Рабочая тетрадь Химия 9 класс Рудзитис Фельдман Боровских

На сайте Учебник-скачать-бесплатно.ком ученик найдет электронные учебники ФГОС и рабочие тетради в формате pdf (пдф). Данные книги можно бесплатно скачать для ознакомления, а также читать онлайн с компьютера или планшета (смартфона, телефона).
Рабочая тетрадь Химия 9 класс Рудзитис Фельдман Боровских - 2014-2015-2016-2017 год:


Читать онлайн (cкачать в формате PDF) - Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?>

Текст из книги:
ФГОсЗ ТА. Боровских Рабочая тетрадь по химии К учебнику Г,Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» учени класса школы класс ЭКЗАМЕН Учебно-методический комплект Т.А. Боровских Рабочая тетрадь по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 9 класс Рекомендовано Российской Академией Образования Издание второе, переработанное и дополненное Издательство «ЭКЗАМЕН» МОСКВА *2013 УДК 373:54 ББК 24.1я72 Б83 Имя автора и название цитируемого издания указаны на титульном листе данной книги (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Изображения с'чебников «Химия. 9 кл.: учеб, для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Руд-зитис, Ф.Г. Фельдман. — М. : Просвещение, М. : ACT. Астрель» приведены на обложке данного издания исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Боровских, Т.А. Б83 Рабочая тетрадь по химии: 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» / Т.А. Боровских. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство «Экзамен», 2013. — 158, [2] с. (Серия «Учебнометодический комплект») ISBN 978-5-377-06105-2 Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» издательств «АСТ. Астрель» и «Просвещение», рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. Выполнение заданий позволит каждому ученику лучше освоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены вопросы для подготовки к практическим и контрольным работам. Последние приводятся с ответами. Приводятся алгоритмы проверяемых умений, которыми должен овладеть учащийся. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома. Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях. УДК 373:54 ББК 24.1я72 Формат 70x100/16. Гарнитура «Школьная». Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 2,87. Уел. печ. л. 13. Тираж 7 000 экз. Заказ №6322/12. ISBN 978-5-377-06105-2 © Боровских Т.А., 2013 © Издательство «ЭКЗАМЕН», 2013 СОДЕРЖАНИЕ ТЕМА 1. Урок 1. Урок 2. Урок 3. Уроки 4- Уроки б- Урок 8. Урок 9. Урок 10. ТЕМА 2. Урок 11. Урок 12. Урок 13. Урок 14. Урок 15. Урок 16. Урок 17. Урок 18. Урок 19. Электролитическая диссоциация.....................7 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах...........7 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей...................................9 Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.............................12 5. Реакция ионного обмена и условия их протекания...................................14 7. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление......................24 Гидролиз солей*.................................29 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» (задания для подготовки)........................31 Проверь свои знания по теме «Электролитическая диссоциация». Подготовка к контрольной работе...........................................35 Кислород и сера..................................38 Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода........38 Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение..........39 Сероводород. Сульфиды...........................43 Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли......46 Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли........49 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты..................................54 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» (задания для подготовки).................................57 Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.* Химическое равновесие*...........60 Вычисления по химическим уравнениям.............65 ТЕМА 3. Азот и фосфор.......................................67 Урок 20. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Азот. Свойства, применение.......................67 Урок 21. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение...........................70 Урок 22. Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств (вопросы для подготовки).73 Урок 23. Соли аммония....................................75 Урок 24. Оксид азота(П) и оксид азота(1У)................77 Урок 25. Азотная кислота и ее соли ......................79 Урок 26. Окислительные свойства азотной кислоты..........82 Урок 27. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора....84 Урок 28. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения*................86 Урок 29. Практическая работа. Определение минеральных удобрений (вопросы для подготовки)...............89 ТЕМА 4. Углерод и кремний................................91 Урок 30. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода..............................91 Урок 31. Химические свойства углерода. Адсорбция.........93 Урок 32. Угарный газ, свойства, физиологическое действие.95 Урок 33. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли......97 Урок 34. Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов (задания для подготовки).............101 Урок 35. Кремний и его соединения. Стекло*. Цемент*.....104 Урок 36. Проверьте свои знания по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»............108 ТЕМА 5. Общие свойства металлов............................ill Урок 37. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов ..................................... 111 Урок 38. Химические свойства металлов. Ряд напряжений — 113 Урок 39. Урок 40. Урок 41. Уроки 42- Уроки 44- Урок 46. Уроки 47-Урок 49. Урок 50. ТЕМА 6. Уроки 51- тема 7. Уроки 53- Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.....115 Сплавы......................................117 Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение..119 43. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и ее устранение.........................123 45. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амотерность оксида и гидроксида алюминия.....................................127 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I-III групп Периодической системы Д.И. Менделеева» (задания для подготовки).....................130 48. Железо. Железо в природе. Свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа(П) и железа(Ш)..................................132 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» (задания для подготовки)..............................135 Проверь свои знания по теме «Общие свойства металлов». Подготовка к контрольной работе..137 Первоначальные представления об органических веществах.....................140 ■52. Первоначальные представления о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических веществ...........140 Углеводороды.................................142 ■56. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Природные источники углеводородов.............142 5 ТБМЫ 8, 9, 10, 11. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Белки. Полимеры..............................145 Уроки 57-66.Одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Муравьиная и уксусная кислоты. Жиры. Глюкоза и сахароза. Крахмал и целлюлоза. Белки. Состав белков. Роль белков в питании. Полимеры.............145 Урок 67. Проверь свои знания по органической химии. Подготовка к контрольной работе.............148 Ключи к тестам «Проверь свои знания»....................151 Электролитическая диссоциация.....................151 Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний.153 Общие свойства металлов...........................155 Органическая химия................................157 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Урок 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 1. Рассмотрите в учебнике рисунок «Механизм растворения хлорида натрия в воде». Опишите механизм процесса диссоциации ионных соединений в воде. Изобразите схематично механизм растворения в воде и диссоциации вещества с ковалентной полярной связью 2. Прочитайте в § 1 (§ 2) «Растворение как физико-химический процесс». Обоснуйте это утверждение, т.е. выпишите из текста (и приведите свои) факты, подтверждающие то, что растворение физический процесс. ^ ВНИМАНИЕ! По всей тетради ссылки на номера параграфов в скобках относятся к учебнику «Химия. 9» Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана издательства «АСТ. Астрель». Выпишите из текста (и приведите свои) факты, подтверждающие то, что растворение химический процесс. ______________________ 3. Как доказать, что медный купорос - это кристаллогидрат? Приведите описание эксперимента, доказывающего этот факт. 4. Составьте уравнения разложения железного купороса, гипса, кристаллической соды. 5. Прочитайте основные положения теории электролитической диссоциации. Докончите предложения. 1. Электролиты - это_____________________________________ 2. Ионы - это О 0-0 3. Ионы отличаются от атомов по строению, например, электронная формула атома натрия _____________ электронная формула иона натрия ______________ электронная формула атома хлора ______________ электронная формула иона хлора (1-) электронная формула атома серы_____________________ электронная формула иона серы (2-) ________________ электронная формула атома лития ___________________ электронная формула иона лития (1+) ______________ 4. Ионы отличаются от атомов по свойствам, например, атомы натрия ______________________________________ ионы натрия 5. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные следующими символами: 2- а) Fe, Fe^^, Fe^^ б) О2, О3, О, О в) SO3, 80|- ______________________________ 6. В растворе и расплаве ионы движутся При пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав положительно заряженные ионы (_____________) движутся к___________________________________________________, отрицательно заряженные ионы (_) движутся к________________________. _1_ 9_ о_|_ _ 7. Распределите на группы следующие ионы: К , S , Си , NO3, F", Mg2+, А1^+, SOf, Ва^^, Fe^^, СГ, СО|“. Катионы Анионы Урок 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей 1. Подчеркните те из перечисленных ниже жидкостей, которые обладают заметной электрической проводимостью: а) спирт; б) раствор сахара; в) раствор поваренной соли; г) 100%-ная серная кислота; д) 5%-ная серная кислота. 2. Почему раствор хлороводорода в органическом растворителе бензоле не проводит электрического тока? 3. Лампочка прибора для испытания электрической проводимости веществ загорится в случае погружения электродов в: а) раствор гидроксида натрия; б) дистиллированную воду; в) раствор глюкозы; г) раствор азотной кислоты; д) расплав гидроксида калия. (Подчеркните правильные ответы.) 4. Лампочка прибора для испытания электрической проводимости веществ не загорится в случае погружения электродов в: а) поваренную соль (тв.); б) раствор поваренной соли; в) расплав поваренной соли; г) водный раствор сахара; д) раствор медного купороса. (Подчеркните правильные ответы.) 5. Что такое ион гидроксония?_________________________________ Запишите схему образования иона гидроксония 6*. Изобразите схему образования ковалентной связи в ионе гидроксония по донорно-акцепторному механизму. 7*. Запишите схему диссоциации азотной кислоты с учетом гидратации и упрощенно. 8*. Заполните пропуски в предложении: «Многоосновные кислоты диссоциируют___________________: H2SO4 -> __________________ HSO4 ^ _______________________ Ионы HSO4 диссоциируют поэтому ставят знак , который указывает, что Такие процессы называются 10 9. Составьте уравнение ступенчатой диссоциации угольной, сернистой и фосфорной кислот: Н2СО3 ^_____________________________________ H2S03 ^ ____________________________________ Н3РО4 ^_____________________________________ 10. Составьте уравнения диссоциации следующих оснований: КОН ______________________ NaOH ____________________ Са(ОН)2___________________ Ва(ОН)2 _________________ 11. Составьте уравнения диссоциации следующих солей (справа от уравнения запишите сумму коэффициентов): LiCl ( ) А12(804)з ( ) Fe2(S04)3 ( ) Ва(МОз)2 ( ) BaCl2 ( ) NaN03 ( ) FeCl3 ( ) NH4NO3 ( ) Na2S04 ( ) K3PO4 ( ) K2SO3 ( ) Fe(N03)3 ( ) 12. Составьте формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: 1. Ва^+ и СГ 2. и МпО 3. Na^ и SiO 4. Fe^^ и NO 6. Na+ и CO: 7. aP"" и Cl 8. А1^'"и SOf '3 9. Ag^ и NOo 5. NH! и СГ 13. Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемами (приведите примеры): Ме(ОН)2 ^ Ме^^ + 20Н“______________________________________ MeR Ме^ + R“ ______________________________________________ Me2R ^ 2Ме^ + R^“__________________________________________ MeR< Ме^^ + 2R 11 14. В образце морской воды обнаружены следующие ионы: Са 2+ Mg^+, СГ, Вг", г, so: НСО3. Какие вещества могли бы содер- жаться в воде? Впишите их названия в прямоугольники. Урок 3. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации 1. Сильный электролит - это Слабый электролит - это 2. Как объяснить тот факт, что при контакте электродов прибора для проверки электрической проводимости (см. рис. в § 1 учебника) с раствором хлорида натрия лампочка светится ярко, а с концентрированным раствором уксусной кислоты - тускло? 3. Почему при добавлении воды к концентрированному раствору уксусной кислоты лампочка прибора для проверки электрической проводимости начинает светиться ярче, а при разбавлении водой раствора хлорида натрия яркость свечения не изменяется? 12 4. Что такое степень электролитической диссоциации? Запишите формулу для вычисления степени диссоциации_________________. В каких единицах измеряют степень диссо- циации? 5. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворе- нии 1 моль в 1 л воды на ионы распались 1,5 • 10^^ молекул. 6. Сколько молекул кислоты, формула которой НА распалось на ионы при растворении 1 моль вепдества в 1 л воды, если степень диссоциации равна 0,8? 7. Распределите электролиты на группы: НС1; Ре(ОН)з; Н2СО3; КазСОз; H2SO3; H2SO4; NaOH; Cu(OH)2; K2S; AICI3; HNO3; СН3СООН; Н3РО4; NaCl. Сильные электролиты Слабые электролиты 13 Уроки 4"5. Реакция ионного обмена и условия их протекания Реакции между растворами электролитов, сопровождающиеся выпадением осадка Пример 1: Составить уравнения реакции между растворами гидроксида натрия и хлорида меди(П) в молекулярной и ионной формах. Способ 1 (подходит тому, кто не очень хорошо выучил свойства неорганических веществ). 1. Запишем левую часть молекулярного уравнения реакции NaOH + CuClo 2. С учетом диссоциации электролитов запишем левую часть сокращенного ионного уравнения Na^+ ОН” + Cu^++2Cr 3. Определим по таблице растворимости ионы, при взаимодействии которых образуется нерастворимое вещество (осадок) и составим сокращенное ионное уравнение 20Н”+ Cu^^ = Cu(OH)2>^ 4. Допишем формулу продукта реакции (осадка) в полное ионное и молекулярное уравнения. Na^ + OH” + Cu^+ + 2СГ = = Cu(OH)2 i + ... NaOH + CuCl2 = = Cu(OH)2i + ... 5. Т.к. в реакции участвует два иона ОН”, следовательно и иона Na^ два. Допишем соответствующий коэффициент в полное ионное и молекулярное уравнения 2Na+ + 20H” + Cu^^ + 2СГ = Cu(OH)2 i + ... 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 i + ... 14 6. Дополним полное ионное 2NaOH + CUCI2 = Си(ОН)2>1' + NaCl уравнение формулами частиц, не принимающими участие в = Cu(OH)2i + 2Na''’+2Cr реакции, а для молекулярного уравнения из этих частиц составим формулу вещества (2Na^+2Cr = 2NaCl"). Способ 2 (подходит тому, кто знает свойства неорганических веществ и умеет составлять молекулярные уравнения реакций). 1. Составим молекулярное уравнение реакции между веществами. 2NaOH + CUCI2 = Cu(OH)2>^ + NaCl 2. Запишем формулы веществ, участвующих в реакции с учетом диссоциации и коэффициентов (полное ионное уравнение). 2Na^+20H“ + Cu^^ + 2СГ = = Cu(OH)2>l + 2Na^ + 2СГ 3. Подчеркнем формулы ионов, при взаимодействии которых образуется осадок. 2Na++20H" + Cu^^ + 2СГ = = Си(ОН)2^ + 2Na^+2Cr 4. Запишем подчеркнутые формулы отдельной строкой (сокращенное ионное уравнение). 20H“ + Cu^^ = Си(ОН)2^ Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакций, которые будут происходить при смешивании растворов следующих электролитов: Молекулярное уравнение Ионные уравнения _НС1 + _AgN03 ^ 1) 2) Са(ОН)2 "Ь Na2S03 —^ 1) 2) 15 _НС1 + _Na2Si03 1) 2) BaCl2+ Na2S04 -> 1) 2) _Са(КОз)2+ _МазР04 1) 2) _Na2S + _РЬ(МОз)2 ^ 1) 2) Na2S + ZnCl2 1) 2) _NaOH + _РеС1з 1) 2) Реакции между ионами в растворе, сопровождающиеся образованием газообразного вещества (выделяется газ (Т) - углекислый газ (СО2), сернистый газ (SO2), сероводород (H2S) или аммиак (NH3)) Запомните! 2Н++ СО| = СО2Т+Н2О 2Н^+ SO^ = SOot+HoO 2Н+ + = H2ST NH4^ + ОН~ = NH3T+ H2O Пример 2. Составить уравнения реакции между раствором карбоната натрия и соляной кислотой в молекулярной и ионной формах. Способ 1 1. Запишем левую часть молекулярного уравнения реакции Ма2СОз + НС1 2. С учетом диссоциации электролитов запишем левую часть сокращенного ионного уравнения 2Na"+CO^“ + Н^+СГ 3. Определим, какие ионы способны образовать газообразное вещество. Составим сокращенное ионное уравнение 2Н^ + СОз“ = СОзТ+НзО 16 4. Допишем формулы продуктов реакции (газ и вода) в полное ионное и молекулярное уравнения. МагСОз -Ь НС1 = COgt+HaO -Ь ... 2Na^ + СО^" -f Н^+ СГ = = COgt + Н2О + ... 5. Т.к. в реакции участвует два иона Н’*’, следовательно и иона СГ два. Допишем соответствую-щий коэффициент в полное ионное и молекулярное уравнения. NaaCOg + 2НС1 = COgt+HaO + ... 2Na^ -h CO^" + 2H+-b 2СГ = = COat-bHaO + ... 6. Дополним полное ионное уравнение формулами частиц, не принимающими участие в реакции, а для молекулярного уравнения из этих частиц составим формулу вещества (2Na"'’+2Cr = = 2NaCr). Na2C03-h2HCl = C02t+H20+2NaCl 2Na"^ -h CO^“ -f- 2H^ -h 2СГ = = CO2T + H2O -b 2Na'^ + 2СГ Способ 2 1. Составим молекулярное уравнение реакции между веществами. Ка2СОз+2НС1 = C02t-bH20+2NaCl 2. Запишем формулы веществ, участвующих в реакции с учетом диссоциации и коэффициентов (полное ионное уравнение). 2Na'"+CO|- + 2Н+ + 2СГ = = СОаТч- Н2О + 2Na'" + 2СГ 3. Подчеркнем формулы ионов, при взаимодействии которых образуется газ. 2Na^ + СО| +2Н+ + 2СГ= = COat + НаО + 2Na^ + 2СГ 4. Запишем подчеркнутые формулы отдельной строкой (сокращенное ионное уравнение). 2Н^ -Ь СО^" = СО2Т -Ь Н2О 2. Составьте сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов следующих электролитов. 17 Молекулярное уравнение Ионные уравнения НС1 + К5>СОя -> 1) 2) _Na2S03 + _H2S04 ^ 1) 2) _НС1 + _К280з 1) 2) Na^S + НВг 1) 2) _НС1 + _K2S 1) 2) Na9C0s + H9SO4 1) 2) NH4CI + NaOH -> 1) 2) _(NH4)2S04 + _КОН ^ 1) 2) 3. Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии нерастворимых солей и растворов кислот. Запомните! Формулы нерастворимых солей в ионных уравнениях записывают в молекулярной форме Молекулярное уравнение _НС1 + _MgC03 -> Ионные уравнения 1) 2) ВаСОч+ НВг -> 1) 2) Ва80я + НС1 1) 2) _НС1 + _Zn8 ^ 1) 18 2) _MgS03 + _НВг ^ 1) 2) НС1 + FeS -> 1) 2) Реакция между ионами, сопровождающиеся образованием воды или другого слабого электролита Пример 3. Составьте уравнение реакции между соляной кислотой и раствором гидроксида натрия в ионной и молекулярной форме. Способ 1 1. Запишем левую часть молекулярного уравнения реакции. NaOH + HCl 2. С учетом диссоциации электролитов запишем левую часть полного ионного уравнения. Na^+OH" + Н^-ЬСГ 3. Определим, какие ионы способны образовать воду. Составим сокращенное ионное уравнение. Н^+ ОН" = HgO 4. Допишем формулу продукта реакции (вода) в полное ионное и молекулярное уравнения. NaOH -Ь HCl = HgO + ... Na^+OH"-b H^+ СГ = H2O + ... 5. Дополним полное ионное уравнение формулами частиц, не принимающими участие в реакции, а для молекулярного уравнения из этих частиц составим формулу вещества (Na"^+Cr = NaCl). NaOH Ч-НС1 = H2O + NaCl Na^+OH"+H^-b СГ = HgO+Na'^+Cr Способ 2 1. Составим молекулярное NaOH +НС1 = Н2О + NaCl уравнение реакции между ве- ществами. 19 2. Запишем формулы веществ, участвующих в реакции с учетом диссоциации и коэффициентов (полное ионное уравнение). Na^+OH“+H^+ СГ = HgO+Na^+Cr 3. Подчеркнем формулы ионов, при взаимодействии которых образуется вода. Na^+OH“+H^+ СГ = HgO+Na^+Cr 4. Запишем подчеркнутые формулы отдельной строкой (сокращенное ионное уравнение). Н++ ОН" = HgO 4. Составьте сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: Молекулярное уравнение Ионные уравнения NaOH + HNOd -> 1) 2) КОН + H9SO4 ^ 1) 2) _Са(ОН)2 + _НС1 -> 1) 2) _Са(ОН)2 + _HNOg ^ 1) 2) LiOH + НВг 1) 2) _Ва(ОН)2+ _HNOg 1) 2) _Ва(ОН)2 + _НВг ^ 1) 2) 1) _Ва(ОН)2 + _H2S04 -> 2) 20 Запомните! Формулы нерастворимых оснований и слабых кислот в ионных уравнениях записывают в молекулярной форме 5. Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: _Ре(ОН)з + _H2S04 1) 2) _Mg(OH)2 + _HBr 1) 2) _А1(ОН)з + _HN03 1) 2) _H£S + _LiOH 1) 2) _Zn(OH)2 + _H2S04 1) 2) _Н2СОз + _KOH 1) 2) _H2S + _NaOH 1) 2) _Cu(OH)2 + _HN03 1) 2) Запомните! 1. Формулы оксидов в ионных уравнениях записывают в молекулярной форме. 2. Соответствие кислотных оксидов анионам: СОг + 20Н“ = Н2О + СО^" 502 + 20Н“ = Н2О + SO|’ 503 +20Н“= Н2О + SO^“ Р2О5 + бон = ЗН2О + 2POf N2O5 + 20Н" = Н2О + 2NO3 SiOo + 20Н“ = НрО + SiO 2- 6. Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: 21 Молекулярное уравнение Ионные уравнения СиО + HNO, ^ 1) 2) СаО + НС1 1) 2) ГС20з + H2SO4 1) 2) ГеоОя + НС1 1) 2) ZnO и НС1 ^ 1) 2) К9О + НМОя -> 1) 2) Na90 + Н980л 1) 2) AI9O.4 + H2SO4 —> 1) 2) 7. Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: Молекулярное уравнение Ионные уравнения СО9 + КОН -> 1) 2) Ва(ОН)2 + СО2 1) 2) _Са(ОН)2 + _S02 -> 1) 2) SO3 + LiOH —> 1) 2) LiOH ”1“ SiOp —^ 1) 2) _Са(ОН)2 + _N205 -> 1) 2) 22 _КОН + _Р20э ^ 1) 2) _КОН + _Si02 ^ 1) 2) 8. Взаимодействие каких веществ может быть описано следующими уравнениями? Составьте соответствующие молекулярные уравнения. Н^+ ОН" =Н20____________________________________________ СиО + 2Н^ = + Н2О___________________________________ Ag^ + Cl = AgCl Cu^^ + 20H" = Cu(OH)2 _ MgO +2H+ = + H2O 9. Даны вещества: ВаСОз, Ва(ОН)2, H2SO4, HCl, K2S, РЬ(КОз)2. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между ними в водных растворах. 10. Могут ли одновременно в заметных концентрациях находится в Fe®^, Na’", NO3, СГ, ОН"? растворе следующие ионы: Ag^, Са^^, Ответ подтвердите сокращенными ионными уравнениями реакций. 23 Уроки 6-7. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление 1. Составьте в молекулярной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между: а) цинком и соляной кислотой _____________________ б) цинком и сульфатом меди(П) в) медью и нитратом серебра г) алюминием и раствором серной кислоты Запомните! Правила для определения степени окисления элементов в соединениях 1. Сумма степеней окисления всех атомов в частице равна заряду частицы. Частный случай — сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении равна нулю. 2. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю: 0 0 0 0 0 0 Нз , Fg , Nag , Feg , Og , Ng и т.д. 3. У некоторых элементов степень окисления постоянна. Выучить! -1 F +1 +1 +1 К, Na, Li, +2 +2 +2 +2 Mg, Са, Ва , Zn +3 А1 2_ _1_ 4. У некоторых элементов (например, кислород О , водород Н ) степень окисления в больпэинстве соединений одинаковая. 24 Алгоритм определения степени окисления атомов химических элементов по формулам соединений. Порядок выполнения действий Пример 1 Пример 2 1. Запишем над символами элементов известные степени окисления, неизвестную степень окисления обозначить «JC». Резбз +1 X -2 К2 СГ2 О7 2. Составим уравнение в соответствии с правилом 1: сумму произведений степеней окисления на число атомов соответствуюш;их элементов приравняем к обп^ему заряду. 2л: + 3 • (-2)=0 1 • 2 + 2л: + + 7 • (-2) = 0 3. Решим полученное уравнение относительно «л:». л: = +3 +3 -2 Fe2 О3 х= +6 +1 +6 -2 К2 СГ2 О7 2. Определите степени окисления элементов в соединениях (полученные значения запишите над символами элементов): 1) Si02, SO2, SO3, Р2О3, Р2О5, РЬО, РЬОз, N2O5, N2O3, NO2, МпО, СГ2О3, СгОз 2) NaH, 1лзК, SiF4, НВг, CUCI2, FeCl2, FeCl3, CuCl, HgCl2, PCI3, PCI5, 8ЬС1з 3) H2SO4, HNO3, H3PO4, Zn(N03)2, K3PO4, А12(804)з, КСЮз, КМПО4 3. Определите число отданных или принятых электронов (запишите над стрелкой), окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления (запишите под схемой); а) С1^ ^ 2СГ г) Сг+® ^ ж) Мп^^ ^ к) -» б) С® ^ д) N+® ^ з) ^ л) S+® ^ S® в) ^ е) N'"® -» N+® и) N® ^ 2N"^ м) 8+^ -> 8 25 4, Определите степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах: а) S'^ - 6е S-' б) 2N“^ - 6е ж) О2 + 4е —> 20^ з) С1^ + 2е 2CV в) 2СГ - 2е ^ С1^ и) + 6е -> 2N^ г) Li^ - 1е —> Li^ д) Са^ - 2е ^ Са"" к) + 1е ^ л) + Зе ^ № е) АГ - Зе ^ А1^ м) + 8е № 5. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: 1) _Ре20з +_А1 -^_А120з+_Ре 5) _Cl2+ _КВг __КС1 + _Вгз 2) _А1 +_ S ^ AI2S3 6) _Н2 + _Cl2 ^ _НС1 3) _А1 +_Сг20з-^_Сг +_А1гОз 7) _С02 + _С(^око ^ _С0 4) _Na + _S ^ _Nb2S 8)__КС10з+_8 __КС1 +__SO. 26 6. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: 1) _Р + _НМОз + _Н20 ^ _НзР04 + _NO 2) _S+ _HN03 -> _H2S04 + _NO 3) _C+ _HN03 -> _C02+ _NO+ _H20 4) _ZnS+ _НКОз(конц.) ^ _ZnS04+ _N02+ _H20 5) _HC1 + _HN03 (K) ^ -----^^2 Clo+ N0+ HoO 7. Составьте уравнения ОВР в молекулярной форме, протекающих в растворах электролитов. Коэффициенты подберите методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 1) Zn + ^ Zn^^ + Н. 2) Fe + ^ Fe^^ + Н. 27 3) А1 + + Н2 4) А1 + А1^^ + Си 5) CI2 ^ СГ 6) Fe Fe 2+ 7) Си -> Си 2+ 28 Урок 8. Гидролиз солей 1. Гидролиз соли - это Пример 1. Составьте ионное уравнение гидролиза и определить характер среды в растворе карбоната натрия: NagCOg -^2Na^ + СО^" Ион - остаток сильного электролита NaOH Ион - остаток слабого электролита Н2СО3 Запомните! В реакцию вступает ион - остаток слабого электролита Гидролизу подвергается анион: СОд' + НдО Среда в растворе такой соли щелочная. НСОд + ОН 2. Составьте ионное уравнение гидролиза и определите характер среды в растворах сульфида натрия, силиката калия, карбоната калия. Пример 2, Составьте ионные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворе хлорида алюминия. AICI3 -> Al*'^ + ЗСГ Ион - остаток сильного электролита Ион - остаток слабого электролита А1(ОН)з НС1 Гидролизу подвергается катион: + Н2О ^ АЮН^^ + Н^. Среда в растворе такой соли кислая. ВНИМАНИЕ! Тема «Гидролиз солей» предназначена для углубленного изучения. 29 3. Составьте ионные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворах сульфата цинка, нитрата железа(П1), хлорида меди(П). Пример 3. Составьте ионные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворе хлорида натрия. NaCl ^ Na^+Cr У Ион - остаток сильного электролита NaOH X Ион - остаток сильного электролита НС1 Оба иона гидролизу не подвергаются. Среда в растворе такой соли нейтральная. 4. Определите характер среды в растворах следующих солей: 1) хлорид цинка ____________________________________________ 2) нитрат бария ____________________________________________ 3) сульфат меди(П) 4) нитрат серебра 5) хлорид калия _ 6) сульфид натрия 7) карбонат калия 8) сульфат калия 30 Урок 9> Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» (задания для подготовки) 1. Запишите уравнения реакций между растворами: 1) NagCOg и HNO3, CUCI2 и КОН, NaOH и H2SO4 2) Na2SOg и НС1, MgCl2 и NaOH, КОН и HNO3 3) К2СО3 и H2SO4, CUSO4 и КОН, NaOH и НС1 Молекулярное уравнение Сокранценное ионное уравнение 2. Запишите уравнения реакций между: а) цинком и соляной кислотой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в) раствором сульфида натрия и бромной водой. Укажите окислитель и восстановитель. 31 Как получить: а) сульфат бария; б) гидроксид железа(Ш), в) карбонат магния. Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 4. Какие вещества понадобятся, чтобы осуществить реакции, выраженные следующими ионными уравнениями: 1) + 0Н“ = Н2О 2) Ва^^ + SOf = BaS04 3) Ag^ + СГ = AgCl 5. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида, сульфата и карбоната натрия. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций. 32 Реактив Сульфат натрия Хлорид натрия Карбонат натрия 1) 2) 3) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 6. Как доказать, что в состав карбоната натрия входит ион СОд ? Приведите план эксперимента и уравнение реакции. 7. Как доказать, что в состав хлорида бария входят катион бария и хлорид-анион? Приведите план эксперимента и уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 33 Вам даны растворы карбоната, сульфата и сульфита калия. Какие из этих веществ будут реагировать с соляной кислотой? Почему? Составьте уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 9. В пронумерованных пробирках находится хлориды алюминия, меди(П), железа (III), натрия, бария. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. Реакти^'--.^^^ AlClg CuCl2 FeCla NaCl BaCl2 1) 2) 3) 4) 5) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 34 Урок 10. Проверь свои знания по теме «Электролитическая диссоциация». Подготовка к контрольной работе 1. ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех Лампочка прибора для испытания электропроводности веществ загорится при помещении электродов в: гидроксид натрия (водн. р-р) воду карбонат кальция оксид cepbi(IV) 2. Неэлектролитом является: гидроксид натрия (водн. р-р) хлорид кальция (расплав) азотная кислота глюкоза Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца в результате образования газа при взаимодействии: хлорида алюминия и нитрата серебра гидроксида кальция и азотной кислоты сульфита натрия и соляной кислоты сульфата калия и азотной кислоты 4. В результате образования осадка реакция между ионами идет в растворах: сульфида калия и соляной кислоты силиката натрия и соляной кислоты гидроксидом железа (III) и азотной кислоты нитрата натрия и сульфата калия 5. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования воды при смешивании растворов: 35 гидроксида калия и хлорида железа(1П) азотной кислоты и гидроксида натрия серной кислоты и хлорида железа(П) сульфата меди(П) и гидроксида натрия 6. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между раствором серной кислоты и гидроксида натрия: ГТ] 3 [П 4 Гз] 5 ЦП 6 7. Сокращенное ионное уравнение Fe^^ + 20Н~ = Fe(OH)2^^ соответствует взаимодействию: оксида железа(П) с водой растворов хлорида железа(П) и гидроксида натрия оксида железа(П) и гидроксида натрия железа с водой 8. Формула вещества, с водным раствором которого может реагировать гидроксид меди(П): ' ' НС1 NaCl 1 NaOH 3 _2^ NaN03 4 9. Ряд, в котором указаны формулы только кислотных оксидов: Р2О5, МП2О7, Si02 СгОз, Р2О3, ВаО 1 СО2, К2О, SO3 3 2 СО, CI2O7, CuO 4 10. Щелочь может образоваться при взаимодействии: 4 оксида натрия и воды хлорида натрия и воды карбоната натрия и соляной кислоты хлорида алюминия и гидроксида натрия 11. Схема реакции, в результате которой образуется кислота: Si02 + Н2О = SO3 + Н2О = 1 BaCl2 + Na2S04 = 3 Na2S04 + HCl = 4 12. Соль, с которой может реагировать раствор гидроксида натрия: карбонат натрия 1 силикат натрия 3 2 хлорид меди(П) 4 гидрокарбонат натрия 36 13. Взаимодействие возможно между солями: BaS04 + КС1 FeClg + KNO3 1 KgS + CUSO4 3 NaCl + Cu(NOg)2 4 14. Металл, который вытесняет медь из водного раствора сульфата меди (II): 1 ртуть 3 2 серебро 4 золото цинк 15. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения сероводорода в избытке воздуха равен [Т] 1 Шз |Т]4 Щб 16. Лакмус в растворе нитрата алюминия становится фиолетовым 1 синим 3 2 розовым 4 бесцветным 37 ТЕМА КИСЛОРОД и СЕРА Урок 11. Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода 1. Изучите § 7 (§ 1, гл. X). Заполните таблицу: Свойства химических элементов О ^ Кислород 15,9994 2s^2p* 1 S Сера 32 066 g Зз^Зр" ® Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число заполняемых энергетических уровней Характерные степени окисления Сравнение электроотрицательности Сравнение радиуса атома Нахождение в природе 2. Изучите § 8. Заполните таблицу: Физические свойства Кислород Озон Формула веш,ества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. 38 Физические свойства Кислород Озон Цвет Запах Растворимость в воде Значение Химические свойства: 1) прочность молекулы 2) реакция с фосфором 3) действие на красители 4) бактерицидные свойства Урок 12. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение 1. Химический элемент сера в природе встречается в форме сульфидов (приведите примеры природных сульфидов)_____________________________________________ сульфатов (приведите примеры природных сульфатов) 2. Какое из природных соединений богаче серой - троилит FeS, пирит FeS2 или халькопирит CuFeS2? Ответ подтвердите расчетом. 39 3. Сравните свойства пластической и кристаллической серы. Заполните таблицу. Свойства Пластическая сера Кристаллическая сера Состав молекулы Пластичность Кристаллическая решетка 4. Прочитайте § 10 (§ 4, гл. X). Опишите физические свойства серы. Физические свойства Сера Формула веш;ества Тип химической связи Агрегатное состояние Цвет Растворимость в воде Растворимость в сероуглероде Смачиваемость водой Теплопроводность Электропроводность Температура плавления 5. Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком и алюминием. 40 6. Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с кислородом и фтором. 7. Составьте уравнения и молекулярные и ионные уравнения реакций, с помош;ью которых можно осуществить следующие превращения: а) S HgS SO2 ^ SO3 -> H2SO4 б) FeS2 —^ SO2 —^ Na2S03 —^ SO2 —^ SO3 —^ CaSO^ в) Na2S —^ FeS —^ H2S —^ SO2 —^ SO3 —^ Na2S04 Алгоритм вычисления массы (объема) продукта реакции, по массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси Пример. Вычислить объем сероводорода (н.у.), образующегося при обработке соляной кислотой сульфида железа(П) массой 89,8 г, содержащего 2% примесей. Пор51док выполнения действий Пример 1. Составим уравнение реакции, над формулами веществ запишем данные искомые величины. ^примесей " F= ? FeS + 2НС1 = H2S + FeClg 41 Порядок выполнения действий Пример 2. Вычислим массу вещества в составе смеси по формуле: ^в-ва ^смеси (ЮО ^примесей )/160 ИЛИ /Пз.ва = ГП^месп ‘ W/100 /Ti(FeS) = 89,8 • (100 - 2) : 100 = = 88 г 3. Вычислим количество исходного вещества по формуле: V = mIM. v(FeS) = m(FeS) : M(FeS) = = 88 : 88 = 1 моль 4. Составим пропорцию по уравнению реакции. v(FeS)/ v(H2S) =1/1 v(FeS) = v(H2S) 5. По пропорции вычислим количество вещества продукта реакции. v(H2S) = 1 моль 6. Вычислим массу (объем) продукта реакции по формуле: /п = V M(V=v • V^) F(H2S) = v(H2S) • 22,4 = = 1 • 22,4 = 22,4 Л Ответ: V (H2S) = 22,4 л 8. Задача. Вычислите массу сульфида меди(П), образующегося при взаимодействии раствора сульфата меди(П) массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 80% с раствором сульфида натрия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. Вычислите объем сернистого газа (н.у.), выделяющегося в результате взаимодействия сульфита натрия массой 12,86 г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой. 42 Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. Вычислите объем сернистого газа (н.у.), полученного при обжиге 1 кг пирита, содержащего 80% полезного вещества. Дано: Решение: Найти: Ответ: Урок 13. Сероводород. Сульфиды 1. Прочитайте § 11 (§ 7, гл. X). Заполните таблицу. Свойства Сероводород Химическая формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. 43 Свойства Сероводород Цвет Плотность по воздуху Запах Растворимость в воде Физиологическое действие Содержание в природе Получение в лаборатории Окислительновосстановительные свойства Кислотно-основные свойства Применение 2. Составьте электронный баланс для уравнений полного и неполного горения сероводорода, определите окислитель и восстановитель. 3. Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции сероводорода с бромом. 44 4. Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращенное ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации, укажите названия образующихся солей. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 5. Сульфид железа содержит примесь железа. Какое вещество будет получаться одновременно с сероводородом из этого сульфида? Как это вещество обнаружить? Составьте соответствующие уравнения реакций. 6. Как получить сероводород, имея в своем распоряжении серу, железо и соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 7. Составьте уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn -> ZnS HgS -> S ^ HgS ^ NagS ^ CuS Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 45 Дано: 8. Задача. Определите объем сероводорода, необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 г Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. Вычислите объем сероводорода, образующегося из 1 кг технического сульфида железа, содержащего 97% FeS. Дол1о: Решение: Найти: Ответ: Урок 14» Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли 1. Прочитайте § 12 (§ 8, гл. X). Заполните таблицу: Свойства Оксид серы(1У) Химическая формула вещества Тип химической связи 46 Свойства Оксид серы(1У) Агрегатное состояние при н.у. Цвет Плотность по воздуху Запах Растворимость в воде Физиологическое действие Получение в лаборатории Окислительно-восстановительные свойства* Кислотно-основные свойства Применение 2. Составьте уравнения реакций полной и неполной нейтрализации сернистого газа гидроксидом натрия, укажите названия образующихся солей. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 3. Составьте электронный баланс к уравнениям реакций оксида се-ры(1У) с сероводородом и хлором (§ 12, с. 34). Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 4. Составьте электронный баланс к уравнениям реакций обжига сульфида железа(П) и сульфида цинка. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 47 5. Можно ли получить безводную сернистую кислоту путем выпаривания ее раствора? Ответ поясните. 6. Известковая вода мутнеет при пропускании через нее сернистого газа. Какое вещество выпадает в осадок? Как установить его состав? Составьте уравнения соответствующих реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 7. В двух пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида и сульфита натрия. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 48 Дано: 8. Задача. Вычислите массу сульфита натрия, необходимого для получения сернистого газа объемом 5,6 л (н.у.) Решение: Найти: Ответ: 9. Вычислите массу сульфита натрия, содержащего 5% примеси сульфата натрия, требующегося для получения сернистого газа объемом 11,2 л (н.у.) Дано: Решение: Найти: Ответ: Урок 15. Оксид cepbi(VI). Серная кислота и ее соли 1. Прочитайте § 13 (§ 9, гл. X). Заполните таблицу. Свойства Оксид серы(У1) (серный ангидрид) Химическая формула вещества Тип химической связи 49 Свойства Оксид серы(У1) (серный ангидрид) Агрегатное состояние при н.у. Цвет Температура плавления Температура кипения Растворимость в воде Окислительновосстановительные свойства Кислотно-основные свойства Применение 2. Оксид cepbi(VI) в лаборатории можно получить при нагревании оксида фосфора(У) с концентрированной серной кислотой. Составьте уравнение реакции. 3. Составьте уравнения реакций полной и неполной нейтрализации оксида cepbi(VI) гидроксидом натрия, укажите названия образующихся солей. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 4. Составьте электронный баланс к уравнению реакции оксида серы(1У) с кислородом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 50 5. Прочитайте § 13 (§ 10, гл. X). Заполните таблицу. Свойства Серная кислота Химическая формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Плотность Растворимость в воде Окислительновосстановительные свойства Кислотно-основные свойства Применение 6. Составьте уравнения реакций полной и неполной нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия, укажите названия образующихся солей. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 7. В двух пронумерованных пробирках находятся растворы серной и соляной кислот. Как идентифицировать эти вещества, имея в своем распоряжении только мрамор? Опишите эксперимент, составьте уравнения реакций. 51 Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 8. Даны вещества: хлорид натрия трия, оксид кремния, оксид и медь. С какими из них взаимод] слота? Составьте уравнения peai Молекулярное уравнение , карбонат натрия, гидроксид на-щнка, цинк, гидроксид меди(П), [ействует разбавленная серная ки-сций. Сокращенное ионное уравнение Алгоритм вычисления массы продукта реакции ^ учетом массовой доли выхода продукта реакции Задача 1. При обжиге 800 г пирита было получено 800 г сернистого газа. Определите выход продукта реакции. Порядок выполнения действий Пример 1. Составить уравнение реакции, над формулами веществ записать данные искомые величины/ (в условии задачи речь всегда идет о массах!объемах веществ практически получаемых). m = 800 г = 800 г, г\-7 4FeS2 +1102 = 8SO2 + 2Ге20з 2. Вычислить теоретическую мас-су/объем продукта реакции (по уравнению реакции). 1. v/FeS2/ = m(FeS2) : M(FeS2) = = 800 :120 = 6,67 моль 2. v(S02) / V (FeS2) = 8/4 = 2/1 3. v(S02) = 6,67 • 2 = 13,34 моль 4- rn^eop. = v(S02) • M(S02) = = 13,34 • 64 = 853,76 г 52 Порядок выполнения действий Пример 3. Вычислить выход реакции по формуле: Л (^практ. / ^теор.) ’ ^ Л = 800 : 853,76 100% = 93,7% Ответ: г\ =93,7% Дано: 9. Задача. Вычислить объем (н.у.) сернистого газа, получаемого из 1,5 т пирита, если выход реакции составляет 85%. Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. Вычислить выход реакции, если при обжиге 1,2 т пирита образуется 336 м^ оксида серы(1У) (н.у.) Дано: Решение: Найти: Ответ: 11. Задача. При сжигании серы получили 630 л оксида серы(1У), выход реакции составляет 90%. Вычислить массу серы, вступившей в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 53 Урок 16. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты 1. Составьте электронный баланс к уравнению реакции концентрированной серной кислоты с медью § 13 (§ 10), укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 2. Сернистый газ можно получить, действуя при нагревании концентрированной серной кислотой на серу. Составьте электронный бгиланс к уравнению этой реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. При нагревании концентрированной серной кислоты с углем образуется два газа, каждый из которых вызывает помутнение известковой воды. Составьте уравнения всех описанных реакций, электронный баланс к ОВР, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 4. Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальной таре, а разбавленную - нет? Ответ подтвердите уравнением реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 54 Какие из газов, формулы которых СО2, H2S, НС1, NH3, можно сушить, пропуская их через концентрированную серную кислоту? Ответ обоснуйте уравнениями реакций. 6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) S ^ H2S SO2 ^ SO3 -> H2SO4 б) FeS2 —^ SO2 —^ Na2S03 —^ SO2 —^ SO3 —^ CaSO^, в) Na2S -> FeS ^ H2S -> SO2 ^ SO3 ^ Na2S04 Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 7. Задача. Вычислите количество вещества серной кислоты, содержащейся в 94% -ном растворе (плотность р = 1,83г/мл) 55 Дано: Решение: Найти: Ответ: 8. Задача. Вычислите объем хлороводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии хлорида натрия массой 25 г, содержащего 6,4% сульфата натрия, с концентрированной серной кислотой. Дано: Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. Сколько серной кислоты можно получить из пирита, массой 1 т, содержащего 20% примесей, если выход продукта реакции составляет 95% ? Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. Вычислить выход серной кислоты, если из пирита массой 16 т, содержащего 90,86% дисульфида железа (FeS2), получено 18 т серной кислоты. Дано: Решение: Найти: Ответ: 56 Урок 17> Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» (задания для подготовки) 1. В пронумерованных пробирках растворы сульфата натрия, хлорида натрия и серной кислоты. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. Сульфат натрия Хлорид натрия Серная кислота 1) 2) 3) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 2. В пронумерованных пробирках находятся соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. Сульфат Хлорид Иодид Бромид Реакти^\^ калия калия калия калия 1) 2) 3) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 57 3. Дан раствор сульфата меди(П). Как получить из него раствор хлорида меди(П)? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 4. Составьте уравнения реакций, следующих превращений: а) цинк -> сульфат цинка -> ги^ Молекулярное уравнение необходимых для осуществления щоксид цинка Сокращенное ионное уравнение б) оксид меди(П) -> сульфат меди(П) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение в) оксид меди(П) сульфат ме; Молекулярное уравнение 1,и(11) гидроксид меди(П) Сокращенное ионное уравнение 58 5. Даны вещества: цинк, растворы нитрата стронция, хлоридов бария, натрия, кальция, меди(П). С какими из них вступает в реакцию серная кислота? Составьте уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 6. Запишите уравнения реакций. Молекулярное уравнение характерных для серной кислоты Сокращенное ионное уравнение 7. Как установить, содержится ли примесь хлорида бария в сульфате бария? Составьте план эксперимента и уравнение реакции. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 8. Составьте уравнения реакций, вращениям: а) H2SO4 K2SO4 ^ КС1 Молекулярное уравнение соответствующие следующим пре-Сокращенное ионное уравнение 59 б) H2SO4 А12(804)з -> А1(МОз)з Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение Урок 18. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы . Химическое равновесие 1. Что такое скорость химической реакции? Запишите формулу для вычисления средней скорости реакции. 2. От каких факторов зависит скорость химической реакции? 3. Как, с точки зрения учения о скорости химической реакции, обосновать необходимость холодильника в домашней обстановке? 4. Почему сахарный песок в чае растворяется быстрее, чем кусковой сахар? ВНИМАНИЕ! Темы «Катализаторы» и «Химическое равновесие» предназначены для углубленного изучения. 60 5. Зачем после добавления сахара в чай, чай помешивают? При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой химической реакции возрастает в два раза. При 20 °С скорость равна 0,04 моль/(лч). Какова будет скорость этой реакции: а) при 40 °С, б) при 50 °С, в) при о °С? 7. Что такое катализатор? 8. Суш;ествуют ли биологические катализаторы? Как они называются? 9. В последнее время появились стиральные порошки, в состав которых входят ферменты. Почему стирку таким порошком нельзя проводить при температуре больше 60 °С? 10. Существуют ли вещества, замедляющие химическую реакцию? Как они называются? 61 11. Приведите примеры известных вам реакций, скорость которых требуется понижать. ________________________________________ 12. Что такое химическое равновесие? 13. Уравнение 2Н2 +02?^ 2Н2О +Q соответствует протеканию двух реакций. Запишите уравнение каждой из них по отдельности, и укажите их тепловой эффект. _________________________________________ 14. Почему химическое равновесие называют динамическим? Объясните, как вы это понимаете._________________________________ 15. Что значит «сместить равновесие»? Что значит «сместить равновесие вправо»? Что значит «сместить равновесие влево»? __________ 16. Как влияет изменение температуры на состояние химического равновесия? 17. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в следующих системах (ответ поясните): а) ЗН2 + N2 ^ 2NH3__________________________ б) 2NaHC0g :f± NagCOg + COg + HgO - Q b) 2NO + 02^ 2NO2 + Q_ при понижении температуры в следующих системах а) N2 + O2 ^ 2NO - Q _________________________ б) 2SO2 ^2 2SOg + Q в) 2СО + О2 2СО2 + Q 18. Как влияет на состояние равновесия изменение концентрации реагирующих веществ? Продуктов реакции? ____________________ В какую сторону сместится состояние равновесия системы N2 + О2 2NO - Q при повышении концентрации кислорода: В какую сторону сместится состояние системы 2SO2 + 02^ 2S0g + Q при уменьшении концентрации кислорода ______________________ 19. Как влияет на состояние равновесия изменение давления? Изменится ли состояние равновесия в системе Н2(г) + l2(r) ^ 2Ш(г) после сжатия? В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в следующих системах: а) N2 + О2 ^ 2N0 - Q ____________________________________ 63 б) 2S02 + О2 в) 2С0 + О2 2SO3 + Q 2СО2 + Q_ при понижении давления в следующих системах: а) N2 + ЗН2 ^ 2NH3_________________________ б) Fe + Н20(раз) ^ FeO + Н2________________ в) 4НС1 ^02^ 2Н20(,,з)+2С12________________ 20. В какую сторону сместится равновесие а) в системе 2СО + 02^ 2СО2 + Q при: 1) повышение давления; 2) понижение температуры; 3) увеличение концентрации кислорода? б) в системе N2 + ЗН2 ^ 2NH3 + Q при: 1) понижении давления; 2) повышении температуры; 3) повышении концентрации аммиака? 64 Урок 19. Вычисления по химическим уравнениям Решите задачи по заданию учителя. Решения напишите на отдельном листе, который затем подклейте в тетрадь. 1. Вычислить массу серной кислоты, требуемой для реакции с гидроксидом натрия массой 8 г. 2. Вычислить массу серной кислоты, вступившей в реакцию с нитратом бария, если в результате образовался осадок массой 9,32 г. 3. Вычислить объем хлороводорода (н.у.), образуюш;егося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 29,25 г. 4. Вычислить массу осадка, образовавшегося при смешивании раствора сульфата калия массой 100 г с массовой долей соли 5% с раствором нитрата бария. 5. Технический кислород содержит 99,2% (по объему) кислорода. о Вычислить объем примесей и чистого кислорода в 20 м технического кислорода. 6. Для зарядки аккумуляторов применяется 37%-ная серная кислота (плотность 1,28 г/см^). Вычислить массу кислоты, содержа-гцейся в 1 л такого раствора. 7. Вычислить массу осадка сульфида свинца(П), образующегося при действии сероводорода на раствор нитрата свинца(П) массой 20 г с массовой долей соли 10%. 8*. Вычислить массовую долю хлорида меди(П) в растворе, если в результате взаимодействия такого раствора массой 300 г с сероводородом образовался сульфид меди(И) массой 12 г. 9*. Вычислить массу пирита, содержащего 80% дисульфида железа о (FeS2), требуемого для получения сернистого газа объемом 5,4 м . 10. При окислении оксида серы(1У) массой 19,2 кг получен оксид се-pbi(VI) массой 22,51 кг. Вычислить выход продукта реакции. 65 11. При обжиге пирита массой 0,5 т (примеси не учитывать) образовалось 521,5 кг сернистого газа. Вычислить выход продукта реакции. 12*. При обжиге пирита массой 0,5 т содержащего 15,625% несульфидных примесей образовался сернистый газ массой 440 кг. Вычислить выход продукта реакции. 13. Вычислить объем сернистого газа (н.у.) образующегося при обжиге пирита массой 1,6 т, содержащего 75% дисульфида железа (FeS2), если доля выхода продукта реакции составляет 97%. 66 тьжл АЗОТ и ФОСФОР Урок 20. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Азот. Свойства, применение 1. Прочитайте § 15 (§ 1-2, гл. XI) и заполните таблицу. Свойства химических элементов N ^ Азот 14.0067 2s^2p^ 1 р 15 Фосфор 30.9737 2 Зз^Зр^ 1 Положение в Периодической системе Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число энергетических уровней Характерные степени окисления Сравнение электроотрицательности элементов той же группы Сравнение радиуса атома с радиусами атомов элементов той же группы Формулы высших оксида и гидроксида и водородного соединения Нахождение в природе 2. Прочитайте § 16 (§ 2, гл. XI) и заполните таблицу. Свойства Азот Химическая формула веш;ества Тип химической связи Тип кристаллической решетки 67 Свойства Азот Нахождение в природе 1) 2) 3) Агрегатное состояние при н.у. Цвет Запах Плотность по воздуху Плотность по водороду Температура кипения Растворимость в воде Окислительно-восстановительные свойства Применение 1) 2) 3) 3. Составьте уравнения реакций (запишите электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, процессы окислении и восстановления) азота с: а) литием: ____________________________________________________ б) магнием: в) водородом: г) кислородом: 4. В пяти сосудах без надписей находятся газы: хлор, диоксид серы, азот, кислород и углекислый газ. Как обнаружить среди них азот? Опишите ход эксперимента. 68 5. А. Лавуазье считал азот инертным газом. Приведите доводы за и против этой точки зрения.___________________________________ 6. Задача. Для получения азота в лаборатории используют реакцию разложения нитрита аммония: NH4NO2 = 2Н2О + N2. Вычислите массу соли необходимой для получения азота: а) объемом 5,6 л (н.у.); Дано: Решение: Найти: Ответ: б) массой 1,4 г Дано: Решение: Найти: Ответ: 69 Урок 21. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение 1. Прочитайте § 17 (§ 3, гл. XI) и заполните таблицу. Свойства Аммиак Химическая формула вещества Тип химической связи Тип кристаллической решетки Агрегатное состояние при н.у. Цвет Запах Плотность по воздуху Плотность по водороду Температура кипения Растворимость в воде Получение в промышленности Получение в лаборатории Окислительно-восстановительные свойства Кислотно-основные свойства Применение 1) 2) 3) 4) 5) 2. Почему аммиак в XVIII в. называли «летучей щелочью»? 70 Составьте все возможные уравнения и назовите продукты реакций аммиака: а) с фосфорной кислотой -__________________________________ б) с угольной кислотой - в) с бромоводородной кислотой - 3. Закончите уравнения реакций (в каких случаях аммиак проявляет восстановительные свойства?): а) NHg-HaO + AICI3 ^ ___________________________________ б) NH3 + 02^ ___________________________________________ в) NH3 + СпО _____ г) NH4CI + NaOH д) NH4H2PO4 + КОН в) N2 + Н2 _______ ж) NH3 + О2 (катализатор) 4. Как освободить кислород от примеси аммиака? Составьте уравнение реакции. 5. В шести пронумерованных колбах находятся аммиак, углекислый газ, кислород, водород, хлор и азот. Как идентифицировать эти веш;ества? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. 71 6. Как, исходя из серы, кислорода, водорода и азота получить сульфат аммония? Составьте соответствующие уравнения реакций. 7. Какая соль образуется при смешивании равных объемов аммиака и сероводорода? Составьте уравнение реакции. Дайте название получившейся соли.________________________________________________ Задача. Вычислите массу сульфата аммония, образующегося при взаимодействии аммиака со 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Дано: Найти: Решение: Ответ: 9. Вычислите массу нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165 л аммиака с азотной кислотой. Дано: Решение: Найти: Ответ: 72 Урок 22. Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств (вопросы для подготовки) Прочитайте описание опытов: «Получение аммиака и растворение его в воде», «Горение аммиака в кислороде», «Взаимодействие аммиака с кислотами», «Действие водного раствора аммиака на индикаторы». 1. Почему именно эти опыты вам предложено выполнить? 2. Какие физические свойства аммиака вы изучите, проделав предлагаемые опыты? 3. Какие химические свойства вы изучите, проделав предлагаемые опыты? 4. Сформулируйте цель работы. 5. Из каких веществ аммиак получают в лаборатории? 73 6. Рассмотрите прибор для получения аммиака. Поясните, почему пробирка с реакционной смесью имеет легкий наклон в сторону пробки? С какой целью используется ватный тампон? Почему пробирка приемник закреплена дном вверх? Каким образом можно обнаружить выделяющийся аммиак? 7. Каким образом можно доказать восстановительные свойства аммиака? 8. Может ли аммиак (за счет азота) быть окислителем? Ответ обоснуйте. 9. Каким образом доказать основный характер аммиака и его водного раствора? 10. Сформулируйте выводы к работе. 74 Урок 23. Соли аммония 1. Что такое донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи? Изобразите схему образования иона аммония. 2. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать соединение. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение а) хлорид аммония б) карбонат аммония 3. а) В склянке без этикетки кристаллическое вещество белого цвета. Как доказать, что это сульфат аммония? Опишите порядок проведения эксперимента. Составьте соответствующие уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 75 б) в трех пробирках, пронумерованных 1-3 находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия и хлорида аммония. Как распознать вепдества? Опишите порядок проведения эксперимента. Составьте соответствующие уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение Как, исходя из хлора, водорода и азота, получить хлорид аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. Дано: 5. Задача. Вычислить объем аммиака (н.у.), образующегося при нагревании хлорида аммония массой 2,675 г со щелочью. Решение: Найти: Ответ: 6. Вычислить массу щелочи необходимой для получения 2,24 л аммиака (н.у.) из хлорида аммония. 76 Дано: Решение: Найти: Ответ: Урок 24. Оксид азота(П) и оксид азота(1У) 1. Определите степень окисления азота (запишите над символом) в следуюпдих оксидах: N2O; N0; N2O3; NO2; N2O5. 2. Закончите уравнения реакций Ю N2 + О2 —>_________________ kt б) _NHg + _02^_ в) _NH3 + _О2 -> г) _N0 + _ 3. В четырех сосудах без этикеток содержатся аммиак, оксид азота(П), оксид азота(1У), азот. Как идентифицировать эти вещества? 4. Как сместится равновесие в системе N2 + О2 а) повышении температуры______________ б) повышении давления ________________ 2N0 - Q при: в) повышении концентрации кислорода 77 г) повышении концентрации оксида азота(П) 5. Вычислить объем оксида азота(П) требуемого для получения 5,6 л (н.у.) оксида азота(1У). Дано: Решение: Найти: Ответ: 6. Задача. Вычислите объем аммиака, требуемый для получения 2,24 м^ оксида азота(П). Дано: Решение: Найти: Ответ: 78 Урок 25. Азотная кислота и ее соли 1*. Опишите строение молекулы азотной кислоты. В чем особенность этой молекулы? 2. Прочитайте § 19 (§ 5, гл. XI) и заполните таблицу. Свойства Азотная кислота Формула вещества Агрегатное состояние при н.у. Цвет 1) 2) Запах Растворимость в воде Составьте уравнения реакции в соответствии со схемой превраш;е- ния: N2 ^ NHg NO NO2 -> HNO3 3. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты в лабораторных условиях.______________________________________________ 4. Составьте уравнения реакции азотной кислоты со следующими веществами: оксид кальция, гидроксид меди(П), карбонат кальция. 79 Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 5. Изучите схему, описывающую разложение нитратов. Приведите свои примеры уравнении реакции. 6. Как доказать, что белое кристаллическое вещество может быть нитратом натрия? Приведите уравнения соответствующих реакций. 7. В пронумерованных склянках находятся растворы серной, соляной и азотной кислот. Как идентифицировать эти вещества? Опишите ход эксперимента и приведите уравнения соответствующих реакций. Реактив Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота 1) 2) 3) 80 Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 8. Задача. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 50%, приготовленного из кислоты, полученной из 170 г нитрата натрия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 81 Урок 26. Окислительные свойства азотной кислоты 1. Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, зная, что в первом случае продуктом восстановления азотной кислоты будет оксид азота(1У), а во втором - оксид азота(П). Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс. 2. Раскаленный уголь, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть. При этом выделяется бурый газ и газ, вызываюш;ий помутнение известковой воды. Составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с сероводородом, при этом образуется сера и оксид азота(П). Составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс. 82 4. Опишите свои наблюдения за реакцией иодоводорода с концентрированной азотной кислотой, которое происходит в соответствии со схемой: Ш + HNO3 ^ I2 + NO2 + Н2О. Закончите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс. 5. Рассмотрите схему 6 в § 27 (схема 29 в § 12). Здесь представлена генетическая связь азота и его соединений. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующие схему. 6. Задача. Вычислить массу оксида меди(П), который может «раствориться» в азотной кислоте, массой 1,89 г Дано: Решение: Найти: Ответ: 83 7. Задача. Вычислить массу оксида меди(П), который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массовой долей растворенного вещества 20%. Дано: Решение: Найти: Ответ: Урок 27. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 1. Составьте схему электронного строения атома фосфора. 2. Сравните строение атомов фосфора и азота. Что общего между ними? ___________________________________________________ 3. Сравните радиусы атомов азота и фосфора. _________________ 4. Какие степени окисления проявляет фосфор в соединениях? 5. Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых: а) РНз; б) КзР; в) PCI5_________________________________________ 6. Запишите уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция. ______________________________________________________ 84 7. Выпишите из § 21 (§ 8, гл. XI) различия в свойствах белого и красного фосфора. Чем обусловлены эти различия? 8. В чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно прозрачны и бесцветны, но на свету, находясь в безвоздушном пространстве, они постепенно мутнеют и краснеют. Чем это объясняется?____________ 9. Как можно доказать, что белый и красный фосфор - это аллотропные видоизменения одного элемента?______________________ 10. При реакции фосфора с натрием образуется фосфид натрия. Составьте уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 11. Задача. Вычислить массу фосфора образуюпдегося из 1 кг фосфата кальция, содержаш;его 5% примесей. Дано: Решение: Найти: Ответ: 85 Урок 28. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 1. Прочитайте § 22 (§ 9-10, гл. XI) и заполните таблицу. Свойство Оксид фосфора(У) Ортофосфорная кислота Формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Отношение к воде Кислотно-основные свойства 2. Составьте уравнения реакций получения фосфорной кислоты из фосфора. 3. Составьте уравнение реакции получения фосфорной кислоты из фосфата кальция _____________________________________________ 4. Составьте уравнения ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты. ВНИМАНИЕ! Тема «Минеральные удобрения» предназначена для углубленного изучения. 86 5. Какие вещества и в какой последовательности будут образовываться при постепенном прибавлении к раствору гидроксида натрия раствора фосфорной кислоты? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 6. Закончите уравнения реакций, а) Р + О2 -> е) _НдР04 + 2 NaOH ^ б) Р 4 + О2 ж) _НзР04+ _NaOH -> в) Н2О —> 3) _HgP04 + _NHg ^ г) _Рг05 + _NaOH и) _HgP04 + 2NHg ^ Д) _НзР04 + 3NaOH к) HgP04 + CaO 7. Рассмотрите схему 6 в § 23 (схема 30 в § 12). Здесь представлена генетическая связь фосфора и его соединений. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующие схему. 8. Задача. Определите формулу соли по следующим данным: молекулярная масса соединения 115. Массовая доля водорода 5,21%, азота - 12,17%, фосфора - 26,96%, кислорода - 55,66%. Как называется эта соль? Составьте уравнение ее электролитической диссоциации. 87 Дано: Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. Какова масса оксида фосфора(У), образующегося при горении 3,1 кг красного фосфора? Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Прочитайте § 27 (§ 12, гл. XI) и заполните таблицу. Химический элемент В состав каких соединений входит Физиологическое значение Азот Фосфор Калий Железо Марганец Бор Медь Цинк 88 Урок 29. Практическая работа. Определение минеральных удобрений (вопросы для подготовки) 1. Составьте уравнения реакций получения азотных удобрений: 2. Составьте уравнения реакций получения фосфорных удобрений. 3. В трех пронумерованных пробирках находятся суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония. Как идентифицировать эти вещества? Опишите эксперимент. Составьте уравнения соответствующих реакций. Са(Н2Р04>2 NH4NO3 (NH4)2S04 1) 2) 3) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 4. Можно ли одновременно внести в почву гашеную известь и суперфосфат? Ответ поясните. ВНИМАНИЕ! Практическая работа «Определение минеральных удобрений» выполняется при углубленном изучении химии. 89 5. Задача. Вычислите массовую долю фосфора в простом суперфосфате. Дано: Решение: Найти: Ответ: 90 УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ Урок 30. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия }тлерода 1. Прочитайте § 24 (§ 1, гл. XII). Сравните углерод и кремний на основании положения этих химических элементов в Периодической системе. Свойства химических элементов С ^ Углерод 12 011 2s^2p^ ^ Кремний 28.0855 2 Зз^Зр' ® Положение в ПС Электронная формула Радиус атома Электроотрицательность Характерные степени окисления Формулы высших оксидов и гидроксидов Формулы соединений с водородом 2*. Составьте схему распределения электронов в атоме углерода в основном и возбужденном состоянии. Почему углерод в большинстве соединений проявляет валентность равную четырем? 91 3. Составьте формулы карбида алюминия и определите степень окисления углерода в этих соединениях. 4. Опишите нахождение углерода в природе. Приведите формулы некоторых природных соединений углерода. . Прочитайте § 29 (§ 2, гл. XII) до подзаголовка «Адсорбция». Опишите состав, строение, свойства и области применения различных аллотропных видоизменений углерода. Как доказать экспериментально, что все эти веш;ества образованны одним химическим элементом? У0Ч 92 Урок 31. Химические свойства углерода. Адсорбция 1. Что такое адсорбция? 2. Что такое активированный уголь? Как его получают? 3. Что будет происходить, если в стакан с раствором лакмуса поместить активированный уголь и перемешать полученную смесь? 4. Какой газ будет лучше поглощаться активированным углем: оксид азота(1У) или пары брома? Почему? 5. Изучите таблицу «Химические свойства углерода». Составьте электронный баланс ко всем приведенным здесь уравнениям реакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию окисления и восстановления. 93 6. При нагревании оксида железа(П) с углем образуется газ, воспламеняющийся при поджигании на воздухе. Напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию окисления и восстановления. 7. Задача. Вычислите массу цинка, образовавшегося при восстановлении его углем из оксида, массой 810 г. Дано: Решение: Найти: Ответ: 94 Урок 32. Угарный газ, свойства, физиологическое действие 1*. Составьте схему образования ковалентных связей в молекуле СО, 2. Прочитайте § 30 (§ 3, гл. XII) и заполните таблицу. Свойства Оксид углерода(П) Формула веш;ества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Запах Растворимость в воде Плотность по воздуху Температура кипения Физиологическое действие Кислотно-основные свойства Окислительно-восстановительные свойства 3. Выпишите уравнения реакций получения угарного газа в промышленности. Составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию окисления и восстановления. 95 4. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию окисления и восстановления. СиО + СО -> 1) 2)__Ге20з "Ь__СО —^ 5. При нагревании под давлением оксида углерода(П) образуется сажа и газ, способный вступать в реакцию со щелочью. Составьте уравнение реакции, электронный баланс. 6. Объясните, почему нельзя закрывать дымоходы печей при наличии толстого слоя раскаленных углей. Приведите соответствующие уравнения реакций. 7. Задача. Вычислите объем угарного газа, образующегося при взаимодействии оксида цинка с углем массой 12,63 г, содержащим 5% неуглеродных примесей. Дано: Решение: Найти: 96 Ответ: Урок 33. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 1. Составьте схему образования ковалентных связей в молекуле СО2. 2. Прочитайте § 27 (§ 4, гл. XII) и заполните таблицу. Свойства Углекислый газ Формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Запах Плотность по воздуху Растворимость в воде Температура кипения Физиологическое действие Кислотно-основные свойства Окислительно-восстановительные свойства 3. Что такое «сухой лед»? 4. Почему угарный газ горит в кислороде, а углекислый газ - нет? 97 5. Составьте уравнение реакции лабораторного способа получения углекислого газа в молекулярной и ионной форме. 6. Составьте уравнения реакций: а) _С02 + _Са(ОН)2 ^ _____ б) _С02+ _СаСОз + _Н20 ^ в) _СО2 +___Mg-> _________ г) _С02 + _NaOH ^ ________ д) _СО2 +___СаО __________ е) _СО2 +___С ____________ ж) _СО2 +__Н2О __________ 7. На основании какого свойства углекислый газ применяется для тушения пожаров? ____________________________________________ 8. Как разделить смесь двух оксидов углерода: а) физическим способом, б) химическим способом? Опишите эксперимент. Задача. Какой объем при нормальных условиях займет углекислый газ, получаюгцийся при сгорании 224,5 г угля, содержащего 2% неуглеродных примесей? 98 Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. Человек выдыхает в сутки примерно 1300 г углекислого газа. Какой объем займет этот газ при н.у.? Дано: Решение: Найти: Ответ: 11. Охарактеризуйте свойства угольной кислоты 12. Закончите уравнения реакций в молекулярной форме, составьте сокращенные ионные уравнения. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение _NaOH + СО2 + _Н20 ^ 2NaOH + СО2 + _Н20 ^ _Ма2СОз + _НС1 -» _СаСОз + _НКОз -> MgC03 —> _NaHC03 + _H2S04 -> _NaHC03 99 13. Как можно осуществить превращения, схемы которых приведены ниже? Составьте уравнения соответствующих реакций. а) С ^ СО2 Ка2СОз -> СаСОз Са(МОз)2 б) К2СО3 -> КНСО3 ^ СО2 -> MgC03 ^ Mg(HC03)2 14. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната, сульфата и хлорида натрия. Как распознать вещества? Опишите ход эксперимента. Приведите уравнения соответствующих реакций. Реактив'''''~~~---__^ Na2C02 NaCl Na2S04 1) 2) 3) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 100 Урок 34. Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов (задания для подготовки) 1. Составьте уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме (если возможно) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение _СаСОз + _НС1 -> _Ка2СОз + _НКОз ^ _МаНСОз + _НС1 -> _МаНСОз > _СаСОз ^ 2. Какую из приведенных в задании 1 реакций удобнее всего использовать для получения углекислого газа в лаборатории? Почему? 3. Какие физические свойства углекислого газа можно обнаружить, получив его в лаборатории и собрав в колбу методом вытеснения воздуха? 101 4. Можно ли собирать углекислый газ над водой? Ответ поясните. 5. Как обнаружить углекислый газ в колбе? 6. Почему при пропускании углекислого газа известковая вода сначала мутнеет, а потом снова становится прозрачной? Составьте уравнения реакций. 7. Какие химические свойства вы изучаете, проделав опыты в заданиях 2-5? 8. Сформулируйте цель работы. 102 9. В четырех пронумерованных пробирках находятся сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций. К2СО2 ZnCl2 Na2S04 Na2Si03 1) 2) 3) 4) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 103 урок 35. Кремний и его соединения. Стекло . Цемент Прочитайте § 35 (§ 8, гл. XII). Опишите физические свойства кристаллического кремния. 2. Составьте уравнения реакций промышленного и лабораторного получения кремния. Приведите для каждой реакции электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 3. Приведите формулы природных соединений кремния - песка, глины и полевого шпата. Вычислите массовую долю кремния в них. 4. Прочитайте § 36 (§ 9, гл. XII) и заполните таблицу. Свойства Оксид кремния(1У) Формула веш;ества Тип химической связи Тип кристаллической решетки ВНИМАНИЕ! Темы «Стекло» и «Цемент» предназначены для углубленного изучения. 104 Свойства Оксид кремния(1У) Агрегатное состояние при н.у. Цвет Температура плавления Растворимость в воде Кислотно-основные свойства Нахождение в природе 5. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций: а) _Si +__О2 ______________________________________________ б) _Si02 + _NaOH->_________________________________________ в) _Si02 +__СаСОз _________________________________________ г) _Ма28Юз + _НС1 -> ______________________________________ д) ________________^ е) _______________ ^ ж) _____________ -> з) _______________^ Si + 2С0 __Na2Si03 +__СО2 _Si02 + _Н20_____ _Si + 2MgO_ 6. Составьте уравнения реакций между кремнием и: а) хлором; б) магнием. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет кремний в этих реакциях? Составьте электронный баланс. 7. Как, исходя из кремнезема Si02 и имея в своем распоряжении все необходимые вещества, получить кремниевую кислоту? Приведите уравнения соответствующих реакций. 105 8. Как отличить растворы силикатов от растворов других солей? Опишите ход опыта. Приведите уравнение химической реакции в молекулярной и сокрапденной ионной форме. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 9. Как различить растворы карбоната и силиката натрия? Приведите описание опыта и уравнения соответствуюш;их реакций. Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 11*. Задача. Хрустальное стекло имеет состав: 9,6% Na20, 34,6% РЬО, остальное - Si02. Выведите химическую формулу (в виде соединения оксидов) этого стекла. Дано: Решение: Найти: Ответ: 106 13*. Задача. Вычислите минимальную массу соды, известняка и кварцевого песка, которые потребуются для получения 1 т нормального стекла (считать долю выхода 100%). Дано: Решение: Найти: Ответ: 107 Урок 36. Проверьте свои знания по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний». Подготовка к контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. Электронное строение внешнего уровня атома серы: 1 3s^3p 3 2 2s^2p^ 4 3s^3/ 2s^2/ о n ^ о Q 2. Электронная формула Is 2s 2р 3s Зр принадлежит атому: 1 углерода 3 2 азота 4 фосфора серы 3. Химическая связь в соединениях Ss, NH3, Na2S соответственно: ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная 4. Для смеш;ения химического равновесия в системе 2SO2 "Ь О2 2SO3 + Q в сторону образования триоксида серы необходимо: повысить температуру и давление понизить температуру и давление повысить давление и понизить температуру понизить давление и повысить температуру 5. Для смепдения равновесия в системе N2 + ЗН2 в сторону образования аммиака необходимо: 2NH3 + Q повысить температуру и давление повысить давление и понизить температуру понизить температуру и давление понизить давление и повысить температуру 108 6. в лаборатории диоксид углерода получают: сжиганием угля действием соляной кислоты на мрамор действием серной кислоты на мрамор разложением карбоната кальция 7. В лаборатории азотную кислоту получают: действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия растворением диоксида азота в воде окислением аммиака действием концентрированной соляной кислоты на нитрат натрия 8. В лабораторных условиях аммиак получают: из воздуха взаимодействием азота и водорода разложением хлорида аммония нагреванием хлорида аммония со щелочью 9. В уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой: Си + 4HNO3 = Си(КОз)2 + X + Y вместо X и У следует записать NO2 и Н2О 2NO2 и 2Н2О N0 и Н2О 2N0 и 4Н2О 10. С концентрированной серной кислотой взаимодействуют все металлы группы: Na, Zn, Си Fe, Al, Au 1 Al, Fe, Cr 3 2 Al, Mg, Au 4 11. В приведенной схеме превращений Р—^^Р205—^^НзР04— ^^МазР04 X, Y, Z - это: О2, Н2О, NaOH NaOH, О2, Н2О Н2О, О2, NaOH О2, NaOH, H2O 109 12. в приведенной схеме превращений SO2 SO3 —^ Na2S04 вместо X и Y следует написать: 1 Н2О, NaOH 3 2 NaOH, Н2О 4 Н2О, О2 О2, NaOH О _ X— 13. Реактивами на ионы СО3 и SO4 являются соответственно: Ag Ag^, Г Ва^^, Н^, Ва^+ 14. В реакциях С + 2СпО = СО + 2Си; ЗС + 4А1 = AI4C3 углерод является: окислителем восстановителем в первой реакции - окислителем, во второй - восстановителем в первой реакции - восстановителем, во второй - окислителем 15. В реакциях: 2Mg + ЗЮз = 2MgO + Si и Si + О2 = Si02 кремний является: окислителем восстановителем в первой реакции - окислителем, во второй - восстановителем в первой реакции - восстановителем, во второй - окислителем 110 ТЕМА ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Урок 37. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов 1. Опишите положение металлов в Периодической системе химических элементов. 2. Как атомы химических элементов металлов отличаются от атомов химических элементов неметаллов: а) по значению радиуса атома_______________________________ б) по значению электроотрицательности _____________________ в) по числу электронов на внешнем энергетическом уровне ___ г) по способности отдать электроны (по восстановительным свойствам) 3. Во всех ли случаях можно провести резкую границу между простыми веш,ествами металлами и неметаллами? Ответ обоснуйте. 111 4. Поясните образование химической связи в простых веществах металлах. 5. Поясните причину схожести металлов по физическим свойствам. 6. Назовите металл: а) самый твердый б) самый мягкий _ в) самый легкоплавкий г) самый тугоплавкий_ д) самый электропроводный е) самый хрупкий________ ж) самый ковкий_________ 7. Что называется ковкостью металлов? Почему металлы пластичны? 8. Чем обусловлены различия в физических свойствах металлов? 112 Урок 38. Химичес1сие свойства металлов. Ряд напряжений 1. Дайте характеристику окислительно-восстановительных свойств металлов. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Си + 0^ —> з) Hg + S б) А1 + О9 —> и) Li -Ь N.-> в) А1 + HCl к) Na + г) Ag + HCl ^ л) Си + Hg(NO,). ^ д) Na + ЯоО-^ м) Zn + MgCl. —> е) Са + н,о-> Н) Fe + CuCl. —^ ж) Hg + о) Си + NaNO.4 ^ 3. Алхимики считали одним из доказательств возможности превращения металлов в золото следующее наблюдение: железные кирки рудокопов, добывающих медную руду, покрывались медью при соприкосновении с рудничными водами. Как объяснить этот факт?___________________________ 4. Определите в ряду активности металл по следующим признакам: 1) не вытесняет водород из растворов кислот; 2) вытесняет ртуть из растворов ее солей.__________________________________ 5. По ряду активности металлов определите металл: а) легче всего окисляющийся_________________________________ б) ион которого легче всего восстанавливается_____ в) взаимодействующий с водой при обычной температуре г) взаимодействующий с водой при нагревании_______ д) не взаимодействующий с водой __________________ е) взаимодействующий с соляной кислотой_ ж) не взаимодействующий с соляной кислотой 113 6*. Почему нельзя воспользоваться калием для вытеснения меди из хлорида меди(П) в его водном растворе? Что будет происходить при погружении щелочного металла в раствор соли меди? Запишите уравнения возможных реакций._________________________________ 7. Задача. Железная пластинка массой 100 г погружена в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку вынули, высушили и снова взвесили. Ее масса теперь стала равной 101,3 г. Вычислите массу меди, осевшей на пластинке. Дано: Решение: Найти: Ответ: 114 Урок 39. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды 1. Опишите, в каких соединениях металлы существуют в природе. Что такое самородные металлы? Какие металлы встречаются в самородном состоянии, а какие - только в соединениях? Назовите вещества, применяемые в промышленности для получения металлов из: а) оксидов, б) сульфидов. 3. Составьте уравнения реакций восстановления углем и оксидом углерода(П): а) цинка из оксида, б) железа из оксида железа(П1). Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления. 4. Составьте уравнения реакций получения алюминотермическим способом: а) железа из оксида, б) марганца из оксида марган-ца(1У), в) титана из его высшего оксида. 115 5. Опишите экологические проблемы, которые могут возникнуть в непосредственной близости от металлургического комбината. Какие пути решения этих проблем можно предложить? 116 Урок 40. Сплавы 1. Что такое сплавы? Как различаются сплавы по составу и строению? 2. Как можно доказать, что металлы при образовании сплава не просто механически смешиваются, но и образовывают друг с другом соединения? 3. Как из медно-серебряного сплава выделить медь и серебро? Приведите уравнения возможных реакций. 4. Массовые доли никеля и хрома в сплаве соответственно равны 80 % и 20 %. Вычислите, сколько молей никеля приходится на 1 моль хрома. 117 5. Задача. В одном из видов латуни содержится 60% меди и 40% цинка. Вычислите объем водорода (н.у.), выделяющегося при растворении 10 г такого сплава в кислоте. Дано: Решение: Найти: Ответ: 118 Урок 41. Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение 1. Прочитайте § 39 и заполните таблицу. Свойства химических элементов Li ^ Литий 6 941 2s' 1 Натрий 22.9897 1 3s’ 1 К Калий 39.0983 8 4s^ « Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число энергетических уровней Изменение радиуса атомов Изменение способности отдавать электроны Характерная степень окисления Физические свойства простых вепцеств Цвет Температура плавления Плотность Свойства химических элементов Rb®' Рубидий ’ 85.4678 18 58^ « Цезий 132 9054 18 6s’ ® Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число энергетических уровней 119 Свойства химических элементов Rb=' Рубидий g 85 4678 ,g 5s' в Цезий ® ^ 18 132 9054 ,g 6s' « Изменение радиуса атомов Изменение способности отдавать электроны Характерная степень окисления Физические свойства простых веществ Цвет Температура плавления Плотность 2. В каком виде щелочные металлы встречаются в природе? Выпишите названия и формулы природных соединений натрия и калия. 3. Составьте уравнение реакции натрия с водой. Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления. 4. Составьте уравнения реакций между: а) натрием и серой; б) калием и водородом; в) литием и хлором. Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления. 120 5. Составьте уравнения реакций натрия с растворами соляной и серной кислот. Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления. 6. Даны одинаковые по форме и размеру кусочки лития и железа. Как, используя только физические свойства веществ, различить их? Как различить их по химическим свойствам? Составьте уравнение реакции. Дано: 7. Задача, Какова масса лития, вступившего в реакцию с водой, если при этом выделился 1 л водорода (н.у,)? Решение: Найти: Ответ: 8. Вычислите массу серы способной вступить в реакцию с 0,23 г натрия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 121 9. Вычислите объем хлора, расходуемый при хлорировании 0,039 г калия? Дано: Решение: Найти: Ответ: 10*. Сколько (г) натрия нужно растворить в 1 л воды для получения 10%-ного раствора гидроксида натрия. Дано: Решение: Найти: ________________________________________ Ответ: 122 Уроки 42-43. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и ее устранение 1. Прочитайте § 48, 49 (§ 1, 3, гл. XV) и заполните таблицу. Свойства химических элементов Кальций ^ 40.078 д 4s^ в Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число энергетических уровней Характерная степень окисления Формула высшего оксида и гидроксида Характер свойств высших оксида и гидроксида Нахождение в природе Физические свойства простого вегцества Цвет Температура плавления Плотность Окислительновосстановительные свойства 123 2. Закончите уравнения реакций, укажите тип химических реакций: а) _Са +__О2 __________________________________________ б) _Са + _Cl2 ^________________________________________ в) _Са +__S -> ________________________________________ г) _Са +__Н2 __________________________________________ д) _Са +__Н2О _________________________________________ е) _Са + _НС1 ^ _______________________________________ ж) _СаСОз ->___________________________________________ з) СаО + Н2О ->________________________________________ и) _Са(ОН)2 +_____ к) _Са(ОН)2 +_____ л) _СаСОз +__СО2 + _ _СаСОз + ___Са810з + .Н2О —> _____ м)__CaS04 +___Ма2СОз ->__________________________________ 3. Почему кальций нужно хранить под слоем керосина? Приведите уравнения соответствующих реакций. 4. Для чего можно использовать тот факт, что соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет? 5. Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства оксида кальция, укажите тип химический реакций. 6. Что такое «известковая вода»? Каковы свойства этого раствора? 124 7. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию: а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) карбонат кальция: НС1; NaOH; HNO3; СО2; Н2О. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме. а)________________________________________________________ б) в) Составьте уравнения реакций, отвечающих следующим превращениям: Са ^ СаО Са(ОН)2 -> СаСОд ^ Са(НСОд)2 -> СаСОд ^ Ca(NOg)2 8. Что такое «жесткость воды»? Какие виды «жесткости» вам знакомы? 9. Каким образом удаляется жесткость воды, вызванная присутствием гидрокарбонатов кальция и магния? 125 10. Какое вещество входит в состав калгонита? Составьте уравнение реакции устранения постоянной жесткости. 11. Задача. Вычислите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для растворения доломита (СаСОз MgCOs) массой 3,68 г. Дано: Решение: Найти: Ответ: 12. Задача. В медицине применяют 5%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массу кальция (в виде ионов) поступающего в организм при приеме столовой ложки этого раствора (« 10 г). Дано: Решение: Найти: Ответ: 126 Уроки 44-45. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия 1. Прочитайте § 50 (§1-2, гл. XVI) и заполните таблицу. Свойства химических элементов Алюминий 26.9815 3 Зз^Зр' 1 Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Число энергетических уровней Характерная степень окисления Формула высшего оксида и гидроксида Характер свойств высших оксида и гидроксида Нахождение в природе Физические свойства простого веш,ества Цвет Температура плавления Плотность Пластичность Электропроводность Окислительновосстановительные свойства 127 2. Закончите уравнения реакций, укажите тип химических реакций: а) А1 +_О2 _____________________________________ б) _А1 + _Н20 ___________________________________ в) _А1 + _НС1 ___________________________________ г) _А1 + _NaOH + _Н20____________________________ д) _А1 +__Рез04________________ е) _А120з + _НС1_______________ ж) _AI2O3 +___NaOH^B (сплавление) з) _А1(ОН)з + _H2S04___________ и) _А1(ОН)з + _NaOHp.p_________ к) _А1(ОН)з ->_________________ л) _А1С1з + _NaOH __________ м) _А1С1з + _NaOHp.p(„36BiT.) 3. Встречается ли алюминий в природе в свободном состоянии? Почему? 4. Как вы могли бы установить, какая из двух солей - сульфат натрия или сульфат алюминия - дана вам для испытания? 5. В одну пробирку налили раствор сульфата алюминия, в другую -раствор гидроксида натрия. В первую по каплям добавляем раствор гидроксида натрия, во вторую - по каплям раствор сульфата алюминия. Что вы будете наблюдать в первом и во втором случаях? 128 6. Составьте уравнения реакций соответствующих цепочке превращений: А1 ^ AICI3 ^ А1(ОН)з ^ AI2O3 ^ А1(МОз)з Na[Al(OH)4] -> AI2O3 7. Задача. Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г. Дано: Найти: Решение: Ответ: 8. Вычислите массовую долю алюминия в природных минералах: а) корунде AI2O3, б) криолите AIF3 • 3NaF, в) глине AI2O3 • 28Ю2 • 2Н2О 129 1. Урок 46. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I-III групп Периодической системы Д.И. Менделеева» (задания для подготовки) В четырех пронумерованных пробирках даны следующие кристаллические вещества: а) хлорид кальция; б) гидроксид натрия; в) карбонат калия; г) хлорид бария. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. Хлорид Гидроксид Карбонат Хлорид бария Реактий\^ кальция натрия калия 1) 2) 3) 4) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 2. В четырех пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат бария; в) сульфат натрия; г) хлорид калия. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения реакций. ^еактив\^ Карбонат кальция Нитрат бария Сульфат натрия Хлорид калия 1) 2) 3) 4) 130 Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 3. Приведите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления превращений: а) CaCl2 -> Са(ОН)2 СаСОз Са(НСОз)2 -> СаСОз СаСХз б) MgC03 ^ MgCl2 Mg(OH)2 ^ MgS04 131 Уроки 47-48. Железо. Железо в природе. Свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа(П) и железа(1П) 1. Прочитайте § 51-52 (§ 1-2, гл. XVIII) и заполните таблицу. Свойство химического элемента Железо , 2 55 847 g 3d®4s^ Положение в Периодической системе Число электронов на внешнем уровне Электронная формула Особенности строения атома Характерные степени окисления Нахождение в природе Физическое свойство простого веш;ества Цвет Температура плавления Плотность Пластичность Магнитные свойства Закончите уравнения реакций: 1) _Fe +__О2 -> __________ 2) _Fe + _Cl2 ->__________ 3) _Fe + _НС1 -> _________ H2O 4) _Fe + 5) _Fe + _H20 + _02 6) _Fe +_CUSO4 ___ 132 3. Закончите уравнения реакций: Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 1) _FeO + _НС1 2) _Fe203 + _НС1 ^ 3) _Fe(OH)2 + _НС1 ^ 4) _Fe(OH)3 + _НС1 -> 4. Закончите уравнения реакций, укажите тип химических реакций: 1) _Fe(OH)2 -> ________________________________________ 2) _Fe(OH)a ___________________________________________ 3) _Fe(OH)2 + _Н20 + 4) _Feg04 +_СО ->___ 5) _FeO + _Н2 ^_____ 6) _Fe20g + А1 —>___ О, Как из металлического железа получить гидроксид железа(П) и гидроксид железа(Ш)? Составьте соответствующие уравнения реакций. 5. Составьте уравнения реакций, соответствующие превращениям: а) Fe —^ Feg04 —^ Fe —^ FeClg —^ Fe(OH)g —^ Fe20g б) FeCl2 —^ Fe(OH)2 —^ Fe(OH)3 —> Fe2(S04)3 —> FeClg 133 6. Задача. Вычислите массу железного купороса (сульфата железа(П)), который получится при «растворении» в разбавленной серной кислоте железа массой 140 г. Дано: Решение: Найти: Ответ: 7. Задача. Вычислите массу оксида углерода(П), требуемого для восстановления железа из его оксида(1П) массой 320 кг. Дано: Решение: Найти: Ответ: 134 Урок 49. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединенР1я» (задания для подготовки) 1. Подберите реакции, при помощи которых можно доказать, что выданное вам вещество — сульфат алюминия. Запишите уравнения этих реакций. 2. В двух пронумерованных пробирках даны растворы хлоридов натрия и бария. Как можно идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций. Реактив"" —— Хлорид бария Хлорид натрия 1) 2) Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение 3. В двух склянках дана жесткая вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой — гидрокарбонат кальция. Предложите способы удаления жесткости для каждого случая. 4. Подберите уравнения реакций для осуществления следующих превращений: а) Fe ^ FeCl2 Fe(OH)2 -> Fe(OH)g Fe(NOg)3 135 б) А1 А12(804)з А1 (ОН)з -> NaAlOg 5. Как можно подтвердить основный характер оксида и гидроксида кальция? Опишите эксперимент. Составьте уравнения химических реакций. 6. Как можно подтвердить амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия? Опишите эксперимент. Составьте уравнения химических реакций. 136 Урок 50. Проверь свои знания по теме «Общие свойства металлов». Подготовка к контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. В Периодической системе химических элементов металлы расположены: 1 в верхней части таблицы 3 2 в нижней части таблицы 4 в правом верхнем углу в левом нижнем углу 2. Только d-элементами в ряду химических элементов являются: Li, Na, К, Rb Al, Ge, Sn, Pb 1 Са, Mg, Na, Fe 3 2 Си, Ag, Au, Fe 4 3. Наибольшую восстановительную активность проявляет: алюминии магний медь железо 4. С разбавленной соляной кислотой взаимодействуют все металлы: Na, А1, Fe 1 Na, Fe, Ag 3 2 Cu, Ag, Mg 4 Pt, Na, К 5. При выдерживании в растворе медного купороса железной и серебряной пластин красный налет: появится на серебре появится на железе появится на обеих пластинах не появится на обеих пластинах 6. В известковой воде окраска фенолфталеина: 1 желтая 3 2 синяя 4 4 временную и постоянную жесткость 1 кипячением 3 2 добавлением NH3 4 малиновая бесцветная добавлением Са(ОН)2 добавлением Na2C03 137 8. Для сварки железных деталей используют термитную смесь, содержащую: Fe, AI2O3 F6203, AI2O3 1 Fe, А1 3 2 Fc203, А1 4 Зо щелочью в растворе будет реагирова 1 алюминий 3 2 магний 4 медь кальций ,2- 10. Краткому ионному уравнению. Fe^"^ + = FeSi соответствуют реагенты: Fe(OH)2, K2S FeS04, Н2 Fe(OH)2, H2S FeS04, K2S 11. Различить растворы гидроксидов кальция и калия можно по реакции с: раствором хлорида меди(П) 1 углекислым газом 3 2 соляной кислотой 4 раствором хлорида железа(1П 12. Каким образом из карбоната кальция можно получить гидроксид кальция? растворить в воде продукт реакции карбоната кальция с соляной кислотой растворить в воде продукт прокаливания карбоната кальция растворить карбонат кальция в воде растворить в воде продукт реакции карбоната кальция с серной кислотой 13. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, соответствует схеме А1^ -Зе —>• Al"^^: А1 + НС1 AI2O3 + НС1 ^ AICI3 + NaOH ^ AI2O3 + HNO3 -> 14. Алюминий вступает в реакцию с: концентрированной азотной кислотой (без нагревания) раствором серной кислоты концентрированной серной кислотой (без нагревания) водой (без нагревания) 138 15. Приведена правая часть уравнения реакции (с коэффициентами): —> 2NaA102 + Н2О. Подберите соответствующую ей левую часть. AI2O3 +2NaOH ^ 2А1 + 2NaOH + 2Н2О А1(ОН)з + NaOH ^ AI2O3 "Н Na2C03 —^ 16. Какой реактив нужен для распознавания нитрата магния и нитрата алюминия? ' ' BaCl2 NaOH 1 AgN03 3 2 H2SO4 4 139 ТЕМА ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОВ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ Уроки 51-52. Первоначальные представления о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических веществ 1. Органическими называют вепдества 2. Углеводороды - это 3. Структурная формула - это 4. Зная о валентности углерода, составьте структурные формулы следующих соединений: С2Не, С2Н4, С2Н2__________________________ 5. Изомеры - это 6. Какими свойствами отличаются нормальный бутан и изобутан? 140 7. Предельными углеводородами называют 8. Ненасыщенными или непредельными углеводородами называют 9. Ароматические углеводороды - это 10. Функциональная группа - это 11. Составьте структурные формулы веществ, содержащих два атома углерода и функциональную группу а) -СООН, б) -ОН, в) -NH2: 12. Запишите основные положения теории Бутлерова. 141 ТЕМА УГЛЕВОДОРОДЫ Уроки 53-56. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Природные источники углеводородов 1. Алканы - это 2. Почему метан называют «болотным газом»? 3. Гомологический ряд - это 4. Гомологи - это 5. Формулы первых представителей гомологического ряда метана: СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н10 и т.д. Выведите общую формулу гомологического ряда, обозначив число атомов углерода в молекуле буквой п. 6. Составьте формулы алканов, имеющих в своем составе: а) 5 атомов углерода, б) б атомов углерода 142 7. Рассмотрите уравнение реакции хлорирования метана. Составьте по аналогии уравнение реакции этана с хлором. 8. Запишите уравнения реакций присоединения водорода и брома к этилену (этену)._____________________________________________ 9. Составьте аналогичные уравнения для пропилена (пропена) и бутилена (бутена).____________________________________________ 10. Составьте уравнения реакций присоединения водорода и брома к ацетилену.__________________________________________________ 11. Перечислите природные источники углеводородов. 12. Что такое нефть? Можно ли состав нефти выразить одной формулой? 13. Что такое нефтепродукты? Перечислите их, укажите примерный состав и температуры кипения._______________________________ 143 14. Укажите области применения нефтепродуктов. 15. Что такое ректификация (перегонка)? Можно ли этот процесс отразить уравнением реакции?_________________________________ 144 ТЕМЫ 8, 9 10,11 СПИРТЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. ЖИРЫ. УГЛЕВОДЫ. БЕЛКИ. ПОЛИМЕРЫ Уроки 57-бб. Одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Муравьиная и уксусная кислоты. Жиры. Глюкоза и сахароза. Крахмал и целлюлоза. Белки. Состав белков. Роль белков в питании. Полимеры 1. Спирты - это 2. Одноатомные спирты содержат 3. Многоатомные спирты содержат 4. Составьте уравнения реакций отщепления воды от этанола и присоединения воды к этилену._________________________________ 5. Карбоновые кислоты - это 6. Запишите уравнение реакции диссоциации уксусной кислоты. (Это слабый электролит, поэтому реакция обратима). _________ 7. Закончите уравнения реакций в молекулярной форме и составьте сокращенные ионные уравнения следующих реакций. 145 Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение а) _НСООН + _Mg ^ б) _НСООН + _MgO -> в) _НСООН + _КОН г) _НСООН + _К2СОз ^ 8. Высшими называют карбоновые кислоты 9. Что такое глицерин? К какому классу органических соединений относится глицерин? Запишите формулу глицерина. ______________ 10. Жиры - это 11. Запишите уравнение реакции: а) этанола с уксусной кислотой б) метанола с уксусной кислотой 12. Углеводы - это 13. Запишите общую формулы глюкозы 14. Фотосинтез - это 15. Запишите формулу сахарозы ______ чается от глюкозы по своему составу? 16. Аминокислоты - это . Как сахароза отли- 146 17. Белки - это 18. Какие вещества образуются при гидролизе белков? 19*. Организм получает энергию вместе с белками, жирами и углеводами. В расчете на 1 г: жиры - 9 ккал/г; белки - 4 ккал/г; углеводы - 4 ккал/г. Найдите на упаковке литрового пакета молока указание на содержание жиров, белков и углеводов (обычно содержание соответствует 100 г продукта). 1) Рассчитайте массовую долю w каждого компонента (в % по массе). 2) Предположив, что в чашке 250 г молока, рассчитайте, сколько в этой чашке каждого компонента, затем определите энергосодержание каждого из них. Заполните таблицу. Масса молока, г .jQ Е-> о X г >> содержание компонента (% по массе) о X п ей Л Масса данного компонента, г Энергия компонента, ккал/г Общая энергия компонента, ккал 250 X (жир) = (жир) 9 250 X (белок) = (белок) 4 250 X (углевод) - (углевод) 4 Итого в 250 г молока содержится ккал 147 Урок 67. Проверь свои знания по органической химии. Подготовка к контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. К органическим веществам относится: СО2 СО Н2СО3 СН4 2. Формула предельного углеводорода: СзНб С3Н4 СзНз СзНзО Формула непредельного углеводорода: С4Н10 СН4 СзНб С2Н4 4. Из веществ, формулы которых приведены ниже, изомерами являются а) СНз-С(СНз)2-СНз б) СНз-СН2-СН(СНз)-СНз в) СНз-СН(СНз)-СНз г) СН3-СН2-СН3 д) СН2-СН(СНз)-СН2-СНз е) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 а, в, е в, г, е а, б, е б, д, е 148 5. Гомологом пентана является: пентин гексан пентен гексен 6. В состав спиртов входит функциональная группа: -ОН -СООН -СОН =СО 7. В состав карбоновых кислот входит функциональная группа: -ОН -СООН -СОН =СО 8. К спиртам относятся все вещества группы: СНдСООН, СНдОН, неон С2Н5ОН, неон, СН3СОН НСООН, СН3СООН, С3Н7СООН С2Н50Н, СН30Н, СЗН70Н 9. к кислотам относятся все вещества группы: СН3С00Н, СН3ОН, неон С2Н5ОН, неон, СН3СОН НСООН, СН3СООН, С3Н7СООН С2Н5ОН, СН3ОН, С3Н7ОН 10. Уксусная кислота вступает в реакцию со всеми веществами группы: Н2О, О2, СО2, С2Н5ОН NaOH, Na20, Na, СН3ОН S, Na, O2, Mg(OH)2 CH3OH, MgO, Mg(OH)2, Ag 149 11. Формула соединения, состав которого: w(C) = 81,82%, ш(Н) = = 18,18%, Dh =22: СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 12. Объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания метана массой 32 г равен (долю кислорода в воздухе принять равной 20 %) 1 4,48 л 3 2 44,8 л 4 448 л 4480 л 150 Ключи к тестам «Проверь свои знания» (В скобках указаны номера параграфов учебника «Химия. 8» издательства «АСТ. Астрель») ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 1 Твердый карбонат кальция, вода и оксид серы электрического тока не проводят, электролитом здесь является водный раствор щелочи. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, то вам следует еще раз внимательно прочитать § 1 (§ 1, 3, гл. IX). 2 К электролитам относятся водные растворы и расплавы солей, щелочей и кислот, оксиды не являются электролитами. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, то вам еще раз следует вернуться к изучению понятия «электролиты». Прочитайте § 1-2 (§ 1, 3, гл. IX). 3 1 - реакция идет за счет образования осадка хлорида серебра; 2 - реакция идет за счет образования воды; 3 - реакция идет за счет образования газа SO2; 4 - реакция не идет. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX). 4 1 - реакция идет за счет образования газообразного сероводорода; 2 - реакция происходит за счет образования нерастворимой кремниевой кислоты; 3 - реакция идет за счет образования воды; 4 - реакция не происходит. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX). 5 1 - реакция происходит за счет образования нерастворимого основания; 2 - реакция протекает за счет образования воды; 3 - реакция не идет; 4 - реакция происходит за счет образования нерастворимого основания. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX). 6 Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX). 7 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX). 151 — 8 Гидроксид меди(П) - нерастворимое основание, значит оно взаимодействует только с кислотами. Правильный ответ -3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX). 9 1 - К2О - основный оксид; 2 - СО и СиО - не кислотные оксиды; 3 - все оксиды кислотные; 4 - ВаО - основный оксид. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX) и в учебнике химии 8 кл. § Оксиды. 10 Щелочь может образоваться при взаимодействии оксида щелочного металла с водой. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX) и в учебнике химии 8 кл. § Основания. 11 Кислота образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой. Однако оксид кремния с водой не взаимодействует. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX) и в учебнике химии 8 кл. § Кислоты. 12 Щелочи взаимодействуют с солью только в том случае, если в результате образуется нерастворимое основание (или выделяется газ, например аммиак). Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX) и в учебнике химии 8 кл. § Основания. 13 Взаимодействие между солями возможно, только если новая образующаяся соль нерастворима. Правильный ответ -1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX) и в учебнике химии 8 кл. § Соли. 14 Соль взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду активности левее, чем металл образующий данную соль. Левее меди в ряду активности стоит цинк. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 4 (§ 6, гл. IX) и в учебнике химии 8 кл. § Соли. 15 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 5 (§ 7, гл. IX). 152 Нитрат алюминия - соль образованная сильной кислотой и слабым основанием, следовательно, гидролизуется по катиону, характер среды - кислотный, лакмус окрасится в розовый. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать § б (§ 8, гл. IX). КИСЛОРОД И СЕРА. АЗОТ И ФОСФОР. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ Сера - элемент третьего периода, шестой группы, на внешнем уровне атома шесть электронов - два на з-орбитали, четыре на р-орбитали. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 7 (§ 1, гл. X). Электронная формула принадлежит элементу третьего периода, имеющего пять электронов на внешнем уровне, т.е. элементу пятой группы. Это - фосфор. Правильный ответ -3. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 17 (§ 1, гл. XI). Химическая связь в молекуле Sg - ковалентная неполярная, т.к. связанные между собой атомы одинаковы, в молекуле аммиака химическая связь ковалентная полярная, т.к. радиус атома азота меньше, чем атома водорода, азот притягивает электроны сильнее, на нем возникает небольшой избыток электронной плотности. В сульфиде натрия -связь ионная, натрий - типичный металл, сера - типичный неметалл. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 41 (§ 2, гл. VII) учебника 8 кл. Реакция образования триоксида серы экзотермическая, протекает с уменьшением объема системы. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции требуется повысить давление и понизить температуру. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, вам следует еще раз обратиться к § 15 (§ 12, гл. X). 153 5 Реакция синтеза аммиака экзотермическая, протекает с уменьшением объема системы. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции требуется повысить давление и понизить температуру. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, вам следует еще раз обратиться к § 15 (§ 12, гл. XI). 6 В лаборатории углекислый газ получают действием сильных кислот на мрамор, однако серная кислота для этого не годится, т.к. образующийся малорастворимый сульфат кальция образует корку на поверхности мрамора, препятствующую дальнейшему ходу реакции. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 31 (§ 4, гл. XII). 7 Азотную кислоту в лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислоты на нитраты. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 21 (§ 4, гл. XI). 8 Аммиак в лабораторных условиях получают нагреванием хлорида аммония со щелочью. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 19 (§ 3, гл. XI). 9 При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью, образуется диоксид азота и вода. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 21 (§ 5, гл. XI). 10 Концентрированная серная кислота пассивирует хром, железо и алюминий и не взаимодействует с металлами, стоящими в самом конце ряда активности. Правильный ответ -3. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 13 (§ 10, гл. X). 11 Правильный ответ здесь - 1. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 24-26 (§ 8-11, гл. XI). 12 Правильный ответ здесь - 4. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 11-13 (§ 8-10, гл. X). 154 13 Отличить карбонат-ион можно по образованию углекислого газа под действием кислоты, сульфат-ион образует белый осадок с ионом бария. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 13 и 33 (§ 10, гл. X и § 6, гл. XII). 14 Окислителем является частица, принимающая электроны, восстановителем - частица, отдающая электроны. Правильный ответ здесь - 4. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 5 (§ 7, гл. IX). 15 Окислителем является частица, принимающая электроны, восстановителем - частица, отдающая электроны. Правильный ответ здесь - 3. Если вы ответили иначе, вам следует обратиться к § 5 (§ 7, гл. IX). ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 1 В Периодической системе химических элементов металлы расположены в левом нижнем углу. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к материалу § 40 (§ 1, гл. XIII). 2 К d-элементам относятся элементы побочных подгрупп. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к материалу учебника 8 класса, глава 6 (§ 31, гл. XVII). 3 Магний в ряду напряжений стоит левее, чем остальные упомянутые металлы. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к материалу § 44 (§ 5, гл. XIII). 4 С растворами кислот вступают в реакцию металлы, стоящие в ряду активности до водорода. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 44 (§ 5, гл. XIII). 5 Медь может быть вытеснена из раствора сульфата меди(П) железом и не может быть вытеснена серебром (см. ряд активности). Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 44 (§ 5, гл. XIII). 155 6 Известковая вода - щелочь. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 49 (§ 4, гл. XV). 7 Жесткую воду умягчают осаждением ионов Са в виде Са-СО3. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 49 (§ 5, гл. XV). 8 Алюминий восстанавливает железо из его оксида. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 50 (§ 1-3, гл. XVI). 9 Из всех предложенных металлов только алюминий растворяется в щелочах. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 50 (§ 2, гл. XVI). 10 Это уравнение говорит об участии в реакции растворимых солей. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 4 (§ 6, гл. IX). 11 При реакции гидроксида кальция с углекислым газом раствор мутнее. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 49 (§ 4, гл. XV). 12 При прокаливании карбоната кальция образуется его оксид, который, растворяется в воде с образованием гидроксида кальция. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 49 (§ 5, гл. XV). 13 Единственная ОВР среди перечисленных - 1. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 50 (§ 2, гл. XVI). 14 Алюминий растворяется в разбавленных кислотах и пассивируется концентрированными кислотами. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 50 (§ 2, гл. XVI). 15 Правая часть приведенного уравнения говорит о том, что в реакцию вступает два моль гидроксида натрия и оксид алюминия, реакция происходит при сплавлении веществ. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 50 (§ 2, гл. XVI). 156 При взаимодействии солей магния и алюминия со щелочью выпадает осадок, но в растворе соли алюминия осадок растворится в избытке щелочи. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 50 (§ 2, гл. XVI). ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1 Оксиды углерода и угольная кислота относятся к неорганическим веществам, а метан - к органическим. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 60 (§ 1, гл. XX). 2 Общая формула углеводородов предельного ряда С„Н2„+2 и, конечно, углеводороды не содержат кислород. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 62 (§ 3, гл. XX). 3 Общая формула углеводородов предельного ряда С„Н2„+2. Не соответствует ей С2Н4 (С„Н2п)* Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 63-64 (§ 4-5, гл. XX). 4 Изомерами здесь будут все вещества с пятью атомами углерода, но формулой под б) и д) обозначают одно и то же вещество. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 61 (§ 2, гл. XX). 5 Гомологом пентану является, конечно, гексан (одинаковый суффикс говорит о принадлежности к одному ряду). Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 61 (§ 2, гл. XX). 6 Функциональна группа спиртов -ОН. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 62 (§ 3, гл. XX). 7 Функциональна группа кислот -СООН. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 62 (§ 3, гл. XX). 8 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 69 (§ 10, гл. XX). 157 9 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 68 (§ 9, гл. XX). 10 Карбоновые кислоты взаимодействуют с активными металлами, щелочами, основными оксидами, и спиртами. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, обратитесь снова к § 69 (§ 10, гл. XX). 11 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, учитесь решать задачи. 12 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, учитесь решать задачи. 158 Учебное издание Боровских Татьяна Анатольевна РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ХИМИИ 9 класс К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» Издательство «ЭКЗАМЕН» Г игиенический сертификат № РОСС RU. АЕ51. Н 16054 от 28.02.2012 г. Главный редактор Л.Д. Лаппо Редактор Н.В. Стрелецкая Технический редактор Л. 5. Павлова Корректор Е.В. Григорьева Дизайн обложки Л. В. Демьянова Компьютерная верстка Н.Э. Николаева, М.В. Демина 107045, Москва, Луков пер., д. 8. www.examen.biz E-mail: по общим вопросам: [email protected]; по вопросам реализации: [email protected] тел./факс 641-00-30 (многоканальный) Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93, том 2; 953005 — книги, брошюры, литература учебная Отпечатано в соответствии с предоставленными материалами в ООО «ИПК Парето-Принт», г. Тверь, www.pareto-print.ru По вопросам реализации обращаться по тел.: 641-00-30 (многоканальный).