствора CUSO4. Перемешайте смесь стеклянной палочкой. Опишите, как выглядит смесь. 2. Зажгите спиртовку, ухватите фарфоровую чашечку тигельными щипцами и нагревайте ее в пламени спиртовки. Назовите два процесса, протекающие в чашечке. 64 3. Как изменяется цвет суспензии при нагревании? Опишите подробно, где появляется новая окраска вместо голубой. Например: а) равномерно по всей поверхности; б) в центре чашечки, в месте нагревания; в) с краев по мере упаривания воды; г) как-то иначе. 4. Почему не удается расплавить: а) гидроксид меди(П); б) оксид меди(П)? 5. Составьте уравнение протекаюгцей реакции разложения. 6. Все оксиды и гидроксиды металлов при 20 °С находятся в одинаковом агрегатном состоянии. Назовите его. 65 Лабораторный опыт 17 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА С РАСТВОРАМИ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ_______________________ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Дайте определение понятия «амфотерные гидроксиды». 2. Приведите 3-4 химические формулы амфотерных гидроксидов. 3. К какому классу веществ относятся продукты реакции щелочей с амфотерными гидроксидами, например, соединения Na2[Zn(OH)4] и Na2Zn02? 4. Напишите уравнения реакций амфотерных гидроксидов Ве(ОН)2 и Сг(ОН)з с серной кислотой и с натриевой щелочью. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Укажите неамфотерный гидроксид. а) Zn(OH)2 б) А1(ОН)з в) Сг(ОН)з г) Ва(ОН)2 66 2. в какой реакции при сплавлении соотношение масс щелочи и амфотерного оксида примерно 1:1? a) 2NaOH + ZnO = NagZnOa + HgO б) 2NaOH + AI2O3 = 2NaA102 + HgO b) 2NaOH + BeO = NagBeOa + H2O r) 2NaOH + СГ2О3 = 2NaCr02 + H2O Цели ifH0U4,uxcA: 06ofuf(fo3ojuie и fiecuafiuiebt: Давать определение понятия «амфотерность», прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных. Штатив с пробирками, две капельные пипетки, баночки с 5%-ными растворами гидроксида натрия, сульфата цинка, сульфата меди(П) и серной кислоты. Выполнение работы 1. в двух пробирках приготовьте суспензии амфотерного гидроксида цинка. Для этого в каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора NaOH, а затем — по 1 мл раствора ZnS04. Опишите признаки протекающей реакции. В одну пробирку с осадком Zn(OH)2 добавьте пипеткой при встряхивании раствор гидроксида натрия до растворения осадка. Укажите, сколько примерно миллилитров 5%-ного раствора NaOH потребовалось для этого. В другую пробирку с осадком гидроксида цинка прибавьте чистой пипеткой раствор серной кислоты до растворения осадка. Отметьте, как происходит растворение — сверху или снизу. 67 4. Для сравнения получите в двух пробирках неамфотерный гидроксид меди(П). Испытайте его свойства по отношению к щелочи NaOH и кислоте H2SO4, Напишите, на основе каких данных гидроксид Сп(ОН)2 считают неамфотерным. 5. Составьте уравнения реакций получения: а) гидроксида цинка; б) гидроксида меди(П). 6. Напишите уравнения реакций гидроксида цинка с; а) гидроксидом натрия; б) серной кислотой. 68 Лабораторный опыт 18 СОСТАВЛЕНИЕ МОДЕЛЕЙ МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ ВЕЩЕСТВ С РАЗЛИЧНЫМ ВИДОМ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ___________________ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Атомы каких элементов — металлов или неметаллов — обычно входят в состав молекул? 2. Назовите виды химической связи между: а) атомами металлов — _____________ б) атомами неметаллов в) заряженными атомами металлов и неметаллов типа Na^-Cl — 3. Для какого вида химической связи электроны, участвующие в ее образовании, рассматривают как общие для двух связываемых атомов, а в каком виде связи такие электроны принадлежат одному из связываемых атомов? 4. В чем формальное отличие полярной ковалентной связи от неполярной? 5* Укажите виды химической связи для следующих веществ: а) H2,N2-____________________________________ б) HC1,CS2—__________________________________ в) MgO, CuCl2 — 69 6. Какие группы атомов называют молекулами? (Например, есть два вещества молекулярного строения из атомов азота и водорода — аммиак NHg и гидразин N2H4.) 7. в каких веществах — кристаллических или аморфных — составляющие их частицы (ионы, атомы или молекулы) расположены упорядоченно? 8. Какая кристаллическая решетка характерна для веществ из задания 5? 9. Приведите примеры веществ с металлической и атомной кристаллической решеткой. Тесты 1. 2. Обведите букву правильного ответа. Для какого из соединений а-г характерна ковалентная полярная связь и атомная кристаллическая решетка? а) NaCl в) СО2 б) Si02 г) Fe Сколько ионов хлора С1 ” находится в ближайшем окружении иона Na^ в кубической решетке вещества NaCl? а) 2 в) 6 б) 4 г) 8 70 Цели {^чхыцихси: G^ofUfqoeoHue и !геак*ни£и: Выполнение работы Применять метод моделирования для изучения строения и свойств веществ. Различат1з виды химических связей (ионная, ковалентная, метачлическая) и типы кристаллических решеток (ионная, атомная, молекулярная). Пластилин или пластмассовые шарики с отверстиями, металлические стержни. 1. Изготовьте модели молекул, различающиеся кратностью связи и пространственным расположением атомов: а) из двух атомов: Н-С1 и N=0; б) из трех атомов: Н-О-Н (уголковая молекула) и 0=С=0 (линейная молекула); в) из четырех атомов: NHg и H~S-C=N. 2. Составьте модель молекулы угольной кислоты Н2СО3 на основе молекул воды и углекислого газа (см. задание 1,6). Укажите, какие химические связи в исходных веществах при этом разрываются и между какими атомами возникают новые связи. 3* Изготовьте модель кристаллической решетки вещества одного из трех типов — ионной, атомной или молекулярной (по заданию учителя). В простейшей модели это кубик, в вершинах которого находятся ионы, атомы или молекулы. 4. Поясните, у веществ с каким типом кристаллической решетки будут низкие температуры плавления, а у каких — высокие. 5. Среди веществ каких классов встречаются хорошо растворимые в воде вещества? Назовите три таких вещества разных классов. (Используйте таблицу растворимости.) 71 б* Назовите два типа кристаллических решеток веш;еств, растворимых в воде. Приведите по одному примеру таких веществ. 7. На примере вашей кристаллической решетки укажите, какие частицы могут находиться в ее узлах. 8. в случае какой кристаллической решетки в ее узлах могут находиться не одиночные атомы или ионы, а атомные группы? Приведите один-два примера. 9. Атомы какой большой группы элементов не входят в состав веществ молекулярного строения? 10. Почему два шарика, соединенные двумя металлическими стержнями, можно рассматривать как модель молекулы кислорода О2 и нельзя — как модель «молекулы» оксида кальция СаО? 72 Лабораторный опыт 19 РАСПОЗНАВАНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, ХЛОРИДОВ, БРОМИДОВ, ИОДИДОВ И ИОДА__________________________ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Какое вещество в водном растворе — кислоту НС1, соль NaCl, NaBr и Nal или иод I2 (растворимость иода при 20 °С низкая — 0,34 г I2 в 1 л воды) — можно обнаружить с помощью синего раствора лакмуса? 2. Какой галогенид — NaCl, NaBr или Nal — с нитратом свинца или нитратом серебра дает ярко-желтый осадок нерастворимой соли? 3. Раствор какой соли — NaCl, NaBr или Nal — при добавлении капли спиртового раствора иода дает коричневое окрашивание? 4. Напишите уравнения реакций бромида натрия с нитратом свинца и с нитратом серебра. 5. Перманганат калия окисляет на холоду даже разбавленный слабокислый раствор бромида натрия. При этом розовая окраска сменяется бледно-бурой. Напишите уравнение этой реакции. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Какой из галогенидов свинца окрашен в ярко-желтый цвет? а) PbF2 в) РЬВг2 б) PbCl2 г) Pbl2 73 2. Какой галогенид-ион X наиболее сильный восстановитель и восстанавливает голубой в растворе ион до иона Си^, при этом окраска смеси становится бурой (СиХ нерастворим в воде)? Схема реакции: 2CUSO4 -Ь 4КХ = 2K2SO4 -Ь 2СиХ -Ь Х2 а) F б) СГ Цели tfч,aш,шccя: GSofUfqoeoHue и ^гесиапм/вм: в) г) Вг Г Развивать экологическое (системное) мышление, умение выдвигать идеи, находить пути их осуществления. Штатив с пронумерованными пробирками, капельная пипетка, шпатель, порошок сульфита натрия, баночки с 5%-ными растворами: а) соляной кислоты; б) азотной кислоты; в) хлорида натрия; г) бромида натрия; д) иодида калия; е) нитрата свинца, пробрфка с крахмальным клейстером, раствор иода в спирте, стакан с водой, раствор фиолетового лакмуса. Выполнение работы 1. Налейте в 4 пробирки по 1 мл анализируемых растворов: в 1-ю пробирку — соляной кислоты, во 2-ю — раствор — NaCl, в 3-ю — раствор NaBr, в 4-ю — раствор KI. В каждую из этих пробирок добавьте пипеткой по 3 капли раствора нитрата свинца. Отметьте, в какой части жидкости (сверху, снизу, в месте прибавления капли — в центре) происходит образование осадка, укажите его цвет. 2. Напишите 4 уравнения протекаюш;их реакций. 74 3. Ожидаемый результат — два белых осадка, один бледно-желтый и ярко-желтый. К двум (или трем, если бледно-желтая окраска не проявилась) смесям с белым осадком добавьте пипеткой по 3 капли раствора синего лакмуса. Какая перемена окраски вызвана присутствием кислоты? 4. Для распознавания бромид-иона добавьте к двум смесям (одна — NaCl, другая — NaBr) на кончике шпателя порошок сульфита натрия. Там, где образуется белая взвесь коллоидной серы, присутствует бромид-ион. С хлорид-ионом подобная реакция не протекает. Напишите, получилась ли у вас эта реакция. 5. Для распознавания иода налейте в две пробирки по 1 мл крахмального клейстера. В одну из них добавьте 5 капель раствора иодида калия, а в другую — 5 капель раствора иода в спирте. Опишите происходящие изменения. 6. Демонстрационный опыт (проводится учителем или одним из учащихся). На кусок белого хлеба и свежий срез сырого картофеля нанесите по 5 капель спиртового раствора иода. По каким признакам реакции в этих продуктах обнаруживается крахмал? 7. Составьте вывод. Какие химические свойства анализируемых веществ (НС1, NaCl, NaBr, KI и I2) позволяют определить их среди других веществ, а также при совместном присутствии? 75 Лабораторный опыт 20 ВЫТЕСНЕНИЕ ГАЛОГЕНАМИ ДРУГ ДРУГА ИЗ РАСТВОРОВ ИХ СОЕДИНЕНИЙ Вопросы и задания для подготовки дома 1. Назовите частицу, присоединение которой к атому галогена переводит его в галогенид-ион. 2. Припишите значения электроотрицательности: 2,5, 2,8, 3,0, 4,0 элементам — бром, иод, фтор, хлор. 3. Что представляет собой по составу бромная вода? (Растворимость брома — 3,6 г в 100 г воды при 20 °С.) 4. Бромоводород медленно окисляется кислородом воздуха с образованием брома и воды. Напишите уравнение этой реакции. 5. Напишите молекулярные уравнения реакций растворимых соединений меди(П) и железа(1П) (окислители) с иодидом калия по следу юш;им ионным схемам реакций: .2+ а) 2Си"^ + 4Г ^ 2CuI + I, б) 2Fe^^ + 2Г ^ 2Fe"^ + I 2+ 76 6. Почему хлор CI2 вытесняет бром Вгг из бромида калия КВг, но не вытесняет бром (реакция не идет) из бромата калия КВгОз? 7. При действии на иодид калия избытком хлорной воды протекают две реакции (одна за другой). Сначала образуется иод: KI + CI2 -> KI + I2, а затем желтый раствор иода окисляется до бесцветного раствора йодной кислоты: I2 + Н2О + CI2 -> НЮз + НС1. Расставьте коэффициенты в этих реакциях. Тесты Обведите букву правильного ответа. 1. Концентрированная азотная кислота (сильный окислитель) вытесняет свободный хлор из концентрированной соляной кислоты по схеме: HNO3 + ЗНС1 = 2Н2О + NOC1 + CI2. Укажите степень окисления азота в соединении NOC1 (нитрозил-хлорид). а) -3 б) +1 в) +3 г) +5 2. Перманганат калия даже без нагревания окисляет разбавленный слабокислый раствор бромида по схеме: 2КМПО4 + ЮКВг + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnS04 + 5Вг2 + 8Н2О. Укажите элементы — окислитель и восстановитель — в этой реакции. а) К(+1)иМп(+7) б) Мп(+7)иМп(+2) в) Мп(+7)иВг(-1) г) Мп(+2) и Вг2(0) 77 Цели tf4ziut,uxcsL: OSo/UfCfoeaHue и /гесианиви: Проюдить экспериментально реакции замещения по аниону, описывать свои наблюдения, выявлять причинно-следственные связи. Штатив с пробирками, баночки с 5%-ными растворами: а) бромида натрия; б) иодида калия, пузырьки с хлорной водой и бромной водой, Выполнение работы 1. Налейте в пробирку 1 мл раствора бромида натрия и добавьте такой же объем хлорной воды. Опишите происходяш;ие изменения, составьте уравнение реакции. 2. Налейте в две пробирки по 1 мл раствора иодида калия и добавьте в одну из них 0,5 мл хлорной воды, а в другую — 0,5 мл бромной воды. Запишите свои наблюдения и два уравнения протекаюш;их реакций. 3. в выводе укажите, какие свободные галогены (более активные, из верхней части таблицы Д.И. Менделеева, или наоборот) вытесняют другие галогены из их солей. (Вытесняемые галогены находятся в виде отрицательных галогенид-ионов. Например: CI2 + 2КВг = 2КС1 + Вгд. То есть, каждый галоген хотел бы находиться в составе соли, но при «конкуренции» это удается более активным, обладаюш;им большей электроотрицательностью.) 78 Учебное издание Микитюк Александр Дмитриевич Тетрадь для лабораторных работ по химии 8 класс Издательство «ЭКЗАМЕН» Гигиенический сертификат № РОСС RU. АЕ51. Н 16054 от 28.02.2012 г. Главный редактор Л.Д. Лаппо Редактор Н.В. Стрелецкая Технический редактор Л.В. Павлова Корректор И. В. Русанова Дизайн обложки А.А. Козлова Компьютерная верстка Н.М. Судакова 107045, Москва, Луков пер., д. 8. www.examen.biz E-mail: по общим вопросам; [email protected]; по вопросам реализации: [email protected] тел./факс 641-00-30 (многоканальный) Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93, том 2; 953005 — книги, брошюры, литература учебная Отпечатано в соответствии с предоставленными материалами в ООО «ИПК Парето-Принт», г. Тверь, www.pareto-print.ru По вопросам реализации обращаться по тел.: 641-00-30 (многоканальный).