Рабочая тетрадь Химия 8 класс Рудзитис Фельдмана Боровских

На сайте Учебник-скачать-бесплатно.ком ученик найдет электронные учебники ФГОС и рабочие тетради в формате pdf (пдф). Данные книги можно бесплатно скачать для ознакомления, а также читать онлайн с компьютера или планшета (смартфона, телефона).
Рабочая тетрадь Химия 8 класс Рудзитис Фельдмана Боровских - 2014-2015-2016-2017 год:


Читать онлайн (cкачать в формате PDF) - Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?>

Текст из книги:
1 ТА. Боровских \ Рабочая тетрадь по химии К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г, Фельдмана «Химия. 8 класс» учени класса школы класс ЭКЗАМЕН Ч у гш Учебно-методический комплект Т.А. Боровских Рабочая тетрадь по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» 8 класс Рекомендовано Российской Академией Образования Издание второе, переработанное и дополненное Издательство «ЭКЗАМЕН» МОСКВА • 2013 УДК 373:54 ББК 24.1я72 Б83 Имя автора и название цитируемого издания указаны на титульном листе данной книги (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Изображения учебников «Химия. 8 кл.: учеб, для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзи-тис. Ф.Г. Фельдман. — М.: Просвещение. М.: ACT: Астрель» приведены на обложке данного издания исключи гельно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданског о кодекса Российской Федерации). Боровских, Т.А. Б83 Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» / Т.А. Боровских. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Издательство «Экзамен», 2013. — 158, [2] с. (Серия «Учебнометодический комплект») ISBN 978-5-377-06104-5 Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» (издательства «АСТ: Астрель» и «Просвещение»), рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. С помощью этой тетради ученики смогут лучше усвоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены задания для подготовки к практическим и контрольным работа.м. Последние приводятся с ответами. Приводятся алгоритмы проверяемых у.мений, которыми должен овладеть учащийся. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома. Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях. УДК 373:54 ББК 24.1я72 Формат 70x100/16. Гарнитура «Школьная». Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 3,28. Уел. печ. л. 13,0. Тираж 8 000 экз. Заказ №6321/12. ISBN 978-5-377-06104-5 © Боровских Т.А., 2013 © Издательство «ЭКЗАМЕН», 2013 СОДЕРЖАНИЕ ТЕМА 1. Первоначальные химические понятия................ 7 Уроки 1—2. Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.......7 Химия как часть естествознания. Понятие о веществе....9 Уроки 3-4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли (вопросы для подготовки)......................12 Урок 5. Физические и химические явления..............15 Уроки 6—7. Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент........17 Урок 8. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.................................19 Уроки 9-10. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы........21 Урок 11. Массовая доля химического элемента в соединении..................................25 Уроки 12—13. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности .... 29 Урок 14. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции..................33 Урок 15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.......38 Урок 16. Моль - единица количества вещества. Молярная масса................................39 Урок 17. Вычисления по уравнениям химических реакций.......................................42 Урок 18. Проверь свои знания по теме: «Первоначальные химические понятия». Подготовка к контрольной работе..................................54 3 ТЕМА 2. Кислород.......................................57 Уроки 19-20. Кислород, общая характеристика и нахождение в природе, Получение и свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе...............57 Урок 21. Практическая работа. Получение и свойства кислорода (вопросы для подготовки)...........64 Урок 22. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.......................65 Урок 23. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции....................67 ТЕМА 3. Водород.......................................72 Уроки 24—26. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства. Применение водорода..........72 ТЕМА 4. Растворы. Вода................................78 Уроки 27—29. Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Практическая работа «Приготовление раствора солей с определенной массовой долей вещества» (вопросы для подготовки).....................82 Уроки 30—31. Вода. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе....................83 Урок 32. Проверь свои знания по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». Подготовка к контрольной работе.........................89 ТЕМА 5. Основные классы неорганических соединений...................................92 Урок 33. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение..............92 Урок 34—35. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Свойства оснований................94 Уроки 36—37. Кислоты. Химические свойства кислот. Соли. Классификация номенклатура. Способы получения солей..............................99 4 Урок 38. Физические и химические свойства солей....105 Урок 39. Генетическая связь межу классами неорганических соединений.................. 109 Урок 40. Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» (вопросы для подготовки)............................ 111 Урок 41. Проверь свои знания по теме: «Основные классы неорганических соединений». Подготовка к контрольной работе............ 113 ТЕМА 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.............116 Урок 42. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения...................... 116 Урок 43—44. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица. Группы, периоды..... 119 Уроки 45—47. Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений в группах и периодах....................... 120 Урок 48. Значение Периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева....... 125 ТЕМА 7. Строение вещества. Химическая связь.........127 Уроки 49—52. Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь........................ 127 Урок 53. Кристаллические решетки................... 130 Уроки 54—55. Валентность. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции..... 132 Уроки 56—57. Обобгцение и повторение по темам «Периодический закон» и «Строение веш;ества». Подготовка к контрольной работе............ 136 ТЕМА 8. Галогены.......................................140 Урок 58. Положение галогенов в Периодической системе, строение атомов галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение......140 Уроки 59—60. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли..........144 Урок 61. Практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств» (вопросы для подготовки)..............................146 Урок 62. Проверь свои знания по курсу химии 8 класса. Подготовка к итоговой контрольной работе.....148 Ключи к тестам «Проверь свои знания».................152 Первоначальные химические понятия..........152 Кислород, Водород, Растворы. Вода..........153 Основные классы неорганических соединений.... 155 Периодический закон и строение вещества....156 Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса.............................158 ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ Уроки 1-2. Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе Изучите правила техники безопасности 1. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус. 2. При выяснении запаха веществ нельзя подносить сосуд близко к лицу, т.к. вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу. 3. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества. 4. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими порциями веществ. Если в описании лабораторной работы рекомендуется брать немного данного вещества, то следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 шпателя, а жидкости - 1-2 мл. 5. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щелочами. Если случайно кислота или щелочь попадет на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды. 6. При разбавлении кислот водой всегда помните следующее правило: кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 7. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой. 8. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами. 9. При работе со спиртовкой соблюдайте следующие правила: 1) Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртовки, т.к. может пролиться спирт и возникнет пожар. 2) Чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком. 7 1. Почему категорически запрещается пробовать вещества на вкус, нюхать вещества из горлышка склянки, при перемешивании веществ в пробирке зажимать отверстие пальцем?_____________________________ 2. Почему наливать и насыпать вещества можно только над столом или специальным поддоном, а пролитые или просыпанные вещества убирать только с помощью специальной тряпочки (тампона)? 3. Почему опыты следует проводить только с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве? ________ 4. Почему горелку зажигать только спичкой или лучиной, а не зажигалкой или горящей бумагой? ________________________________ 5. Почему нельзя низко наклоняться над пламенем? 6. Зачем при нагревании пробирки с раствором ее сначала необходимо прогреть? ________________________________________________ 7. Почему отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа?___________________________________ 8 8. При выполнении работы ученик нарушил правила техники безопасности и оставил склянку с реактивом (например, раствором кислоты) открытой. Что может произойти в данной ситуации?_ 9. Закрепляя пробирку или колбу в лапке штатива, ученик нарушил правила монтажа и пробирка (колба) лопнула. Как ученик должен поступить в этой ситуации?_____________________________ 10. В процессе нагревания пробирка с реакционной смесью лопнула. Почему это могло произойти? Что ученик должен предпринять? Химия как часть естествознания. Понятие о веществе Дополните схему: 1. Вспомните и выпишите известные вам продукты химического производства (не менее пяти). Где они используются? 9 2. Какие вещества, известные вам, применяются в сельском хозяйстве. Для чего? В медицине: В строительстве: 3. Перечислите известные вам вещества, входящие в состав живого организма. Какова их биологическая роль? Вещества в организме Биологическая роль 4. Вместо пропусков вставьте термины «вещество» или «тело»: 1) При обычных условиях ______________ имеет форму и объем. 2) ___________может быть твердым, жидким или газообразным. 3) ___________обладает теплопроводностью. 5. Подчеркните названия веществ одной чертой, а физических тел -двумя: капля, вода, гвоздь, железо, ложка, алюминий, сахар, снежинка, таблетка, аспирин, лед, гранитная глыба, зерно, крахмал, белок. 6. Свойства вещества - это: 7. Вставьте слова — прозрачный, бесцветный, белый, окрашенный, мутный - в предложения по смыслу: 1) Раствор сахара_______ _______. 2) Стекло для солнцезащитных очков_______________ ___________. 3) Раствор иода ___________ и и _________. 4) Если мел измельчить и размешать в воде, то получится взвесь______________и__________________. 8. Используя справочные материалы и личный опыт, заполните таблицу 1 и 2. 10 Таблица 1. Физические свойства веществ Вещество ® я:. Я ® 2 Й И н S п te я 1 h Ф СО Я" л н о аз н о п Я 1 0 л ^ аз ^ 1 ^ § ч * л се S I Йв g й И 1 аз ® аз 2 ^ ^ и Ии® S и 5 Ф Ч S н и ^ >3 и и и со ф • ч и о л и и ® ев о РЦ О Алюминий Вода Медь Поваренная соль Сахар Мел Таблица 2. Сравнение физических свойств веществ Свойства Мел и поваренная соль Вода и нашатырный спирт Сходства Агрегатное состояние Цвет Запах Растворимость в воде Различия Агрегатное состояние Цвет Запах Растворимость в воде 9. В двух пронумерованных стаканчиках белые порошки - сахарная пудра и мел. Как различить эти вещества? Опишите эксперимент. 11 Уроки 3-4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли (вопросы для подготовки) 1. Что такое чистые вещества? Смеси - это Неоднородные смеси - это Однородные смеси - это 2. Чем смеси отличаются от чистых веществ 3. Подчеркните названия чистых веществ: сталь, алюминий, кока-кола, кислород, спиртовой раствор иода, поваренная соль, морская вода, воздух, железо, почва, дистиллированная вода. 4. Чтобы выявить свойства вещества, нужно брать для исследования потому что______________________________________________________ 5. Зачем нужно разделение смесей? 12 6. На чем основано разделение смесей? 7. Метод фильтрования основан на 8. Метод отстаивания основан на 9. Метод выпаривания основан на 10. Метод дистилляции (перегонки) основан на 11. Метод кристаллизации основан на 12. Метод хроматографии основан на 13. В сахарный песок случайно попали древесные опилки. Опишите способ, которым можно очистить сахар от примесей.______________ 13 14. Опишите способ, которым можно разделить смесь, состоящую из речного песка, древесных опилок и поваренной соли._____________ 15. При исследовании образца воды было выявлено, что в воде содержатся нерастворимые частички твердого вещества (предположительно древесные стружки), несмешивающаяся с водой жидкость (возможно масло). Образец имеет неприятный запах и неестественный цвет, кроме того, содержит растворенную соль. Как очистить такую воду? Опишите последовательность операций. 14 урок 5. Физические и химические явления 1. Физические явления - это 2. Химические явления - это 3. Закончите предложения: 1) Процесс испарения воды - это явление что потому 2) Засахаривание варения - это явление что потому 3) Распространение запаха духов - это явление потому что ___________________________________ 4) Горение свечи - это явление , потому что 5) Пожелтение листьев осенью - это явление потому что _____________________________ 6) Испарение спирта - это явление , потому что 7) Фотосинтез - это явление потому что 15 4. Опишите химические реакции по плану: а) условия начала реакции, б) условия течения реакции, в) признаки реакции. 1) горение древесины______________________________________ 2) разложение воды под действием электрического тока. 3) реакция мрамора с соляно кислотой 4) пропускание углекислого газа через известковую воду 5. Среди перечисленных явлений химические подчеркните одной чертой, а физические - двумя: 1) плавление льда; 2) возгонка нафталина; 3) ржавление железа; 4) образование белого порошка при измельчении стекла в ступке; 5) почернение серебряных изделий на воздухе; 6) высыхание дождевых луж; 7) дыхание растений; 8) ветер; 9) морские приливы и отливы. 6. В ряду явлений подчеркните «лишнее»: 1) горение свечи; 2) ржавление железа; 3) образование росы; 4) образование глюкозы в зеленом растении; 9) лесной пожар. 16 Уроки 6-7. Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент 1. Что такое атомы? 2. Что такое молекулы? 3. Что такое ва»? (кристаллическая решетка вещест- 4. Вещества молекулярного строения - это 5. Опишите физические свойства, присущие для веществ с молекулярными кристаллическими решетками. Приведите примеры. 6. Как по свойствам вещества немолекулярного строения отличаются от веществ молекулярного строения? 17 7. Кристаллический иод плавится (под давлением) при 113,5 °С, а алмаз остается в кристаллическом состоянии до 3700 °С. В чем причина такого различия в устойчивости кристаллов двух неметаллов - иода и алмаза? 8. При атмосферном давлении температура плавления воды равна о °С, а хлорида натрия 801 °С. Объясните причину такого различия в свойствах сложных веществ.____________________________ 9. Что такое простое вещество? Что такое сложное вещество? Подчеркните названия простых веществ одной чертой, а сложных -двумя: кислород, вода, водород, сера, сульфид железа, поваренная соль, алюминий, железо. 10. Как экспериментально доказать, что сахар - это вещество сложное? Опишите план эксперимента и свои предполагаемые наблюдения. 11. Как можно доказать, что воздух - это смесь веществ, а не химическое соединение? Опишите план эксперимента и свои предполагаемые наблюдения 18 Урок 8. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса 1. Напишите символы следующих химических элементов: 1) водород, кислород, железо, алюминий ________ 2) натрий, сера, фосфор, магний__________________________ 2. Назовите химические элементы: 1) N, С, Zn, Hg _________________________________________ 2) Al, В, К, Не_________________________________ 3. В следующих предложениях подчеркните названия простых веществ одной чертой, а химических элементов - двумя чертами: 1) В 1886 г. французский химик Анри Муассан впервые получил фтор. 2) В состав зубной пасты входит фтор. 3) В одном литре крови человека содержится около 0,21 мг свинца и 0,000001 мг золота. 4) «Наверное, поэтому он так и богат, ваш граф де Пейрак, -сказала Анжелика, - что превращает в золото свинец». (А. Голон, С.Голон «Анжелика»). 5) Кислород входит в состав воды. 6) Кислород содержится в атмосфере. 7) Азот применяют для получения аммиака. 8) Молекула азота двухатомна. 9) Кислорода в земной коре 49% по массе. 10) Температура кипения кислорода равна - 183 °С. 11) В организме человека примерно 65% кислорода (по массе). 12) Кислород поддерживает дыхание и горение. 13) При взаимодействии серы и железа образуется сложное вещество. 14) Железо - активный металл. 15) Кальций входит в состав костей и зубов. 16) Температура плавления кальция 842 °С. 17) Доля серы в серной кислоте составляет примерно 33% (по массе). 18) Сера легкоплавка. 19) Красная кровяная соль - это соединение железа. 20) Железо можно отделить от серы при помощи магнита. 19 4. Используя слово «алюминий», составьте не менее четырех предложений, так, чтобы в половине предложений речь шла о простом веш,естве алюминии, а в другой половине - о химическом элементе алюминии. 5. Относительная атомная масса - это 6. Какой из химических элементов обладает наименьшей атомной массой? 7. Какова относительная атомная масса (приведите округленные значения)? 1) серы_____________________2) натрия ___________________ 3) кремния _________________ 4) железа___________________ 6) алюминия ________________ 7) цинка____________________ 8. Зная значение а.е.м. в граммах, вычислите значения атомных масс (г) для атомов цинка, магния, кремния, натрия. 20 Уроки 9-10. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы 1. Прочитайте §9. Вычислите по аналогии: а) массу серы, реагирующей без остатка с железом массой 33,6 г, если вещества железо и сера взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4. б) массу кислорода, реагирующего без остатка с медью массой 6,5 г, если вещества медь и кислород взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 4:1. в) смешали серу массой 20 г с железом массой 33,6 г. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образовавшегося соединения (сульфида железа), если вещества железо и сера взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4. Определите массу серы, не вступившей в реакцию (избыток). 2. Прочитайте §10. Вычислите по аналогии состав следующих соединений, запишите формулы, используя символы химических элементов и индексы и учитывая, что кислород записывается на втором месте: а) в оксиде меди химические элементы медь и кислород связаны в массовых соотношениях 4:1. б) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 1:1. 21 в) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 2:3. ______________________ г) в оксиде железа химические элементы железо и кислород связаны в массовых соотношениях 7:3. ______________________ д) в этиловом спирте массовые отношения элементов /п(С) : т(Н) 771(0) -12:3:8.___________________________________________ 3. а) Задача. Врачи констатируют, что кариес зубов в наше время - самая распространенная болезнь. Если ее запустить, кариозная полость доходит до пульпы - ткани, содержащей нервы, кровеносные и лимфатические сосуды. Врач вынужден убить нерв. Для этого использовался «мышьяк» - паста, содержащая мышьяковистую кислоту (т (Н) : m{As) : 771(0) — 1 : 25 : 16), которая быстро проникала в пульпу и через 24-48 часов - зуб был мертв. Теперь врач мог безболезненно его обработать и поставить пломбу. По имеющимся данным установите формулу мышьяковистой кислоты. Дано: Решение: Найти: Ответ: б) Задача. Известно, что марганец в организме ускоряет образование антител, нейтрализующих вредное воздействие чужеродных белков. Так, внутривенным вливанием соли, содержащей марганец, удается спасти человека, укушенного каракуртом - ядовитейшим из среднеазиатских пауков. Установите формулу соли по следующим данным: т7г(К) : 7?г(Мп) : т(0) — 32 : 55 : 64. 22 Дано: Решение: Найти: Ответ: 4. Химическая формула показывает 5. Индекс показывает______________ 6. Объясните, что обозначает запись: S02_______________________________ N2O5 _____________________________ CI2O7 ____________________________ ^6304______________________________________________________ СГ2О3______________________________________________________ K2SO4______________________________________________________ Fe(OH)2____________________________________________________ Си(МОз)2___________________________________________________ Fe2(S04)3__________________________________________________ 7. Запишите с помощ;ью символов и индексов: 1) молекула азота состоит из двух атомов азота_____________; 2) молекула аргона состоит из одного атома аргона__________; 3) в состав поваренной соли входит один атом натрия и один атом хлора ______________; 4) молекула азотной кислоты состоит из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода _____________; 5) двухатомная молекула брома____________; 6) молекула озона состоит из трех атомов кислорода_________. 8. Запишите с помош;ью символов, индексов и коэффициентов: 1) пять молекул воды _______________; 2) два атома кислорода ________________; 3) шесть двухатомных молекул хлора 9. Что обозначает запись? 1) 2Н____________________ 2) 5Na___________________ 3) 702___________________ ; 4) три атома хлора 23 4) 3?4_________ 5) ЮС__________ 10. Рассчитайте дующих соединений: а)МД80з)= _____ МДРС15) = _____ относительную молекулярную массу (М^) сле- МДСиС12) = _ МД8Ю14) б) МДР2О3) = МДС12О7) =_ МДМзОз) МДА1283) в) МДК3РО4) МДК28О3; МДМа2804) = _ M,(AgN03) = _ г^) M,(Zn(N03)2) МДСи(ОН)2) = ___ МДРе(ОН)з)^_____ МДА12(804)з)=___ д^О МДСи804'5Н20)= (МазСОз • 10Н2О)=_ 11. Подчеркните формулы простых веществ: a) Fe, Na28, AICI3, N2O5, CI2, CI2O7, О3, Na; NaCl, 8g; 6) СаСОз, CaO, Ca, М^(КОз)2, MgBr2, Mg, N2O5, NH3, N3, H2; b) P4, P2O3, O3, Zn, F2 NaF, Na, Вгз, Ag, AgN03. 11. Подчеркните формулы сложных веществ: а) Na, Ва, 8g, 8О2, О2, Fe, Fe203, O3; N3, NH3; б) Ca, С, O3, СаСОз, Fe, СЬ, FeCb, Р4, Si, CH4; в) Al, ВГ2, К, KCl, CI2O5, CI2, F2, Li, Mg. 12. Определите массовые отношения элементов в следующих соединениях: 1) СпзО, NO2, AI2O3, Р2О5, Na2804. 24 Урок 11. Массовая доля химического элемента в соединении Алгоритм вычисления массовой доли элемента по формуле соединения Порядок выполнения действий Пример 1. Вычислить молекулярную массу вещества МДА12О3) = АДА1)-2 -Ь АДО)-3 = = 27-2 + 16-3 = 102 2. Вычислить массовую долю элемента по формуле: w =п • Aj.: Mr ш(А1) = 2 • АДА1) : M^AlgOg) = = 2-27 : 102 = 0,53 (53%) Поясните значение выделенных в правой части уравнений цифр. Дано: 1. Задача. Вычислите массовые доли элементов в сульфате натрия Na2S04. Решение: Найти: Ответ: 2. Задача. Вычислите массовую долю брома в соединении (АШгз). Дано: Решение: Найти: Ответ: 25 3. Задачи. Вычислите массовую долю 1) хлора в перхлорате калия (KCIO4). 2) азота в нитрате магния М§(МОз)2- 3) азота в нитрате железа(Ш) Ге(МОз)з. 4) азота в нитрате аммония NH4NO3. 5) меди и водорода в гипсе CaS04*2H20. 6) натрия в декагидрате карбоната натрия N2003* 10 Н2О. 4. Какое из соединений содержит больше железа (в % по массе): Ге(Шз)з, ГеСОз, FeO? Алгоритм вывода формулы вещества по его элементному составу Порядок выполнения действий Пример 1. Запишем формулу вещества, обозначив индексы х и у. 26 Порядок выполнения действий Пример 2. Запишем выражение н^(С) и м;(Н). w{C) = Х’АХО /М,(С,Н,) н;(Н) = у АХИ) /МХСМ.Х 3. Если по условию задачи Mr соединения известна, то весь расчет сводится к нахождению X и у. X = w(C) • МХС^Н^) / АХС) и у = w{H) • МХС^Яу) / АХЯ) 4. Если по условию задачи величина соединения не известна, то можно найти отношение х и у. Отношение находят до целых чисел. х:у^ 10(0/ АХО : w{R)/ АДН) = = 75/12:25/1 = 6,25:25=0,25:1 = 1:4 5. Полученные числа - это индексы в простейшей формуле. СН4 Дано: 5. Задача. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу хлорида. Решение: Найти: Ответ: 6. Задача. Массовая доля алюминия в карбиде алюминия (соединение алюминия с углеродом) равна 75%. Определите простейшую формулу этого соединения. Дано: Решение: Найти: _________________________________________ Ответ: 27 21. Задачи. 1) Составьте формулы оксидов по следующим данным: 1) марганца м;(Мп)=63,2%_____________________________________ 2) хрома и;(Сг)=б8,4 %_______________________________________ 3) хлора ш(С1)=38,8%________________________________________ 4) хлора и;(С1)=81,6%_______________________________________ 5) фосфора ш(Р)=43,6б% _________________________________________ 6) мышьяка i^(As)=75,8 %________________________________________ 7) меди u;(Cu)="88,89%; 2) Определите простейшую формулу соединения, которое называют карбонат калия, если массовые доли калия, углерода и кислорода в нем равны, соответственно, 56,6%, 8,7% и 34,8%. 3) В состав химического соединения входят натрий (34,6% по массе), фосфор (23,3%), кислород (42,1%). Определите простейшую формулу соединения. Ответ: ____________________________ 28 Уроки 12-13. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности Запомните! 1. Валентность водорода равна I во всех соединениях. 2. Валентность кислорода во всех соединениях равна П. Алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения Порядок выполнения действий Пример 1 1. Установить значение валентности одного из СГ2О3 элементов. Валентность О = II 2. Записать ее значение над символом элемен- л: II та, валентность другого элемента обозна- СГ2О3 ЧИТЬ X. 3. Записать уравнение в соответствии с прави- л;*2=2*3 лом: число атомов первого элемента умножить X =3 на его валентность = число атомов второго элемента умножить на его валентность. Урав- нение решить относительно х. 4. Записать полученное значение над симво- III II лом соответствуюш;его элемента. 1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: I) SiOg б)Р40б II) N2O3 2) SO2 7)Р40ю 12) N2O 3) SO3 8) N2O5 13) ]МП20'7 4) Р2О3 9) РЬО 14) СГ2О3 5) Р2О5 10) РЬОз 15) СгОз 29 2. Определите валентность элементов в соединениях с водородом: НВг NHg НзЗе HI H2S LiH РНз СН4 3. Определите валентность элементов в следующих соединениях: AII3 AI4C3 AI2S3 АШгз AICI3 СазР^ SiF4 CaCl2 CaS KI K2S PF3 PF5 PtF4 SbF3 SbFs NiF2 Запомните! Правила составления формул по валентности 1. На первом месте в формуле бинарного соединения металла и неметалла записывают металл. 2. Если бинарное соединение состоит из двух неметаллов, то неметалл, который проявляет более низкую валентность, записывают на втором месте (исключение -водород записывают на первом месте). 3. Название бинарного соединения происходит от названия элемента, записанного на втором месте, и оканчивается на «-ид», например, «хлорид», «оксид», «сульфид» и т.п. Алгоритм составления формул по валентности Порядок выполнения действий Пример 1.Записать символы элементов, над ними привести значения их валентности. III I А1С1 2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) значений валентности. III I А1С1 НОК = 3 30 Порядок выполнения действий Пример 3. Делением НОК на значение валентности первого элемента получить число атомов первого элемента. 3:3 = 1 4. Делением НОК на значение валентности второго элемента получить число атомов второго элемента. 3:1 = 3 5. Записать формулу вещества. А1С1д 4. Составьте формулы соединений: 1) Образованных кислородом и следующими элементами: II II НОК = 2 Zn О Са Mg А1 Ва Na К Li Ag IV II VII Мп Мп Мп II III II Fe Fe Hg II II VI Си Сг Cr II IV V РЬ РЬ Sb III V III As As P V I II р N N 2) Образованных хлором и следующими элементами: ? ? HOK =... A1 Cl Zn Ca Ba Mg Na К Li Ag 31 II II III Мп Fe Fe II II II Hg Си Cr III III V Cr P P 3) Образованных серой и следуюпдими элементами: ? ? HOK =... A1 S Mg Ag II II Zn Hg Cu II Pb Li Ca III II Ba Cr Mn II Na К Fe 4) Образованных водородом и следующими элементами: (обратите внимание на расположение водорода в формуле - на первом или втором месте): Na Cl Ca S N C Li P Si 32 Урок 14. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции 1. Что такое уравнение химической реакции? 2. Что записывают в левой части уравнения? В правой? 3. Что означает знак «+» в левой части уравнения? В правой? 4. Что такое коэффициенты уравнения реакции? Зачем их расставляют? 5. Что обозначает запись: С + О2 = СО2? 6. Что обозначает запись? СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 2Mg + 02 = 2MgO_______ 4Fe + ЗО2 =2 Ге20з 2Fe + 3CI2 = 2 FeCl3. 7. Изменится ли смысл уравнения, если поменять местами его левую и правую части?_____________________________________________ Запомните! Число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения. Число атомов нужно выровнять с помощью коэффициентов. 33 РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций Порядок выполнения операций Пример 1. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой части схемы реакции. А1 О2 —^ AI2O3 А1 - 1атом А1 - 2 атома 0-2атома 0-3 атома 2. Среди элементов с разным числом атомов до и после реакции выбрать тот, число атомов которого больше. 0-2 атома слева 0-3 атома справа 3. Найти наименьшее обпдее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения. НОК - 6 4. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, получить коэффициент для левой части уравнения. 6 -^2^3 А1 + ЗО2 —^ AI2O3 5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получить коэффициент для правой части уравнения. 6:3-2 ч А1 “Ь ЗО2 — 2AI2O3 6. Если выставленный коэффициент изменил число атомов еш;е какого-либо элемента, то действия 3), 4), 5) повторить еще раз. А1Ч" ЗО2 2AI2O3 А1 - 1атом А1 -4атома НОК = 4 4^J^4 4:4 = 1 4А1 + ЗО2 = 2AI2O3 8. Вычислить число атомов: а) водорода: ЗН2О_____ 2H2SO4_________ 3H2SO4____ 3NH4C1_ 4 Н3РО4. 34 6NaOH 5Н2О___ 8H2SO4. 2NaOH H2S04_ NH4CI H3PO4. б) кислорода: SO2_____ H2SO4__________ 5H2S04_ 3SO5 2С0с 2НЫОз_ 2S0g___ 8HN0g_ 4H2SO4 SOg_ 6СО5 HNOg_ 3S0g_ NagSO^ 2Na2SO, 9. Вычислить число атомов: a) водорода: 1) 2NaOH+ HoSOa 6) H9SO. + NHq 2) 3NHq + H9PO. 7) Ca(OH)9+C9H9 3) 2 NHq + HoSO. 8) Cu(0H)9+H9S04 4) CH.+ HoO 9) 2Al(OH)o+ 3HoSO. 5) 2NH.I + HqPO. 6) кислорода: 1) 2CO + O9 6) SO, + H9O 2^ 2SOo + Oo 7) 2 H^O + P9O. 3) 4NOo+2HoO+ O9 8) Cu(OH)9 + H9SO. 4) CO9 + 2H9O 9) 2АКОНЦ+ 3H0SO4 5i Nao SO^ + HgO 10. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (коэффициент изменяет число атомов только одного элемента): 1) __Ag +__S _____AggS 2) _С + _ Нд -> _СН4 3) _Na + _S ^ _NagS 4) Са + С —^ СаСд 5) _Si +_Mg ______MggSi 6) _Si + _С1з ^ _SiCl4 7) А1 + СГдОд —^ Сг + А19ОЯ 8) FegOg + А1 ^ AlgOg + Fe 9) _Mg + __Ng ____MggNg 10) _A1 +__C ^____^АЦСд 11) _Ca + _P -> _CagPg 12) A1 4“ _S —> __AlgSg 13) _Fe +__Og —>__Feg04 14) _Ca + _Ng —> CagNg 15) _CaO + _C ->__CaCg +___CO 35 11. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (коэффициент одновременно изменяет число атомов двух элементов): 1) 2) Н2 + N9 + _Cl2 О2 -> _НС1 N0 3) _С02 + _С ^ _С0 4) HI —> Н2 + I2 5) _Mg + _НС1 ^ _MgCl2 + _Hg 6) _FeS + _НС1 -> _FeCl2 + _H2S 7) _Zn + _HC1 -> _ZnCl2 + _H2 8) _Вг2 + _KI -> _KBr + _l2 9) _Si + _HF(r) _SiF4 + __H2 10) _HC1 + _Na2C03 -> _C02 +_H20 + _NaCl 11) _КС10з + _S ^ _KC1 + _S02 12) _Cl2+ _KBr -> _KC1 + _Вг2 13) _Si02 + _C ^ _Si + _CO 14) _Si02 + _C ^ _SiC + _CO 15) _Mg + _Si02 ^ _Mg2Si + _MgO 16) _Mg2Si + _HC1 -> _MgCl2 + _SiH4 12. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (коэффициент одновременно изменяет число атомов двух или нескольких элементов): 1) _HgO __Hg +_О2 2) _Mg +_О2 ->_MgO 3) _Н2 + _02 ^ _H20 4) _Na + _Cl2 -> __NaCl 5) _CuO + _C ^ _C02 + _Cu 6) _Ca +_O2 ->_CaO 7) _AgO ->_Ag +_O2 8) _N2 + _H2 _NH3 9) _A1 + _Cl2 -> _А1С1з 10) _H20 ^ _H2+ _02 11) Zn + O2 ____ZnO 12) _Fe + _Cl2 ^ _FeCl3 13) _P + _On _Po05 14) _A1 -f _l2 -> _АПз 15) _Li + _N2 -> _Li3N 16) Fe + O2 -> Fe203 17) _P + _Cl2 ^ _РС1з 18) _P + _Cl2 _PCl5 19) _HC1 + _02 — _H20 + _Cl2 20) _Fe203 +_C >__Fe +_CO2 13. Закончите уравнения химических реакций. 1) _CaO + ... -> _СаСОз 2) _Fe + _H2S04 ^ _FeS04 + ... 3) _C02 + 2NaOH -> КазСОз + ... 4) 5) H9 + + CI2 -^2.. _80з ^ . H2SO4 36 6) __CuO + _Н2 ... + _Н20 7) _TiCl4 +2... -> _Ti + 2MgCl2 8) _MgO + _H2S04 ^ _НзО + ... 9) 2H2S + _02 ^ 2... + 2H2O 10) 2KM11O4 __K2^^^4 ___МПО2 ... 14. Исправьте ошибки в уравнениях химических реакций. 1. 2Mg + 02 = MgO 2. СО + О2 = 2СО2 3. Рез04 + Н2 = 3Fe + 4Н2О 4. Na2C03 +2НС1 = СО2 + Н2О + NaCl 5. Са(ОН)2 + HCl = CaCl2 + 2H2O 6. 2MgC03 = 2MgO + ЗСО2 7. 2NaOH + CO2 = ЗМазСОз + 2H2O 8. P2O5 + ЗН2О =HgP04 9. CuClg + 3NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 10. 2Na + 2H2O =2NaOH + 2H2 15. Составьте уравнения химических реакций. 1. При горении метана СН4 в кислороде Од образуется углекислый газ и вода.__________________________________________________ 2. При горении этилена С2Н4 в кислороде (О2) образуется углекислый газ и вода.___________________________________________ 3. При горении магния Mg в кислороде (Од) образуется оксид магния MgO.__________________________________________________ 4. При разложении карбоната кальция (СаСОд) образуется оксид кальция СаО и углекислый газ. _______________________________ 5. При реакции железа с хлором Clg образуется хлорид железа (III).____________________________________________________ 6. При реакции азота Ng с водородом Нд образуется аммиак NHg. 7. При реакции натрия с водой образуется гидроксид натрия (NaOH) и водород. ___________________________________________ 16. Задачи. Пользуясь законом сохранения массы, вычислите: 1) массу воды, образующейся из 4 г водорода и 32 г кислорода (2Н2+02=2Н20)__________________________ 37 2) массу кислорода, который выделится при разложении 31,6 г перманганата калия КМПО4, если в результате реакции кроме кислорода образовалось 19,7 г К2МПО4 и 8,7 г Мп02. _____________________ 3) массу малахР1та (СпОН)2СОз, при разложении которого образовалось 16 г СиО, 4,4 г СО2 и 1,8 г Н2О.___________________________ 4) массу меди, требуемую для получения 120 г оксида меди СиО, если в реакцию с медью вступил кислород массой 32 г.__________ 5) массу меди, образующейся при взаимодействии 80 г оксида меди СиО и 2 г водорода Н2, если при этом образуется еще вода массой 18 г. Урок 15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ 1. Изучите §16. Изобразите схемы реакций разложения, соединения, замещения. Приведите примеры конкретных реакций каждого типа. 38 2. Укажите тип реакций: 1) СаСОз = СаО + СО2 __ 2) ВаО + СО2 ^ ВаСОз___ 3) Zn + CUSO4 ZnS04 + Си 4) СиО + Н2 ^ Си + Н2О___ 5) NH4CI = NH3 + НС1_____ 6) (СиОН)2СОз = 2СиО + СО2 + Н2О Урок 16. Моль - единица количества вещества. Молярная масса 1. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества? 2. Сколько молекул содержится в 2 моль азота, углекислого газа? 3. Сколько атомов азота содержится в 1 моль азота (N2)? 4. Сколько атомов каждого вида содержится в 1 моль углекислого газа? 5. Сколько атомов каждого вида содержится в 5 моль азотной кислоты HNO3? Сколько здесь молекул кислоты? 39 6. Вычислите число частиц (молекул и атомов всех видов) по следующим данным: 1) 5SiH4____________________________________________________ 2) 3N02_____________________________________________________ 3) 4SO2_____________________________________________________ 4) 2HNO2. 5) ЗН3РО4 6) SCHgCOONa Запомните! Молярная масса любого вещества численно равна его молекулярной массе 7. Вычислите молярную массу: 1) М(СН4)=_____________ 3) МССОз)______________ 5) М(НзР04)=_ 7) М(КМп04)= 9) M(N205)=_ 2) M(NH3)= 4) М(НМОз)= 6) М(Рез04)= 8) М(80з)= _ 8. Используя формулу: М= m/v [г/моль], рассчитайте (запишите ответ): 1. Какое количество вещества содержится в: а) образце алюминия массой 10,8 г?_____________________________ б) оксиде серы(1У) SO2 массой 12г?_____________________________ в) образце карбоната натрия МазСОз массой 10 г? 2. Определите массу: а) 2 моль железа______________________________ 40 б) 2,5 моль цинка в) 0,3 моль серы г) 3 моль воды д) 10 моль серной кислоты H2SO4 е) 0,125 моль оксида кальция СаО ж) 0,25 моль карбоната натрия Na2C03 з) 1,25 моль оксида алюминия AI2O3 _ 3. Вычислите, в каком случае масса вещества больше: 0,5 моль магния, 0,5 моль кальция или 0,5 моль алюминия? ________________ 4. На одну чашку весов положили медные стружки количеством вещества 5,6 моль. Какая масса должна быть у порции оксида железа(1П), чтобы весы были уравновешены? _________________ 41 Урок 17. Вычисления по уравнениям химических реакций Запомните! Количество вещества всех участников реакции относятся друг к другу как целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции. Пример: В реакцию с серой вступил алюминий количеством вещества 3 моль. Найдите количество вещества образовавшегося при этом сульфида алюминия. Порядок выполнения действий Пример Запишем кратко условие задачи: v(Al)=3 моль; v(Al2Sg)-? 2А1 +38= AiaSa Составим пропорцию в соответствии с уравнением реакции: v(Al) / у(А128з)=2/1 Подставим данные в пропорцию и найдем искомое количество вещества. у(А128з)= v(A1)/2 - 3 (моль) : 2 = = 1,5 моль. 1. Заполните таблицу, решив 6 задач (условия приведены по горизонтали). 2А1 + 38 AI2S3; 1) Дано: v(Al) = 4 моль Найти: v(8) - ? Найти: у(А1з8з) - ? 2) Найти: v(Al) - ? Дано: v(8) — 6 моль Найти: у(А1з8з) - ? 3) Найти: v(Al) - ? Найти: v(8) - ? Дано: у(А128з) = 2,5 моль 4) Найти: v(Al) - ? Дано: v(8) = 0,3 моль Найти: у(А1з8з) - ? 5) Дано: v(Al) = 20 моль Найти: v(8) - ? Найти: у(А1з8з) - ? б) Найти: v(Al) - ? Найти: v(8) - ? Дано: у(А1з8з) = 0,02 моль 42 2. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, составьте количественные отношения веществ по уравнению: __Р + О2 —> Р2О5 Заполните таблицу: V( Р) V( О2) V( Р2О5) 0,4 моль 1,5 моль 2,5 моль 8,2 моль 0,1 моль 10 моль 3. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, составьте количественные отношения веществ по уравнению: ___Fe “Ь_О2 —^ Заполните таблицу: v( Fe) V( О2) v( Ге20з) 0,5 моль 5 моль 0,5 моль 3,2 моль 5,1 моль 2 моль 4. При взаимодействии алюминия с кислородом образовался оксид алюминия (4А1 + ЗО2 = 2AI2O3). Определите: а) количество вещества алюминия, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 3 моль. 43 б) количество вещества кислорода, вступившего в реакцию, если в результате образовалось 6 моль оксида алюминия. в) количество вещества образовавшегося оксида алюминия, если в реакцию вступил алюминий, количеством вещества 5 моль. 5. Задача. Смешали 3 моль серы и 2 моль порошка меди и нагрели. Полностью ли вещества вступят в реакцию в соответствии с уравнением реакции Си + S = CuS? Дано: Решение: Найти: Ответ: 6. Задача. Хватит ли 0,25 моль кислорода, чтобы полностью окислить 0,45 моль меди в соответствии с уравнением реакции Дано: 2Си + 02 = 2СиО? Решение: Найти: 44 Ответ: 7. Задача. Каково количество вещества кислорода требуемого для получения оксида железа (Гез04) из 2,5 моль железа в соответствии с уравнением реакции 3Fe +2О2 = Гез04? Дано: Решение: Найти: Ответ: 8. Задача. Уравнение реакции между соляной кислотой и оксидом кальция: 2НС1 + СаО = CaCl2 + Н2О. Вычислите количество вещества соляной кислоты, требуемое для получения 0,25 моль хлорида кальция. Дано: Решение: Найти: Ответ: ВЫЧИСЛЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ПО УРАВНЕНИЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1. Вычисление массы одного из участников реакции по известному количеству вещества другого. Пример 1 («прямая задача»). Вычислить массу оксида железа (Еез04), образовавшегося при горении 0,3 моль железа в кислороде. 45 Порядок выполнения действий Пример 1. Записать уравнение реакции. Расставить коэффициенты. 3Fe + 202=Рез04 2. Подчеркнуть в уравнении формулы веществ, связанных условием задачи. 3Fe + 205»=Fe304 3. Записать данные над уравнением реакции. v^0,3 моль т - 1 3Fe + 2О2 = Fe304 4. Вычислить у «искомого» вещества. Для этого составить пропорцию в соответствии с уравнением реакции, подставить туда данные и решить ее. v(Fe304)/ v^(Fe) = 1/3 v(Fe304)= v^(Fe)/3 = - 0,3 : 3 = 0,1 моль 5. Вычислить М «искомого» вещества. M,= 56-3 +16*4 = 232 Щ Fe304) = 232 г/моль 6. Записать формулу для вычисления массы вещества (т = М ■ у). m(Fe304) = МРвз04) • v (Fe304) 7. Подставить полученные значения у и М в формулу для расчета массы вещества и вычислить ее. /?i(Fe304) = 7W(Fe304) • у (Fe304) = = 0,1*232 - 23,2 г 7. Записать ответ. Ответ: m(Fe304)= 23,2 г Пример 2 («обратная задача»). Вычислить количество вещества углекислого газа, который образуется при разложении 25 г карбоната кальция. Порядок выполнения действий Пример 1. Записать уравнение реакции. Расставить коэффициенты. Подчеркнуть в уравнении формулы веществ, связанных условием задачи. Записать данные над уравнением реакции. М = 25 г V-? СаСОз = СаО + СО2 2. Составить пропорцию в соответствии с уравнением реакции. у(СаСОз) / v(C02)= 1/1 у(СаСОз) = v(C02) 46 Порядок выполнения действий Пример 3. Вычислить количество «известного» вещества по формуле V = т/М, предварительно вычислив его М. у(СаСОз) = /п(СаСОз)/ М(СаСОз) М^= 40 + 12 + 316 = 100 М(СаСОз) ~ 100 г/моль у(СаСОз) == 25:100 = 0,25 моль 4. Подставить найденное значение в пропорцию п.2 и решить ее. у(СаСОз) = v(C02) = 0,25 моль 5. Записать ответ. Ответ: v(C02) = 0,25 моль. 9. Задача. По уравнению химической реакции 2Си + 02 = 2СиО вычислить массу меди, вступившей в реакцию с 0,5 моль кислорода. Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. По уравнению химической реакции 2А1 + 3S = AI2S3 найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 47 11. Задача. При взаимодействии алюминия с хлором CI2 образуется 0,3 моль хлорида алюминия AICI3. Вычислить массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 12. Задача. При реакции водорода Н2 с кислородом О2 образуется вода, количеством вепдества 1,2 моль. Вычислить массы веществ, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 13. Задача. При разложении малахита (СиОН)2СОз образуются вода, оксид меди(П) и углекислый газ. Вычислите, сколько граммов малахита разложили, если образовалось 0,25 моль оксида меди(П)? Дано: Решение: Найти:------------------------------------------------------- Ответ: 48 2. Вычисление массы одного из участников реакции по известной массе другого. Пример 3. Вычислить массу алюминия, способного вступить в реакцию с 3,2 г кислорода. Порядок выполнения действий Пример 1. Записать уравнение реакции. Расставить коэффициенты. 4А1 + ЗО2 = 2AI2O3 2. Выделить в уравнении вещества «данные» и «искомые» по условию задачи. 4А1 + ЗО2 = 2AI2O3 3. Записать данные о веществах над уравнением реакции т—х г т=3,2 г ^ + 302 = 2AI2O3 4. Узнать количество «известного» вещества по формуле v = т:М, предварительно вычислив М «известного» вещества. ^ г/моль »/(02) = тп(Р2):Щ02) КО2) ^ 3,2 : 32 = 0,1 моль 5. Узнать количество «искомого» вещества, для этого составить пропорцию в соответствии с уравнением реакции и решить ее. vAl / V О2 = 4/3 vAl = 41/ О2/З vAl = 4 • 0,1 : 3=0,13 моль 6. Вычислить молярную массу (М) «искомого» вещества. М(А1) = 27 г/моль 7. Записать формулу для вычисления массы «искомого» вещества т == М • v. Вычислить ее. т{А\) =МА1) • v(Al) wi(Al) = 27 • 0,13 = 3,6 г 8. Записать ответ. Ответ: /м(А1) = 3,6 г 14. Задача. По уравнению химической реакции 2Си + 02 = 2СиО вычислить массу меди, вступившей в реакцию с 8 г кислорода. 49 Дано: Решение: Найти: Ответ: 15. Задача. По уравнению химической реакции, 2А1 + 3S = AI2S3, найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 5,4 г алюминия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 16. Задача. При взаимодействии алюминия с хлором CI2 образуется 26,7 г хлорида алюминия AICI3. Вычислить массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: ---------------------------------------- Ответ: 50 17. Задача. При реакции водорода Н2 с кислородом О2 образуется вода массой 72 г. Вычислить массы веществ, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 18. Задача. При разложении малахита (СиОН)2СОз образуется вода, оксид меди(П) и углекислый газ. Вычислите массу разложившегося малахита, если образовалось 10 г оксида меди(П). Дано: Решение: Найти: Ответ: Дополнительные задачи 1. Какое количество вещества водорода и кислорода нужно взять, чтобы получить воду количеством вещества 6 моль? ________ 2. Какое количество вещества оксида магния получится при реакции 3 моль магния с кислородом?______________________________ 51 3. Какое количество вещества алюминия потребуется для замещения хрома в 1,5 моль его оксида (III)?________________________________ 4. Какое количество вещества малахита (СиОН)2СОз подверглось разложению, если в результате реакции образовалось 0,4 моль оксида меди. ______________________________________________________ 5. В результате какой реакции выделяется большее количество вещества кислорода в расчете на 1 моль исходного вещества: + О2 __ 2KCIO3 = 2КС1 + ЗО2 6. Кислород в лаборатории можно получать по реакции, уравнение которой 2Н202=2Н20 + О2. Хватит ли кислорода, полученного из 0,4 моль перекиси водорода, для сжигания 0,4 моль фосфора по уравнению 4Р+502 ^ 2Р2О5?______________________________________ 7. Какое количество вещества цинка (Zn) может вступить в реакцию с хлором (CI2), выделившимся при взаимодействии 0,15 моль оксида марганца(1У) с концентрированной соляной кислотой (НС1) по уравнению 4НС1 + МпОз = MnCl2+2H20+Cl2? __________________ 8. Какое количество вещества метана (СН4) сгорит (с образованием углекислого газа и воды) в кислороде (О2), образовавшемся из 0,2 моль перманганата калия (КМПО4) по уравнению 2 КМПО4 = МпОз + К2МПО4 + О2? ________________________________ 9. Какое количество вещества углерода (С) потребуется для получения в лаборатории 414 г свинца из его оксида по уравнению: РЬО -Ь С = РЬ + СО? 52 10. Для получения меди используют реакцию, уравнение которой СиО+ Н2 = Си+ Н2О. Какое количество вещества оксида меди(П) надо взять, чтобы получить 128 г меди?______________________ 53 Урок 18. Проверь свои знания по теме: «Первоначальные химические понятия» Подготовка к контрольной работе ТЕСТ Выберите один из четырех ответов 1. Названием вещества является: капля воды медная проволока сахар железный прут 2. Индивидуальные вещества (не смесь и не раствор) - это: морская вода сладкий чай воздух кислород Назовите способ разделения смеси, при помощи которого можно освободить воду от растворенных в ней веществ: фильтрование выпаривание дистилляция отстаивание 4. Химическое явление - это: испарение воды плавление льда плавление железа ржавление железа 54 5. Все химические элементы ряда образуют простые вещества - металлы Н, N, Na, Са N, В, S, С1 Na, Са, Fe, Си Na, К, Fe, F 6. Число всех атомов, входящих в состав одной формульной единицы сульфата железа(1П) Fe2(S04)3, равно: 3 5 12 17 7. Запись ЗОг обозначает: три атома кислорода три молекулы кислорода шесть молекул кислорода пять атомов кислорода 8. Только простые вещества представлены в ряду: кислород, водород, сера вода, кислород, водород азот, водород, соляная кислота вода, соляная кислота, серная кислота 9. Об азоте как о химическом элементе, а не как о простом веществе, идет речь во фразе: «Азот входит в состав воздуха» легче кислорода» входит в состав белков» применяют для получения аммиака» 55 10. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты Н^РО^ равна Ш 95 98 48 97 11. Массовая доля хлора в перхлорате калия (KCIO4) равна: 1 28,16% 3 2 25,61% 4 46,21% 39,22% 12. Массовая доля азота в его оксиде составляет 63,64%. Формула соединения: 1 N0 3 2 N2O 4 N2O3 N2O5 13. Валентность серы в оксидах SO3 и SO2 соответственно равна: II и IV IV и II VI и IV II и III 14. Формула оксида азота(1): ГТ~| N02 N2O3 NpO Н N20. 15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + CI2 ГеСЦ: Из Н 7 16. К реакциям разложения относится: SO3 + Н2О = H2SO4 НС1 + NaOH = NaCl + Н2О СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (СиОН)2СОз = 2CuO + СО2 + Н2О 17. Количество вещества кислорода, требуемого для получения оксида железа (Рез04) из 4,5 моль железа, равно: 4.5 моль 9 моль 3 моль 1.5 моль 56 ТЕМА КИСЛОРОД Уроки 19-20. Кислород, общая характеристика и нахождение в природе, Получение и свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе 1. Прочитайте § 18 (§ 1, гл. II)*. Заполните таблицу сведениями о кислороде: Символ Лг Валентность Химическая формула Молярная масса 2. Дополните схему, отражающую распространенность кислорода в природе: 3. Вычислите массовую долю кислорода в некоторых веществах: Вода (_____)______________________________________________ Пероксид водорода (Н2О2)__________________________________ Глюкоза (СеН120б)_________________________________________ Хлорат калия (KCIO3)______________________________________ * ВНИМАНИЕ! По всей тетради ссылки на номера параграфов б скобках относятся к учебнику «Химия. 8» Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана издательства «АСТ. Астрель». 57 4. Отметьте, в каких случаях речь идет о химическом элементе кислороде, а в каких - о простом веществе кислороде. Обведите цифру правильного ответа: красным - элемент, синим - вепдество. 1) Кислород входит в состав воды. 2) Кислород - газ, плохо растворимый в воде. 3) В воздухе содержится приблизительно 21% кислорода. 4) В земной коре содержится приблизительно 47% кислорода. 5) Валентность кислорода равна двум. 6) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 7) В промышленности кислород получают из воздуха. 5. Прочитайте § 20 (§ 3, гл. II) и занесите в таблицу сведения о физических свойствах кислорода. Свойства Формула Mr Цвет Запах Растворимость в воде Плотность при 0"С ^кип Кислород 6. Кислород в колбу можно собрать методом и методом Объясните, на каких свойст- вах кислорода основаны эти методы сбора газов. 7. Рассчитайте объем кислорода, который растворится в 500 мл воды при 20 °С. 8. Оксиды - это 58 Из предложенного ряда веществ выпишите оксиды и дайте им названия: КОН, ВаО, HNO3, H2SO4, SO2, NH3, N2O5, H2S, CI2O7, CUCI2, СиО 9. Составьте формулы оксидов по следующим данным: 1) железа, ш(Ре)=70%; 2) железа, w(Fe) = 72,41%; 3) азота, w(N) = = 30,43%; 4) азота, u;(N) = 63,64%; 5) азота, m;(N) = 46,67%. Назовите эти вещества. 10. Поясните термин «химические свойства веществ», 11. Какая реакция называется горением? Алгоритм составления уравнений реакции веществ с кислородом Порядок выполнения действий Пример 1 Пример 2 1. Записать левую часть уравнения. Си + О2 СН4 + 02-^ 2. После знака под уравнением записать названия образующихся веществ и известные формулы. Си + О2 -> ... оксид меди(И) СН4 + 02^ с... + Н2О оксид вода углерода(1У) 59 Порадок выполнения действий Пример 1 Пример 2 3. Составить формулы образующихся оксидов по валентности. II II Си О -> СиО Си + О2 ^ СиО оксид меди(П) IV II НОК = 4 С 0 4:4=1; 4:2 = 2 -> СО2 СН4 + О2 -> СО2 + Н2О оксид вода углерода(^) 4. Расставить коэффициенты в уравнении реакции. 2Си + 02 = 2СиО оксид меди(П) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О оксид вода углерода(^) 12. Заполните пропуски в схемах реакций: а) б) Zn +____ . +___О2 —> _ZnO AI2O3 в) г) _ + _ р + Оо -> _Н20 Р205 13. Составьте уравнения реакций горения следующих простых веществ (в скобках указана валентность данного элемента в получаемом оксиде): 1) алюминия 7) кальция 2) магния 8) железа(1П) 3) водорода 9) железа(П) 4) цинка 10) углерода(1У) 5) фосфора(1П) 6) cepbi(IV) 11) азота(П) 12) фосфора(У) 14. Составьте уравнения взаимодействия кислорода со сложными веществами: 1) _СН4 + 2) _H2S + 3) _ZnS + О2 02-> О2 —> (IV) _С... + _ (IV) _S ... + _ (IV) _S ... + _ (IV) 4) С2Н4 + О2—> С + (IV) 5) С2Н2 + О2 —> С + (V) 6) РНз + О2 —^ Р... + (IV) 7) _SiH4 + _02 __Si... + . (IV) 8) С0Н6 + О2 —> С + (II) 9) _МНз -f _02 -> _N + _ (IV) 10) _С2НбО + _Ог ^ _С + (IV) 11) _СО + _Оз ^ _с ... (VI) 12) _S02 + _02 ^ _S ... (IV) 13) _NO +_______О2 ->____N ... (IV) 14) СзНз + О2 —^ С + _ 60 15. Какие вещества были взяты для реакции, если в результате образовались следующие вещества (в схемах стехиометрические коэффициенты не указаны): ->ALO ->so, —>FeaO 3'^4 —>Р оО 2'-'3 —^СаО —^ СО2 16. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) При окислении алюминия кислородом образовался оксид. 2) При взаимодействии меди с кислородом получился оксид меди(П) 3) При горении этилена (С2Н4) образовался углекислый газ. 4) Бензол (СбНв) сожгли в кислороде. Получился углекислый газ. 5) Из железа получили оксид железа(П1). 6) Уголь сожжен на воздухе. ______________ 7) Кислород можно получить при разложении перекиси водорода (НА).___________________________________________________ 8) При сжигании серы получился оксид серы(1У). ____________ 9) Пирит (FeSg) подвергли обжигу. При этом образовался оксид же-леза(П1) и оксид серы(1У) (с примером и заданием для самостоятельной работы). 61 Алгоритм решения задач на установление генетической связи Порядок действий Пример Работаем сами 1. Определить число реакций, зашифрованных в задании (как правило, оно соответствует числу стрелок). 1 2 HgO ^ О2 ^ СиО HgOg Og ^SOg 2. Выписать первую схему и проанализировать условие задачи. HgO -> Og: из воды получают кислород, следовательно использовалась реакция разложения под действием электрического тока. Запишем уравнение: 2HgO = 2Hg + Og HgOg —> Og 3. Выписать вторую схему и проанализировать условие задачи. Og -> CuO: получить оксид меди можно окислением меди кислородом. Запишем уравнение: 2Си + Og = 2CuO Og —> SOg 17. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: 1) КСЮз -> О2 -> Гез04 2) HgO —> О2 —> РгОг 3) КМПО4 -> О2 AlgOa 62 18. Задача. Какое количество вещества кислорода понадобится для полного сгорания 160 г метана? Вычислите массу образующейся при этом воды. Дано: Решение: Найти: Ответ: 19. Задача. Вычислить массу оксида алюминия, образующегося при окислении 2,7 г алюминия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 20. Задача. Вычислить массу кислорода, требуемого для получения 16 г оксида железа(Ш) из железа. Дано: Решение: Найти: Ответ: 63 21. Задача. Хватит ли 3,2 г кислорода, чтобы полностью окислить железо массой 2,8 г? Дано: Решение: Найти: Ответ: Урок 21. Практическая работа. Получение и свойства кислорода (вопросы для подготовки) 1. Какой способ получения кислорода вы будете использовать во время работы? Составьте уравнение соответствующей реакции. 2. Какие физические свойства кислорода вы обнаружите, выполняя опыт №1 «Получение и собирание кислорода»? 3. Каким образом можно обнаружить кислород в стакане (цилиндре)? На каком свойстве кислорода основан этот способ идентифи- кации? 4. Какие химические свойства кислорода вы исследуете во втором опыте? Составьте уравнения соответствующих реакций. 64 5. Сформулируйте цель и выводы к работе. Цель:________________________________ Вывод: Урок 22. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений Сделайте пометку для каждого утверждения, согласны вы с ним (да) или не согласны (нет) или вам не хватает знаний для самостоятельного заключения по данному вопросу. Далее для каждого утверждения, которое представляется вам правильным, одним предложением укажите практический вывод из этого утверждения или способ его применения. Перефразируйте каждое ложное утверждение так, чтобы оно стало верным. Не беспокойтесь об оценке, в данном случае число набранных вами баллов не имеет никакого значения. Цель данной работы заключается в том, чтобы вы задумались о смеси газов, которую мы называем воздухом и которая служит нам средой обитания. 1. Можно прожить без воды около месяца, без еды -около недели, без воздуха можно прожить несколько минут.______________________________________ 2. Объем образца воздуха зависит от давления и температуры. 3. Воздух, как и все газы вообще, не имеет массы. аргон менее 1 %, кислород углекислый газ и др. 0,03 % 21%_ азот 78 % 65 4. Состав атмосферы может сильно различаться в разных точках Земли. 5. Атмосфера действует как фильтр, не дает опасной радиации достичь поверхности Земли. ________________________________________ 6. В нижних слоях атмосферы температура поднимается по мере удаления от поверхности Земли._________________________________ 7. Такие вещества, как вода, углекислый газ, которых в воздухе мало, оказывают большое влияние на свойства атмосферы. 8. Многие продукты химической промышленности «добывают» из атмосферы. ______________________________________________ 9. Чистый незагрязненный воздух - чистое вещество. 10. Загрязнение воздуха произошло после промышленной революции. 11. Ни одна человеческая смерть напрямую не связана с загрязнением воздуха. _____________________________________________________ 12. Природные явления - лесные пожары, извержения вулканов и т.п. - тоже могут быть источниками загрязнения воздуха. 66 13. Разрушение материалов, порча сельхозпродукции в загрязненной атмосфере представляет собой огромные потери для нашей страны. ______________________________________________________ 14. «Парниковый эффект» - природный эффект потепления, который может стать опасным для здоровья. ________________________ 15. Загрязнение воздуха в основном связано с деятельностью человека вообще и со сжиганием топлива в частности. ________________ 16. Контроль за загрязнением не улучшает качества воздуха. Урок 23. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции 1. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются ___ 2. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются 3. Количество теплоты, поглощающееся или выделяющееся в процессе химической реакции, называется_____________________ 4. Уравнение реакции, в котором указан его тепловой эффект, называется _____ ______ 5. В уравнении экзотермической реакции тепловой эффект___________________________________________________ 67 6. в уравнении эндотермической реакции тепловой эффект Запомните! Теплота, выделившаяся или поглощенная в процессе реакции, пропорциональна количеству реагирующих веществ - это является основой вычислений по термохимическим уравнениям (ТХУ). Пример 1: По ТХУ 2Си + Og = 2CuO + 311 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при окислении 3 моль меди. Алгоритм вычисления количества теплоты по ТХУ Порядок выполнения действий Пример 1. Записать кратко условие за- V = Змоль Q^ = ? дачи 2Cu +02 = 2CuO + 311 кДж 2. Составить пропорцию, свя- 3 моль (Си) / 2 = Q; / 311 кДж зав количество вещества, данного по условию, соответствующий коэффициент в ТХУ и Qj = S ■ 311 / 2 = 466,5 кДж теплоту. Решить ее. Ответ: Qj = 466,5 кДж Пример 2: Сколько теплоты выделится при сжигании 24 г угля (С+02=С02+401 кДж). Алгоритм вычисления количества теплоты по ТХУ Пор51док выполнения действий Пример 1. Записать кратко условие задачи m=24 г Qi = 7 С + О2 = СО2 + 401 кДж 2. Вычислить количество вещества по формуле V = т/М или (v = VjV^). V = т 1 М; М (С) = 24 / 12 = 2 моль 68 Порядок выполнения действий Пример 3. Составить пропорцию. 2 моль (С) / 1 = Qi / 401 кДж связав количество вещества, Q; = 401 • 2 / 1 = 802 кДж вычисленного по условию. соответствующий коэффициент при формуле этого вещества в ТХУ и теп- лоту. Решить ее. Ответ: Qj =802 кДж Пример 3: При сжигании магния массой 1,2 г в кислороде выделилось 30,1 кДж теплоты. Составьте ТХУ. Алгоритм вычисления количества теплоты по ТХУ Порядок выполнения действий Пример 1. Записать уравнение химической реакции, тепловой эффект обозначить Qo, над уравнением указать данные задачи. т=1Л г _Q^=M,_1. кДж 2Mg + 02 = 2MgO + Qo 2. Вычислить количество вещества по формуле V = т/М или V = V V = т / М; М (Mg) = 24 г/моль V = 1,2 / 24 = 0,05 моль 3. Составить пропорцию, связав количество вещества, вычисленного по условию, соответствующий коэффициент при формуле этого вещества в ТХУ и теплоту. Решить ее. 0,05 моль (Mg) / 2 = 30,1 кДж/Qo Qo = 2 • 30,1 / 0,05 = 1204 кДж Ответ: 2Mg + 02 = 2MgO +1204 кДж 7. Задача. По термохимическому уравнению (ТХУ) 2Н2О = 2Н2 + О2 - 571 кДж рассчитайте количество теплоты, которое потребуется на образование 1,6 г кислорода. 69 Дано: Решение: Найти: Ответ: 8. Задача. По термохимическому уравнению С+ О2 = COg + 394 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при горении 120 г углерода. Дано: Решение: Найти: Ответ: термохимическому уравнению СН4 + 20г = 9. Задача. По = СО2 + 2Н2О + 803 кДж рассчитайте массу метана, при горении которого выделилось 1606 кДж теплоты. Дано: Решение: Найти: Ответ: 70 10. Задача. Вычислите количество теплоты, которое потребуется для окисления 2,8 г азота по ТХУ N2 + О2 = 2NO - 180 кДж. Дано: Решение: Найти: Ответ: 11. Задача. При соединении железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано: Решение: Найти: Ответ: 12. Задача. При сжигании цинка массой 6,5 г выделилось 34,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано: Решение: Найти: Ответ: 71 ТЕМА ВОДОРОД Уроки 24-26. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства. Применение водорода 1. Подчеркните одной чертой предложения, в которых речь идет о водороде как о простом веществе, двумя чертами - те, в которых говорится о водороде как о химическом элементе. а) Водород - самый легкий газ. б) Водород входит в состав природного газа - метана, в) Водород - топливо будущего, г) Вещества, входящие в состав топлива - бензин и керосин - содержат водород, д) Водород плохо растворим в воде, е) Водород входит в состав воды. 2. По § 27 (§ 3, гл. III), представьте материал о физических свойствах водорода в виде таблицы. Формула простого вещества ■Л^г/Л^гвозд. Цвет Запах Растворимость в воде ^кип. 3. Водород получают различными способами. Охарактеризуйте некоторые из них. 1) Разложением воды водород получают в соответствии со следующим уравнением реакции:______________________________________ Эта реакция протекает при условии___________________________ По тепловому эффекту эта реакция____________________________ 2) Водород в лаборатории получают, как правило, взаимодействием в соответствии с уравнением реакции ________________________ При этой реакции атомы металла водород в Составьте уравнения реакций: Са + НС1 -f- 72 _Na + _Mg + HCl HCl -> + + 3. Водород выделяется при взаимодействии активных металлов с В соответствии с уравнением реакции _______________________ Из воды вытесняется валентная группа ОН- единения относятся к , которая соединяется с металлом. Образующиеся со- Составьте уравнения реакций: К + _Н20 _______+______ Ва + Н2О —>________+______ 4. Прочтите § 27 (§ 3, гл. III) и заполните таблицу, отражающую химические свойства водорода. Взаимодействие с простыми веществами С неметаллами С металлами Взаимодействие со сложными веществами Реакция восстановления - это Восстановитель - это 5. Закончите уравнения реакций: 1) _К + _Н2-> ________ 2) _S + _Н2^ ________ 3) _Cl2+_H2-> ________ 4) _С + _Н2^ ________ 5) _FeO + _Н2^ 6) Ве20з + Н2 > 7) Рез04 + Н2 > 8) _РЬО + _Н2^ 9) _WOa + _Hg^ 10) _ZnO + _H2^ 6. Даны четыре сосуда с газами: кислородом, водородом, углекислым газом и азотом. Как отличить эти вещества друг от друга? 73 Ваши действия Ваши наблюдения Кислород Водород Азот Углекислый газ 7. Запишите уравнения реакций, соответствуюш;ие цепочке превра-ш;ения вепдеств: 1) Н2О2 О2 -^SOs 2) HgO О2 -> Р2О5 3) КМПО4 ^ О2 -> СиО -> Си 4) Н2О2 -> О2 Рез04 ^ Fe 5) НС1 -> Н2 Н2О ^02^ Fe20g Fe ВЫЧИСЛЕНИЯ ОБЪЕМОВ ГАЗОВ 8. Пользуясь формулой V^=V : п [л/моль], вычислите, 1) какой объем при н.у. занимают: а) 0,2 моль кислорода_____________________ б) 3 моль азота___________________________ в) 1,3 моль аргона ________________________________ 2) какому количеству вещества при н.у. соответствует а) 11,2 л кислорода________________________________ 74 б) 5,6 л азота _______________ в) 44,8 л аргона______________ 3) какой объем займет при н.у.: а) азот массой 280 г__________ б) оксид серы (IV) массой 3,2 г _______ в) кислород массой 6,4 г_______________ 4) массу: а) углекислого газа при н.у. объемом 2 мл б) кислорода объемом 5,6 л ______ в) массу аммиака NH3 объемом 8,96 л Алгоритм вычисления объемов газов, участвующих в химической реакции Пример: Вычислить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 2,7 г алюминия с серной кислотой. Порядок выполнения действий Пример 1. Записать кратко условие задачи m = 2,7r F-? 2А1 + 3 H2SO4 -> ЗН2+ А12(804)з 2. Вычислить количество «известного» вещества по формуле V = /п:М, предварительно определив М «известного» вещества. М(А1) = 27 г/моль v(Al) = m(Al): М{А\) v(Al) = 2,7 : 27 = 0,1 моль 3. Составить пропорцию по уравнению реакции. Подставить полученное значение количества «известного» вещества в пропорцию. Найти количество «искомого» вещества. v(A1)/v(H2) = 2/3 v(H2) = 3v(Al)/2 v(H2) = 3 • 0,1 : 2 = 0,15 моль 4. По формуле V = ' V, найти объем «искомого» вещества (При н.у. = 22,4 л/моль). F(H2) = F,-v(H2), F„=22,4 (л/моль) F(H2)= 22,4 • 0,15 = 3,36 Л Ответ: F(H2) = 3,36 л. 75 9. Задача. Вычислить объем водорода, затраченного для получения 13 г меди из оксида. Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. Какой объем водорода требуется для реакции с серой массой 9,6 г. Дано: Решение: Найти: Ответ: 11. Задача. Вычислите объем водорода, образующегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой. Сколько (г) оксида вольфрама(У1) можно восстановить этим водородом? Дано: Решение: Найти:---------------------------------------------------- Ответ: 76 12. Задача. Вычислите массу оксида хрома(1П), необходимого для получения 10,4 г хрома. Сколько (г) цинка потребуется растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород необходимого объема? Дано: Решение: Найти: Ответ: 77 РАСТВОРЫ. ВОДА Уроки 27-29. Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Практическая работа «Приготовление раствора солей с определенной массовой долей вещества» (вопросы для подготовки) 1. Заполните пропуски: Вода - _______________ творяются многие твердые (например: ________________, _________ вещества (например: __________________ но поэтому в природе нельзя обнаружить 2. Растворами называют _______________ растворитель. В ней рас-вещества (например: _____), жидкие вещества _______) и газообразные ________________). Имен- _________________воду. 3. Суспензия - это 4. Эмульсия - это 5. Растворимость - это 78 Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость _____________________. Для газов растворимость ____________при понижении температуры. 6. Насыщенный раствор - это Концентрированный раствор - это Ненасыщенный раствор - это Разбавленный раствор - это 7. Массовая доля вещества в растворе - это Формула: Пример 1: Вычислите массу соли и воды для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей соли 8 %. Порядок выполнения действий Пример 1 Записать краткое условие задачи. 1^соли= 0,08, /Пр.ра=250 г ^^в-ва ^ ^^воды ^ 2. Вычислить массу растворенного вещества (соли) исходя из формулы W : 7Пр.ра. ^в-ва ^соли * ^р-ра 7Пв.ва= 0,08 • 250 = 20 г 3. Массу воды вычислить по формуле: Шзады = '«р.ра - "гводы=250 - 20=230 г Ответ: тз.з^=20 г, г Пример 2: В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г, определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равною 1 г/мл. Порядок выполнения действий Пример 1. Записать краткое условие задачи. ^(НгО) = 200 мл, р(Н20)=1 г/мл тз.ва = 40 Г М^в-ва - ? 79 Порядок выполнения действий Пример 2. Определить массу воды по формуле • р "1воды = F р = 200 • 1 = 200 г 3.Определить массу полученного раствора по формуле ^^р-ра ^^в-ва ^^воды ^р-ра = 200 + 40 = 240 г 4. Определить массовую долю растворенного вещества по формуле W = : /7ip.p« “^вва 40 : 240 = 0,167 или 16,7 % Ответ: = 16,7% 8. Задача. Вычислите массу соли и воды для приготовления 250 г 5% -го раствора. Дано: Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. Вычислите массу кислоты и воды в 500 г 25%-ного раствора. Дано: Решение: Найти: -------------------------------------- Ответ: 80 10. Задача. Сколько (мл) воды надо взять, чтобы растворить 15 г хлорида меди(П) и получить 15%-ный раствор? Дано: Решение: Найти: Ответ: 11*. Задача. Определите массу хлорида калия, содержащегося в 100 мл раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % (р = 1,133 г/см®). Дано: Решение: Найти: Ответ: 12*. Задача. Определите массу гидроксида натрия, содержащегося в 300 мл его 15%-ного раствора (р = 1,165 г/мл). Дано: Решение: Найти: Ответ: 81 Практическая работа «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей вещества» (вопросы для подготовки) Увеличится или уменьшится массовая доля растворенного вещества в приготовленном вами растворе, если: а) добавить к раствору 10 г воды? б) растворить в нем дополнительно 10 г соли? в) упарить раствор? 2. Изменится ли масса растворенного вещества в каждом из примеров задания 1? Ответ поясните. 3. Изменится ли масса раствора в каждом из трех примеров задания 1? Ответ поясните. 4. 1) 2) 3) 4) Составьте план последовательных действий для приготовления 25 г 10%-ного раствора поваренной соли. 82 Уроки 30-31. Вода. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе 1. Прочитайте §29 (§6, гл. III). Заполните таблицу, отражающую состав и физические свойства воды. 2. Дайте обоснованный ответ: 1) Почему в сильный мороз водопроводные трубы могут лопнуть? 2) Почему осенью вода быстрее замерзает в мелких лужицах, а в глубоких водоемах лед сначала появляется у берега, где глубина меньше, и только позднее покрывает всю поверхность? 83 Санитарная комиссия N-ского района опубликовала данные, касающиеся концентрации различных ионов (мг/л) в воде местной реки. Сформулируйте свое мнение: можно ли использовать речную воду в следующей ситуации? г о S 03 . Я о я S я t; Я" « D5 я « S н * * м ^ «5 Я Я Я % S Я 1 О § . 2 я о S ^ я *7? 5 S 5 S S3 о « Ф ва я я и я а а о н я я е 1 О) я о я V я М я я Sd п * я: п е я я о я А Л О н я я е мышьяка 0,0002 0,44 0,05 кадмия 0,001 0,0015 0,01 свинца 0,02 0,074 0,05 ртути 0,0001 0,0041 0,05 селена 0,008 0,26 0,01 хлорида 51,6 отсутствует отсутствует нитрата 1,9 отсутствует отсутствует сульфата 35,1 отсутствует отсутствует Заполните таблицу исходя из этих данных, ответьте на следующие вопросы: 1) Какой ион имеет наибольшую величину фактора риска для жизни водных растений? {Расчет фактора риска ведется по формуле: фактор риска == концентрация иона / ПДК) 2) Какой ион имеет наибольшую величину фактора риска для человека? 3) Как вы считаете, должны ли жители близлежащих населенных пунктов беспокоиться относительно качества воды в реке? 4. В химической лаборатории воду очищают способом ___________ Такая вода называется Впервые идею опреснения морской воды высказал Аристотель. Изобразите, как бы мог выглядеть прибор для опреснения воды того времени. 84 5. Кратко опишите каждую из стадий подготовки питьевой воды к использованию на водоочистительных станциях. 6. После использования городские сточные воды обрабатываются на станциях переработки сточных вод. Основная цель этого - _____ Какие, на ваш взгляд, этапы очищения должны проходить сточные воды? Назовите их. 85 7. Прочитайте § 29 (§ 6, гл. Ill) и заполните таблицу: Вода взаимодействует Образуются... Пример Тип реакции с активными металлами до магния (не включая его) при обычных условиях, с менее активными металлами (от магния до водорода) при нагревании. с пассивными металлами (после водорода). с оксидами активных металлов. с оксидами неметаллов. 8. Подчеркните формулы веществ, с которыми вода не взаимодействует: К, NagO, CuO, SO2, Р2О5, SiOs, СО2, Fe20a, Na, Ag, Fe, BaO, C, Cu, Al. Алгоритм составления уравнения реакции между оксидом и водой Порядок выполнения действия Пример 1. Записать формулы оксида и воды. СО2+ Н2О = 2. «Сложить» две формулы -оксида и воды. СО2 -f нр Н2СО3 СО2+ Н2О = Н2СО3 86 3. Для основных оксидов формулу воды записать как НОН. СаО -ь НОН Са(ОН)2 СаО + Н2О = Са(ОН)2 4. Если при сложении все индексы получаются кратными какому-то числу, разделить их на это число и получить окончательную формулу. МП2О7 -1- Н2О НаМпзОз = НМПО4 9. Закончите уравнения возможных реакций: 1) _Н20 + _СОг = 2) _Н20 + _Si02 = 3) _Н20 + _К20 = 4) _Н20 + _К = 5) _Н20 + _S02 = 6) „НгО + _СиО = 7) _Н20 + _Ва = 8) _Н20 + _Си = 9) _Н20 + _80з = 10) _Н20 + _ВаО = 11) _Н20 + _Р205 = 12) _Н20 + _Ре20з = 10. Как осуществить превращение К -> КОН двумя способами? Запишите уравнения соответствующих реакций. Способ 1:_________________________________________________ Способ 2:_________________________________________________ 11. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1) S -> SO2 ^ H2SO3:______________________________________ 2) Р -> Р2О5 -> Н3РО4: 3) Li ^ Li20 ^ LiOH: 4) Ва ^ ВаО -> Ва(ОН)2 12. Задача. Вычислите массу воды, необходимую для взаимодействия с 0,23 г натрия. Каков объем образовавшегося при этом водорода? 87 Дано: Решение: Найти: Ответ: 13. Задача. Вычислите массу гидроксида кальция, образующегося при «растворении» в воде 0,4 г кальция. Дано: Решение: Найти: Ответ: 14*. Задача. Вычислите массу серной кислоты, образующейся из 8 г серы. Дано: Решение: Найти: Ответ: 88 урок 32. Проверь свои знания по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». Подготовка к контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один из четырех ответов 1. Укажите верную характеристику кислорода в обычных условиях. хорошо растворим в воде плохо растворим в воде не растворяется в воде бурно реагирует с водой 2. Кислород в промышленности получают: перегонкой жидкого воздуха электролизом воды разложением гидроксида меди(П) разложением сульфата кальция 3. Отличить кислород от большинства газов можно по: возгоранию тлеющей лучины специфическому запаху помутнению известковой воды изменению окраски лакмуса 4. Оксидом является вещество, формула которого П~| CaSOi [2] Ге(ОН)з Щ СО2 ЦП NHa 5. Формула оксида серы(У1) - 502 503 4 H2SO4 H2SO3 6. Кислород взаимодействует с каждым веществом пары: 1 СО, SO2 3 2 Fe, ГезОз 4 СаСОз, Са МНз, Н2О 89 7. Количество теплоты, выделившейся при горении 120 г угля в сс ответствии с ТХУ С + О2 = СО2 + 394 кДж, равно: 394 кДж 39,40 кДж 39400 кДж 3940 кДж 8. Водород может взаимодействовать с каждым веществом пары: ГТ~] CI2, Н2О Щ О2, сио Щ СН4, к Щ рьо, Н2О 9. С водой при комнатной температуре реагируют все оксиды: 3 Ге20з, SO3, Si02 К2О, SO2, Р2О5 SO2, К2О, CuO Ag20, Si02, Рез04 10. Какой из гидроксидов можно получить действием воды на cooi ветствующий оксид? ПП Са(ОН)2 [Т| Ре(ОН)з [F] А1(ОН)з [Т] Zn(OH>2 11. Ангидрид хромовой кислоты Н2СГО4 - это: ПП сг ГП СГ2О3 3 СгО ГП СгОз 12. С водой при нагревании взаимодействует: Ш натрий S кальций S цинк и медь 13. Объем водорода (в л при н.у.) массой 1,5 г равен m 1,68 щ 16,8 щ 168 Н 22,4 14. Массы соли и воды (в г), необходимых для приготовления 530 25%-НОГО раствора соответственно равны: 132.5 и 397,5 13,25 и 516,75 530 и 25 132.5 и 530 90 15. Наибольшее количество водорода выделится при взаимодействии с избытком разбавленной серной кислоты 1 г металла: железа магния цинка кальция 16. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды. 6 8 9 без запаха с приятным запахом без цвета голубого цвета температура плавления 4 °С температура замерзания при атмосферном давлении О °С температура кипения при атмосферном давлении 100 °С обладает высокой электропроводностью не проводник 17. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: КМПО4 -> О2 ^ СиО Си 91 ТЕМА ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Урок 33. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение 1. Оксиды основные - это Примеры:________________________________________ 2. Оксиды кислотные это - Примеры: 3. Распределите на группы следующие оксиды: оксид натрия, оксид серы(1У), оксид кальция, оксид фосфора(У), оксид углерода(1У), оксид меди(П), оксид железа(П), оксид хро-Ma(VI), оксид марганца(УП). Кислотные оксиды Основные оксиды 4. Составьте уравнения реакций получения следующих оксидов: cepbi(IV), углерода(1У), кальция, кремния а) горением простых веществ ____________________________________ б) разложением сложных веществ 92 5. Изучите по § 30 (§ 3, гл. IV) свойства оксидов и заполните таблицу: Свойства Примеры 1) твердые 2) жидкие 3) газообразные 1) взаимодействуют с водой с образованием кислот 2) взаимодействуют с водой с образованием щелочей 3) не взаимодействуют с водой 6. Составьте уравнения реакций с водой (если это возможно) оксидов: СаО, СиО, NagO, SO3, Р2О5, FegOg, СО2, SiOg 7. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: CI2O7, СгОз, N2O5, СаО, СиО, КазО, SO3, Р2О5, РсзОз, COg, ZnO, A.I2O3, Si02 8. Составьте уравнения реакций между следующими оксидами: МазО, SO3, Р2О5, СаО 93 Урок 34-35. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Свойства оснований. 1. Основания - это 2. Составьте формулы гидроксидов кальция, цинка, натрия, магния, железа(Ш)______________________________________________________ 3. Определите валентность металла по формуле гидроксида: Мп(0Н)2, Сг(ОН)з, Ва(ОН)з, RbOH, Ге(ОН)з, Fe(OH)2, Сг(ОН)2 4. Распределите на группы следующие гидроксиды: Мп(ОН)2, КОН, Сг(ОН)з, Ва(ОН)2, RbOH. Ре(ОН)з, Ре(ОН)2, Сг(ОН)2, NaOH, Са(ОН)2 Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде 5. Определите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в % по массе): 1) ш(Мп)=61,8%, w{0)= 36,0%, u;(H) = 2,3% _________________________ 2) u;(Sn)= 77,7%, u;(0)= 21%, u;(H) - 1,3% _______________________ 3) u;(Pb)==75,3%, a;(0)=23,2%, u;(H) =1,5%________________________ 94 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 1) Нерастворимое основание -> соответствующий оксид + вода Алгоритм составления уравнения реакции разложения нерастворимого основания Порядок выполнения операций Пример 1. Записать формулу нерастворимого основания и определить валентность металла. II Сп(ОН)2 ^ 2. Записать формулу воды после знака -> Сп(0Н)2 ^ Н2О + 3. Составить формулу оксида данного металла по валентности. Записать ее в правой части уравнения и расставить коэффициенты. II II Си 0 ^ СпО Сп(ОН)2 = Н2О + СпО 6. Составьте уравнения реакций разложения нерастворимых оснований. Запишите названия образующихся оксидов. 1) _Ее(ОН)2=_________________________________________ 2) _Ее(ОН)з = . 3) _Ге(ОН)2= _ 4) _Zn(OH)2=_ 5) _А1(ОН)з= _ 6) _Мп(ОН)2= 7) _Сг(ОН)з= _ 8) _Со(ОН)2=_ 9) _РЬ(ОН)2=_ 10) _Ni(OH)2 =. 2) Кислотный оксид + щелочь = соль + Н2О Запомните! С02-> Н2СО3 ^ =СОз 80з^ H2SO4 =804 Si02 Н2810з -> =8Юз N2O5 HNO3 ^ -NO3 Р2^5 Н3РО4 —> =Р04 8О2 -> Н28О3 =80з 95 Алгоритм составления уравнения реакции щелочи с кислотным оксидом Порядок выполнения операций Пример 1. Записать формулы исходных веществ. NaOH + СО2 -> 2. После знака -> записать формулу воды Н2О + NaOH + СО2 ^ Н2О + 3. Составить формулу образующейся соли. Для этого: 1) определить валентность металла по формуле гидроксида (по числу ОН-групп); 2) определить формулу кислотного остатка по формуле оксида; 3) составить формулу соли. I I 1) NaOH II 2) СО2 Н2СО3 ^ =СОз 3) Ма2СОз 4. Формулу полученной соли записать в правой части уравнения. Расставить коэффициенты в уравнении. 2NaOH + СО2 Н2О + Na2C03 7. Составьте уравнения реакций: 1. _NaOH + _S02 ^_____ 2. _КОН+ _S02-^_______ 3. _Са(ОН)2+ _С02-^___ 4. _Са(ОН)24 _S02^ ___ 5. _NaOH+ __80з-^_____ 6. _Са(ОН)2+ _Si02->_ 7. _NaOH + _P20g-^ _ 8. _NaOH + _Si02^_ 9. _NaOH + _N205-> _ 10. _Ca(OH)2+ _N205-^ 96 3) Щелочь + соль -> нерастворимое основание + соль Алгоритм составления уравнения реакции щелочи с раствором соли Порядок выполнения операций Пример 1. Записать формулы исходных веществ. NaOH + CuClg^ 2. Определить валентность металла, входящего в состав соли и составить формулу нерастворимого основания II NaOH + CuCl2->Cu(OH)2+ 3. Составить формулу образующейся соли. Для этого: 1) определить валентность металла по формуле гидроксида (по числу ОН-групп); 2) определить валентность кислотного остатка по формуле исходной соли; 3) составить формулу полученной соли. I I 1) NaOH II I 2) CuCl2 I I 3) NaCl 4. Формулу полученной соли записать в правой части уравнения. Расставить коэффициенты в уравнении. NaOH + CuCla = Cu(OH)2+ + 2NaCl 8. Закончить уравнения реакций: _CuS04 + _КОН ->__________ _ГеС1з + „КОН ^ __________ _А1(Шз)з + „КОН ->________ _ZnS04 + „КОН ____________ _MgCl2 + „КОН ____________ _FeCl2 + CrCl2 + _NaOH NaOH ^ _MnS04 + _NaOH ^ _ _Сг2(804)з + _NaOH _Со(КОз)2 + „NaOH 9. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) При взаимодействии растворов хлорида меди(П) и гидроксида натрия выпал осадок гидроксида меди. ___________________________ 97 2) Углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция («известковую воду»). Известковая вода помутнела ________________ 3) При нагревании гидроксид меди(П) поменял цвет с голубого на черный. ____________________________________________________ 10. Задачи: 1) Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 1,6 г сульфата меди(П). Ответ: ________________ 2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 4 г с раствором хлорида железа(1П). Ответ: _______________________________________________________ 3) Вычислите объем углекислого газа, вступившего в реакцию с избытком известковой воды, если образовался осадок массой 1 г. Ответ: _______________________________________________________ 4) При разложении гидроксида меди(П)образовался оксид меди массой 8 г. Сколько воды при этом выделилось? Ответ: 98 Уроки 36-37. Кислоты. Химические свойства кислот. Соли. Классификация номенклатура. Способы получения солей 1. Кислоты - это 2. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: 1) H2SO4, Н2СО3, HNO3, НзЗЮз, H2SO3, Н3РО4, НВг, Н2СГО4, нею, H2SO3 2) , Н3РО4, HNO2, HASO2, HCIO2 НСЮз, H2Se04, Н2СГО4, H3ASO4, HCIO4 3. Валентность кислотного остатка равна ________________________ Определите валентность кислотных остатков следующих кислот: 1) H2SO4, Н2СО3, HNO3, НзЗЮз, H2SO3, Н3РО4, НВг. Н2СГО4, нею, H2SO3 2) Н3РО4, HNO2, HAsOs, неЮз, неЮз, Н23е04, Н2ег04, H3ASO4, нею4 4. еоставьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: 1) ei(I) ____S(II) ->___1(1) ->__80з(П) ^_____N02(1) ^_____ 2) Р0з(1) ^______Р04(П1) ^_______8Юз(П)->_______N03(1) ____ 3) Мп04(П) _ею4(1) -> Мп04(1) _____8е(П) 5. Ооставьте формулы кислот по следующим данным: 1) ш(Н) = 2,1%, w{N) = 29,8%, u;(0) = 68,1%________ 2) w(H) = 2,4%, м;(8) =39,1%, ш(0) = 58,5% 3) м;(Н) = 3,7%, м;(Р) = 37,8%, iv(0) = 58,5% 99 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 1) Кислота + металл (стоящий в ряду активности до водорода) = соль + водород Алгоритм составления уравнений реакций кислот с металлами Пор51док выполнения действий Пример 1. Определить положение металла в ряду активности. Записать формулы кислоты и металла. H2SO4 + Zn -> 2. После стрелки записать формулу водорода. H2SO4 + Zn —> Н2 + 3. Составить формулу образующейся соли: 1) определить валентность металла; 2) определить валентность кислотного остатка по числу атомов водорода в кислоте; 3) составить формулу соли. II II II II 1) Zn; 2) H2SO4; 3) Zn SO4 НОК= 2 2: 2 = 1 2: 2 = 1 ZnS04 4. Формулу полученной соли записать в правой части уравнения. Расставить коэффициенты в уравнении H2SO4 + Zn = H2 + ZnS04 6. Составьте уравнения реакций между металлами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли): 1) Na + HCl ^ 7) Zn + HCl-> 2) Na + HpSOa-> 8) Zn -b H,SO.^ 3) К + HCl ^ 9) Mff + HCl^ 4) Ca + HCl 10) Mg+ 5) Ca -f 11) Fe (II) + HCl 6) A1 + HCl ^ 12) Fe(II) + HpSOa-^ 100 7. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот: 1) 2) 3) 4) 5) _Са + Аи + Na + НВ ^ _НВг^ _НзР04^‘ Ag + _HC1^ Zn + _Н1^ 6) _Na + 7) _А1 + _ ___ 8) _Hg + _НС1->_ 9) _Си + _НзР04^ 2) Кислота + основный оксид = соль + вода Алгоритм составления уравнений реакций кислоты и основного оксида Порядок выполнения действий Пример 1. Записать формулы кислоты и основного оксида H2SO4 + СиО ^ 2. После стрелки записать формулу воды. H2SO4 + СиО ^Н20 + 3. Составить формулу образующейся соли: 1) определить валентность металла по формуле оксида; 2) определить валентность кислотного остатка; 3) составить формулу соли. II II II II 1) СиО 2) H2SO4 3)CuS04 НОК= 2 2: 2 = 1 2: 2 = 1 CUSO4 4. Записать в правой части уравнения формулу соли. Расставить коэффициенты в уравнении. H2SO4 + СиО = Н2О +CUSO4 8. Составьте уравнения реакций между кислотами и основными оксидами. Запишите названия образующихся солей. 1) _СаО + _H2S04 ^ ___________________________________ 2) _Ре20з -Ь _НС1 ^ __________________________________ 3) _FeO + _НС1 _______________________________________ 101 4) _MgO + 5) _MgO + _ 6) _CaO + _ 7) _BaO + 8) F02O3+ _ 9) FegOg + _ 10) _MgO + 11) _Li20 + . 12) „LigO + . 13) _А120з + 14) _MgO + _HC1 ->_ _H2S04 HNOg^ HNOg-^ _H2S04 _ _HgP04-^ _НзР04->_ _H2S04^_ _H2S04^ _HNOg^_ 3) Кислота + основание = соль + вода Алгоритм составления уравнений реакций нейтрализации Порядок выполнения действий Пример 1. Записать формулы кислоты и основания и формулу воды после стрелки. H2SO4 + NaOH ^ Н2О + 2. Составить формулу образующейся соли: 1) определить валентность металла по формуле гидроксида (по числу ОН-групп); 2) определить валентность кислотного остатка по формуле кислоты (по числу атомов водорода); 3) составить формулу соли. I II I II 1) NaOH 2) H2SO4 3) Na SO4 НОК= 2 2: 1 = 2 2: 2 = 1 Na2S04 3. Формулу полученной соли записать в правой части уравнения. Расставить коэффициенты в уравнении. H2SO4 + 2NaOH = 2Н2О + Na2S04 102 9. Составьте уравнения реакций нейтрализации. Запишите названия образуюш;ихся солей. 1) _НС1 + _NaOH = _________________________________ 2) _НКОз + _NaOH =_________________________________ 3) _НзР04 + _NaOH =________________________________ 4) _Н2СОз + _NaOH =________________________________ 5) _H2S04 + _NaOH =________________________________ 6) _H2S04 + _КОН =_________________________________ 7) _H2S + _NaOH =__________________________________ 8) _H2S + _LiOH =__________________________________ 9) _HBr + _NaOH =____ 10) _HBr + _LiOH =___ 11) _HC1 + _Ca(OH)2 = _ 12) _HC1 + _А1(ОН)з = _ 13) _H2S04 + _А1(ОН)з =_ 14) _НШз + _Са(ОН)2 = . 15) _H2S04 + _Zn(OH)2 =. 16) __H2S04 + _Fe(OH)3 =_ 17) _H2S04 + _Fe(OH)2 =_ 18) _НКОз + _Zn(OH)2 =_ 19) _H2S04 + _Cu(OH)2 = 20) _HC1 + _Cu(OH)2 = _ 10. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) Смесь цинка и оксида цинка растворили в соляной кислоте, а образовавшийся газ пропустили над раскаленным оксидом желе-за(1П). _______________________________________________________ 2) Применяемый как примочка при ушибах ацетат свинца (СНзСОО)2РЬ (ядовит) по одному из способов приготовляется действием уксусной кислоты (СН3СООН) на оксид свинца(П).__________ 3) При паянии употребляют так называемую травленную кислоту. Приготавливают ее действием цинка на соляную кислоту. 103 11. Задачи: 1) Вычислите массу образующейся соли, если в реакцию вступила серная кислота массой 0,98 г и гидроксид бария. 2) Вычислите массу оксида меди(П), способного вступить в реакцию с азотной кислотой массой 12,6 г. ________________________________ 3) Вычислите массу оксида железа(1П) способного вступить в реакцию с соляной кислотой массой 1,825 г.____________________________ 4) В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий серную кислоту. Сначала для нейтрализации был прибавлен раствор гидроксида натрия, а избыток кислоты нейтрализован раствором гидроксида калия. На операцию пошло 4 г гидроксида калия и 0,56 г гидроксида калия. Определите массу кислоты, содержавшейся в растворе. 104 Урок 38. Физические и химические свойства солей 1. Соль - это ____________________________________ 2. Составьте формулы солей: Название соли Кислотный остаток Формулы солей Na(I) Са(П) А1(Ш) Хлорид С1- Сульфат 804= Нитрат NO3- Карбонат СОз= Фосфат Р04= Сульфид 8= Бромид Вг- Сульфит 80з= Иодид I- 3. Кислые соли - это 4. Сколько видов солей образуют следующие кислоты: HNO3, H2SO4, Н3РО4? Определите состав и запишите формулы соответствующих кислотных остатков, дайте им названия. 5. Составьте и запишите формулы солей: 1) хлорид натрия, нитрат кальция, сульфат бария, карбонат цинка 105 2) силикат калия, сульфид меди(1), сульфид меди(П), сульфат железа(П1) 6. Найдите и исправьте ошибки в формулах и названР1ях солей: сульфит калия - K2SO4 сульфат кальция - Ca2(S04)2 хлорид свинца(П) - РЬ(С1)2 нитрат алюминия - AINO3 сульфит магния - MgS04 нитрат железа(1П) - ГезР04. 7. Найдите простейшие формулы солей, имеюш;ие следующий состав: 1) w{Mg) = 9,9%, h;(S) = 13,0%, w{0) =71,4%, w(H) =5,7% ____ 2) ш(К) = 39,67%, u;(Mn) = 27,87%, ш(0) = 32,46% 3) w{Cu) = 57,66%, ш(0) = 36,04% u;(H) = 0,9%, w(C) = 5,4% ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Запомните! Соли взаимодействуют с металлами, если металл в ряду напряжений находится левее, чем металл, входящий в состав соли (но не левее магния). 8. Закончите уравнения возможных реакций. 1) Ее + CuSO.^ 6) Zn + CaClp —> 2) Си + А1С1.^ 7) Zn + Hg(NO,), -> 3) Си + AgNO, 8) As + Hg(NO.O, ^ 4) А1 + NaCl ^ 9) Fe + AgNOa -> 5) А1 + CuSO,^ 106 10) Hg + CuSO^ Запомните! Соли взаимодействуют с кислотами, если продукт реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа. 9. Закончите уравнения возможных реакций. 1) СаСОя “1" HCl ^ 6) CUSO4 + H,S-> 2) BaCl^ + 7) CUCI2 + HNO, -> 3) NaCl + HNO, -> 8) FeS + H,SO. ^ 4) Ма980я + HCl 9) CaCl2 + H,SO. -> 5) ^AgN03 + HCl 10) CaClj. + HNO, -> Запомните! Соли взаимодействуют со щелочами, если в результате образуется нерастворимое основание. 10. Закончите уравнения возможных реакций. 1) _CuS04 + _NaOH 2) _Mg(N03)2 + _КОН ^ 3) _А1С1з + _NaOH _ 4) _КС1 + _NaOH _____ 5) _Fe(N03)3 + _КОН -> 6) _ZnS04 + _КОН ^ ___ 7) _LiN03 + _NaOH 8) _СгС1з + _КОН _____ 9) _Ва(МОз)2 -Ь _NaOH ^ 10) _FeCl2 + _.КОН ^__ Запомните! Соли взаимодействуют с другими солями, если продукт взаимодействия выпадает в осадок. 11. Закончите уравнения возможных реакций. 1) _NaCl + _AgN03 2) _BaCl2 + _Na2S04 ^ 3) _Ка2СОз +_CaCl2 4) _Na2C03 + _KN03 ^ 5) _CuS04 + _Na2S 6) _Ca(N03)2 + _НазР04 - 7) _КазР04 + _AgN03 ^ 8) _NaCl + _КзР04 ->_ 9) _Na2S04 + _КЫОз ^ _ 10) _LiCl + _РЬ(КОз)2 -> 107 12. Как из негашеной извести (СаО) получить хлорид кальция, нитрат кальция? Запишите уравнения соответствуюпдих реакций. 13. Составьте уравнения реакций по следуюш;им данным: 1) Сульфат цинка получают при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты.___________________________________________ 2) Фосфат натрия, образовавшийся при растворении натрия в кислоте, выделили из раствора. _________________________________ 3*) В промышленности железный купорос получают как побочный продукт на металлообрабатываюш;их заводах. _______________ 14. Предложите возможные способы получения солей и составьте уравнения реакций их получения: хлорид цинка, сульфат кальция, ортофосфат натрия, хлорид меди(П) 108 урок 39. Генетическая связь межу 1слассами неорганических соединений 1. Составьте уравнения реакций соответствующие схемам: 1) NaOH -> Na2S04 ____________________________ 2) HCl ^ НгО__________________________________ 3) Cu(OH)2^ Cu(N02)2__________________________ 4) Fe(0H)3-^Fe2(S04>3_________________________ 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 1) S ^ SO2 -> КазЗОз -> SO2 2) Р ^ Р2О5 КазР04 3) С —> СО2 —^ СаСОз —^ СО2 4) Si SiOg Na2Si03 5) Си -> СпО -> CUSO4 -> Си 6) CuS04-> Си ^ СиО ^ CuCl2^ Cu(OH)2 7) А1 ^ AI2O3 А1(КОз)з-> А1(ОН)з ^ AI2O3 8) РезОз -> Fe ^ FeS04 Fe(OH)2 FeCla 9) Са СаО -> СаС1з СаСОз СаО -> Са(ОН)2 10) Zn -> ZnO -> ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> ZnS04 109 110 Урок 40. Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» (вопросы для подготовки) Решите теоретически следуюш;ие задачи: предложите план эксперимента, опишите предполагаемые наблюдения и составьте уравнения реакций. 1. В трех пронумерованных пробирках находятся раствор гидроксида натрия, соляная кислота и вода. Идентифицируйте вещества. 2. В двух пробирках находятся оксид кальция и хлорид натрия. Идентифицируйте вещества. 111 3. Докажите, что выданное вещество - серная кислота. 4. Получите из хлорида железа(Ш) оксид железа(1П). 5. Докажите, что выданный образец хлорида натрия содержит примесь сульфата натрия. 112 Урок 41. Проверь свои знания по теме: «Основные классы неорганических соединений». Подготовка к контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех Кислоты - это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл два химических элемента, один из которых кислород два химических элемента, один из которых водород кислотный остаток или гидроксогруппу 2. Из приведенного ряда кислот трехосновной кислотой является: 1 соляная 3 2 серная 4 азотная фосфорная 3. Формулы щелочей записаны в ряду: Си(ОН>2, Си(ОН)2,Са(ОН)2 NaOH, LiOH, Са(ОН)2 Ге(ОН)з, NaOH, Fe(OH)2 КОН, Ва(ОН)2, А1(ОН)з 4. В предложенном ряду все оксиды кислотные. AI2O3, СиО, СаО FeO, SO2, SO3 Р2О5, Si02, СО2 ZnO, СгОз, Fe20s 5. Укажите основание, которое не может быть получено взаимодействием соответствующего оксида с водой. 1 Са(ОН)2 3 2 Ва(ОН>2 4 Си(ОН)2 КОН 113 6. Гидроксид железа(Ш) можно получить по реакции: оксида железа(Ш) с водой оксида железа(Ш) с кислотой хлорида железа(Ш) со щелочью хлорида железа(П) со щелочью 7. Выберите соль, которая вступает в реакцию с соляной кислотой. сульфат натрия нитрат цинка сульфит калия хлорид лития 8. Укажите металл, способный вытеснить никель из раствора его соли. П~1 Ag Си Ирь ГТ| Zn 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции соляной кислоты с гидроксидом железа(П1) равна: |Т1 4 Иб 8 Н 10 10. При взаимодействии оксида серы(1У) с гидроксидом калия взятом в избытке образуется: сульфат калия и вода сульфид калия и вода сульфит калия и вода гидросульфит калия 11. Получить серную кислоту можно при взаимодействии с водой. H2S Na2S04 502 503 12. При разложении гидроксида железа(1П) образуется вода и ГСз04 Fe 1 РезОз 3 2 FeO 4 114 13. Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами группы: медь, цинк, серебро оксид меди(П), цинк, серебро оксид меди(П), гидроксид цинка, цинк оксид цинка, оксид серы(1У), цинк 14. Гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с: ГГ~| НС1 И Си(ОН)2 Щ СиО и NaCl +NaOH +НС1 15. в схеме превращений FeClg ми «X», «У» и «Z» соответственно обозначены вещества: Ге(ОН)2, FeCl2, Н2О ^ Y + Z буква- Fe(OH)2, FeCls, Н2О Fe(OH)3, FeCl2, H2O Fe(OH)3, FeCl3, H2O 16. Установите соответствие между формулой вещества и его названием. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2ВЗ и т.п. Формула: А - FegOs; Б - FeCla; В - FeS; Г -FeS04. Название: 1) сульфат железа(П); 2) оксид железа(П); 3) хлорид железа(1П); 4) сульфид железа(П); 5) оксид железа(1П).___________ 17. Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия. _______________________________ 115 ТЕМА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА Урок 42. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения 1. Амфотерными соединениями называют оксиды и гидроксиды ________________________________________ 2. Распределите на группы следующие оксиды: МагО, СОг, Р2О5, СггОз, СгОз, ZnO, SO2, СаО, МП2О7, ВеО, AI2O3, СиО, SO3, N2O5, РЬО. Кислотные Амфотерные Основные 3. Составьте уравнения реакций оксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении). 4. Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении). 116 5. Прочитайте §34 (§1, гл. VI). Заполните таблицу. Характеристика элемента Li Na К Rb Cs Высшая валентность Формула простого вещества Характеристика свойств простого вещества (металл/неметалл) Формула оксида Формула гидроксида Характер оксида и гидроксида Способность взаимодействовать с водой Способность взаимодействовать с кислотами Что такое «естественные семейства химических элементов»? Какие естественные семейства вы знаете? 6. В чем проявляется сходство между элементами: углеродом, кремнием, германием, оловом и свинцом? 7. Составьте формулы соединений с водородом и высших оксидов и гидроксидов селена и теллура, зная, что эти элементы образуют естественное семейство с кислородом и серой. 117 8. Среди следующих химических элементов - Н, А1, Mg, Ва, Na, Cs, Cl, I, He, Xe, Li, Br, - выбирете те, которые принадлежат к группе а) щелочных металлов б) галогенов________ в) щелочноземельных металлов г) инертных газов__________ 118 Урок 43-44. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица. Группы, периоды 1. Опишите структуру Периодической системы: 1) Период - это ________________________ 2) Малые периоды 3) Большие периоды - это _ 4) Группа - это_________ это 5) Главная подгруппа - это 6) Побочная подгруппа - это 7) Для элементов, объединенных в одну группу, характерны следующие закономерности: а) высшая валентность ______________________________________ б) в главных подгруппах сверху вниз ________________________ 2. Распределите на группы следующие химические элементы: натрий кальций, хром, марганец, сера, бом, железо, магний, медь, алюминий, селен, свинец, серебро. Элементы главных подгрупп Элементы побочных подгрупп 3. Расположите химические элементы: барий, бериллий, кальций, радий, стронций, магний - в порядке усиления металлических свойств образуемых ими простых веществ. _____________________ 4. Расположите химические элементы: свинец, германий, олово - в порядке ослабления металлических свойств образуемых ими простых веществ. 119 5. Определите высшую валентность и составьте формулы высших оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: теллур, кремний,галлий, бор. 6. Формула высшего оксида некоторого элемента может быть выражена формулой: а) R2O7 _________________________________________________ б) RO2___________________________________________________ Определите, к какой группе может принадлежать этот химический элемент. 7. Вычислите низшую валентность химических элементов и составьте формулы их соединений с водородом: фосфор, бром, селен, кремний 8. Формула соединения с водородом некоторого элемента может быть выражена формулой: а) RH3 __________________________________________________ б) RHg___________________________________________________ Определите, к какой группе может принадлежать этот химический элемент. Уроки 45-47. Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений в группах и периодах 1. Химический элемент - это 2. Физический смысл порядкового номера элемента 120 3. Найдите в Периодической таблице: а) водород, б) гелий, в) азот, г) хлор, д) олово, е) цирконий. Сколько протонов в ядрах атомов этих элементов? Каковы заряды их ядер? Сколько в этих атомах электронов? а) в) д) б) г) е) 4. В состав атомных ядер кроме протонов входят нейтроны. Для вычисления числа нейтронов нужно из атомной массы {А г) вычесть порядковый номер атома. Определите число нейтронов в ядрах атомов изотопов водорода (Аг= 1 и 2), изотопов хлора (А^= 35 и А,.= 37), калия (А^= 40). 5. Изотопы - это 6. Определите массовое число (относительную атомную массу) одного из изотопов меди, в ядре которого находится 36 нейтронов. __ 7. Определите порядковый номер элемента “*^3, если в его ядре находится 20 нейтронов. ____________________________________ 8. Массовое число изотопа элемента равно 130, а в атоме 54 электрона. Число протонов и нейтронов в ядре атома соответственно равно ___________________________________________________________ 9. Хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37. Вычислите долю (в %) атомов в природной смеси изотопов, если средняя относительная атомная масса элемента хлора равна 35,485. (Для расчета используйте формулу: А^ = + ШзА^з)* 121 10. Определите состав атома (число электронов, протонов, нейтронов) и высшую валентность по следующим данным: а) заряд ядра атома +7______________________________________ б) порядковый номер 5 ______________________________________ г) число электронов в атоме 13______________________________ д) число протонов 15 _______________________________________ е) число нейтронов 16 ______________________________________ 11. Почему первый период состоит только из двух химических элементов? 12. Почему второй период включает в себя восемь химических элементов? 13. Что показывает номер периода? 14. Определите число заполняемых энергетических уровней и число электронов на внешнем уровне атомов: а) натрия______б) серы_______в) брома______г) теллура_______ д) висмута е) таллия 15. Как определить число электронов во внешнем уровне атомов химических элементов главных подгрупп?_________________________ 16. Определите число валентных электронов в атомах: а) натрия_______б) магния________в) кислорода_______ г) фосфора______д) хлора_______е) селена_______ 17. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для следующих элементов: а) фосфор__________б) фтор_________в) аргон__________ г) алюминий________д) сера_________е) калий__________ 122 18. Какому элементу принадлежит схема распределения электронов по энергетическим уровням: а) 2 ё, 8 ё, 1 ё ______________ б) 2 ё, 8 ё ___________________ в) 2 ё, 4 ё ___________________ д) 2е, 8е, 8е, 1е т) 2е у Se у 6е е) 2ё, 8ё, 7ё 19. По электронной схеме строения атома определите химический знак элемента, формулу его высшего оксида и соединения с водородом: а) 2 ё, 8 ё, 5 ё ___________ б) 2 ё, 8 ё, 4 ё _______________ в) 2ё, 6ё __________________ г) 2ё, 8ё, 7ё __________________ 20. Составьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для: а) хлора _____________________ б) азота _____________________ в) селена_____________________ г) кремния ___________________ д) фосфора е) углерода 21. Расположите химические элементы в порядке увеличения атомного радиуса. Приведите последовательность цифр. 1) О, 2) Те, 3) Se, 4) S________________________________________ 1) С, 2) Be, 3) В, 4) Li________________________________________ 1) А1, 2) Cl, 3) Р, 4) S _______________________________________ 1) N, 2) Sb, 3) Р, 4) As________________________________________ 22. Определите формулы и характер оксида и гидроксида химического элемента по положению в Периодической системе образуюпдего их элемента: а) химический элемент расположен в 3-м периоде, П1(А) группе б) химический элемент расположен в 3-м периоде, V(A) группе в) химический элемент расположен в 2-м периоде, IV(A) группе г) химический элемент расположен в 3-м периоде, VII(A) группе д) химический элемент расположен в 2-м периоде, П(А) группе. 123 23. Расположите химические элементы в порядке уменьшения энергии ионизации (увеличения способности отдавать электроны): 1) Sn, 2) РЬ, 3) Ge, 4) С, 5) Si _____________________________ 1) А1, 2) Si, 3) Na, 4) Mg ___________________________________ 1) Br, 2) Cl, 3) I, 4) F _____________________________________ 1) Sb, 2) P, 3) N, 4) As 24. Сформулируйте Периодический закон. 25. В чем проявляется сущность явления периодичности? Покажите на конкретных примерах. 124 Урок 48. Значение Периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева 1. Какой год считается годом открытия Периодического закона? 2. Какие группы химических элементов известны были на тот момент? 3. В чем сходство между элементами одной группы? 4. Какие свойства химических элементов положил в основу системы химических элементов Д.И. Менделеев? 8. Для каких элементов Д.И. Менделеев оставил пустые места? Почему? 9. Существование каких элементов предсказал Д.И. Менделеев? На каком основании? 10. Для каких химических элементов Д.И. Менделеев изменил значения атомных масс? На основании чего? 11. Где и когда родился Д.И. Менделеев? Где учился? Где вел научную и педагогическую работу? 125 12. По какой причине вышел в отставку в 1890 г.? 13. Перечислите основные труды Д.И. Менделеева. 14. Каким образом увековечена память о Д.И. Менделееве? 126 ТЕЛ1Л СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Уроки 49-52. Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь 1. Электроотрицательность - это ________________ 2. Расположите элементы: фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, фтор, водород, литий, серу и алюминий - в порядке увеличения значения электроотрицательности. 3. Как связана электроотрицательность с атомным радиусом? 4. Подчеркните схему электронного строения наиболее электроотрицательного из приведенных химических элементов. 1) 2ё, 7ё; 2) 2ё ,6ё; 3) 2ё ,4ё; 4) 2ё ,8ё ,5ё. 5. Ковалентная связь - это Неполярной называют Полярной называют 127 6. Какие электроны называют «валентными»? Почему? 7. Определите число валентных электронов в атомах: а) натрия______б) магния______в) кислорода__ г) фосфора_____д) хлора_______е) алюминия___ ж) кальция_____з) бора________ 8. Ионная связь - это 9. Приведите примеры соединений, где один химический элемент участвует в образовании различных видов химической связи: ковалентной полярной, неполярной, ионной. _________________________ 10. Приведите примеры молекул, в которых связь между двумя атомами осуществляется: а) одной парой электронов____________ нов___________в) тремя парами электронов б) двумя парами электро- 11. Изобразите электронные формулы молекул: а) водорода ________________ д) хлора__________ б) бромоводорода____________ е) азота__________ в) сероводорода_____________ ж) воды___________ г) кислорода________________ з) аммиака NHg 12. К атомам какого элемента смещена общая электронная пара в соединениях, формулы которых а) НС1__________б) СОз__________в) NHg_____________ г) ОГз__________ 13. В молекулах какого соединения полярность связи наименьшая (подчеркните), наибольшая (обведите в кружок): Нз8, Оз, СН4, РНз, НС1. 14. Атом серы образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие связи наиболее и наименее полярны? 128 Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности в каждом случае. 15. Распределите на группы следующие вещества: О2, СазРг, P4CI2, НС1, NaCl, NaF, Р2О5, PCI5, NH3, K2S, МазЗ, N2, H2S, Nal, СО2 в соответствии с типом химической связи в этих соединениях. Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная 16. Составьте схему образования ионной связи для следующих соединений: NaF KBr Ca.N. K,S MffBr, AIF., MffO Na.N LlCl 129 Урок 53. Кристаллические решетки 1. Какие вещества называют кристаллическими, а какие аморфными? Приведите примеры. ______________________ 2. Что такое кристаллическая решетка? 3. Какие виды кристаллических решеток вы знаете? Чем эти решетки отличаются друг от друга? 4. Малопрочные вещества с низкими температурами плавления, как правило, имеют кристаллическую решетку______________________ 1) Твердые, непластичные вещества (в том числе и многие простые вещества) с высокими температурами плавления, как правило, имеют кристаллическую решетку ______________________________ 2) Твердые, непластичные вещества, многие из которых хорошо растворимы в воде и растворы электропроводны, как правило, имеют кристаллическую решетку _______________________________________ 130 3) Сравните температуры кипения веществ с ионной связью и ковалентным видом связи ________________________________________ 4) Определите тип кристаллической решетки следующих соедине- ний: а) вода б) графит г) хлорид натрия д) оксид кремния е) нитрат калия ж) алмаз з) углекислый газ 131 Уроки 54~55. Валентность. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления - это Запомните! Правила для определения степени окисления элементов в соединениях 1. Сумма степеней окисления всех атомов в частице равна заряду частицы. Частный случай - сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении равна нулю. 2. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю, например: Нз. 3. У некоторых элементов степень окисления постоянна. -1 -1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 Их надо запомнить! F, К, Na, Li, Mg, Са, Ва, Zn, Al. -2 4. У некоторых элементов (например, кислород - О, водород степень окисления в большинстве соединений одинаковая. +1 Н) Порядок выполнения действий Пример 1 Пример 2 Пример 3 1. Записать над символами элементов в формулах соединений известные степени окисления, неизвестную степень окисления обозначить «х». X -2 Fe Оз Кг Сг2 От [Сг04]'- 2. Составить уравнение для вычисления известной степени окисления: сумму 2х+3 ■ (-2)=0 1 • 2+2x "Ь + 7(-2)=0 д: + 4 • (-2) = = -2 132 произведений степеней окисления на число атомов соответствующих элементов приравнять к общему заряду- 3. Решить полученное уравнение относительно «X». X = +3 +3 -2 -2 Fe2 О3 Оз х^ +6 +1 +6 -2 Кг Сг2 О? л: = +6 +6 -2 [Сг04]" 2. Вычислите степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях и запишите их под символом: 1) НС1, CuClg, FeCls, FeClg, CuCl, HgCh, PCI3, PCI5, SbClg, SiCl4 SiOa, SO2; 2) SO3, P2O3, P2O5, PbO, Pb02, N2O5, N2O3, NO2 NO, N2O, МПО2, MnO, СгОз; 3) , Cl207,C102, CO2, CO СГ2О3, H2S, FeS, AII3, AI4C3, AI2S3, СазРз, ЫзК SiF4. 3. Определите степень окисления атомов по следующим схемам: Li-le^LF=— 02-4ё^20^=— Й-Зё^МГ — 2N-Qe->Nt— Са-2ё^Са"=— С12-2ё^2СГ=— N-8e->N"= — 2С1-2ё->С1Г— А1-Зё->А1"=— N2-6e^2N"=— 8-2ё->8"= — 8-4ё^8"=— Н2-2ё-^2Н"=— 8-2ё->8"=— 3-6ё^8"= — 4. Определите число отданных или принятых электронов по следующим схемам: СЬ -> 2СГ о -4 С1-^С1 о +4 Cl^Cl -3 +5 N-^N +7 +4 Mn^Mn +4 +2 N^N_____ о -3 N2 -^2N о -3 P->P 133 Cl^ +5 N-> +5 N-> +5 N-^ +5 0 +5 Cl. +4 N . +3 N . +2 N . 0 N . +2 F 0 +2 Mg -> Mg +6 +4 s^s +6 s +4 S +6 s +4 0 S^S 0 S -2 s -2 s 5. Окисление - это процесс ___ Восстановление - это процесс Окислитель - это частица, которая _ Восстановитель - это частица, которая электроны электроны Алгоритм составления уравнений окислительновосстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса Порядок выполнения действий Пример 1. Составить схему реакции. А1 + L -> A1L 2. Вычислить степени окисления атомов. о о +3-1 А1-ь12-»А11з 3. Составить схемы процессов отдачи и принятия электронов. А1-Зё^А1 +3 о -1 h-2ё^21 4. Выровнять число отданных и принятых электронов. Для этого: 1) найти наименьшее общее кратное (НОК) для чисел, соответствующих перемещенным электронам; 2) разделить НОК на число отданных электронов и на полученный коэффициент умножить схему полуре-акции окисления; 3) разделить НОК на число принятых электронов и на полученный коэффициент умножить схему полуреакции восстановления; 4) перенести коэффициенты в общее уравнение 1) НОК = 6 2),3)А1-Зё->А1 о -1 12 + 2ё 2 I о +3 2А1 6:3 = 2 6:2 = 3 2А1-2-Зё 312-3-2ё^З-21 4) 2А1 + 31г ^ 2АПз 134 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления; РегОз + А1 -> AI2O3 + Ре Са + С СаСз А1 + _S ^ _А128з Si + Mg -> Mg2Si А1 + СГ2О3 -> Сг + AI2O3 CaO + С —> СаСз + СО С + _Н2 _СН4 Si -Ь _Cl2 -> SiCl4 Ре -1- О2 Рб20з N2+ _Оз _NO Na + _S ^ _Na2S CI2+ _KBr ^ _КС1 + _Вг2 Са + N2 СазК2 Нг + _Cl2 _НС1 Mg + N2 MggNa СО2+ С ^ СО А1 + С ^ ALC, КСЮз + S КС1+ S 135 Уроки 56-57. Обобщение и повторение по темам «Периодический закон» и «Строение вещества». Подготовка к контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. В малом периоде находится следующий элемент: N As I W 2. В побочной подгруппе находится следующий элемент: I S Se V 3. Типичным металлом является: Са Si Аг А1 4. Изотопы одного химического элемента отличаются: числом протонов числом электронов зарядом ядра массовым числом Число заполняемых энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне атома хлора соответственно равны: 4 и 6 3 3 и 7 4 и 5 2 и 5 6. Какая схема распределения электронов по энергетическим уровням атома невозможна? 2, 8, 3 3, 8, 8 2, 8, 5 2, 8 136 7. Химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса в ряду: N, Р, As, Sb С, В, Be, Li Al, Р, S, Cl O, S, Se, Те 8. Выберите формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для хлора. CI2O3 и нею CI2O5 и НС1 CI2O и HCIO4 CI2O7 и НС1 9. Элемент, высший гидроксид которого имеет амфотерные свойства, - это: алюминии магний фосфор кремний 10. В ряду химических элементов F - С1 - Вг - I электроотрицательность не меняется уменьшается возрастает изменяется периодически 11. Как правило, ковалентная полярная связь образуется между атомами: неметаллов с разной электроотрицательностью неметаллов с одинаковой электроотрицательностью металлов инертных газов 137 12. Во всех соединениях ряда связь между атомами ионная. О2, О3, Р4 CI2, НС1, NaCl Р2О5, PCI5, NH3 СазР2, NaF, K2S 13. Атомная кристаллическая решетка у: хлороводорода 3 алмаза азота воды 14. Степень окисления азота и фосфора одинакова в соединениях: KNO2 и СазР2 KNO3 и Р4О6 NF3 и PCI5 N2O5 и Н3РО4 15. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, соответствуюш,ей схеме H2S + О2 ^ SO2 + Н2О равен: El 2 2 \Т\4 -2 -4 16. Полуреакция выражена схемой S ^ S. Сколько электронов участвует в реакции и как она называется? 6, окисление 8, восстановление 8, окисление 6, восстановление 17. Азот является восстановителем в реакции: N2+3Mg=Mg3N2 N2+6Li=^2Li3N N2 + ЗН2 =2КНз N2 + О2 =2NO 138 18. Установите соответствие между типом химической связи и фор-мулойй соединения. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например, А1Б2 и т.п. A) ковалентная полярная, Б) ковалентная неполярная, B) ионная. CuCl2 Н2О [П Na2S Щ НС1 И О, 139 ТЕМА ГАЛОГЕНЫ Урок 58. Положение галогенов в Периодической системе, строение атомов галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение 1. Изучите §46 (§1, гл. VIII). Представьте текст параграфа в виде таблицы: Свойства химических элементов Фтор F Хлор С1 Бром Вг Иод I Строение внешнего уровня Число электронов на внешнем уровне Число заполняемых энергетических уровней Изменение радиуса атомов в группе Окислительно-восстановительные свойства, изменение в группе Характерные степени окисления 2. В чем различия в строении атомов галогенов? 3. Почему галогены образуют двухатомные молекулы? 140 4. Прочитайте §46-47 (§1, 3-4, гл. VIII) и заполните таблицу: Свойства Хлор Формула вещества Тип химической связи Цвет Запах Плотность по воздуху Растворимость в воде Окислительно-восстановительные свойства: 1) с металлами 2) с водородом 3) с водой 4) с щелочами 5) с бромидами 6) с иодидами 5. Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: а) между бромидом натрия и хлором _________________________ б) между иодидом калия и хлором в) между водородом и хлором 141 г) между магнием и хлором д) между калием и иодом е) между железом и хлором (образуется FeClg) Вычисления объемов газов, участвующих в химических реакциях, по их объемным отношениям Пример: Определите объем хлора, вступивпгего в реакцию с водородом, если в результате реакции образовался хлороводород объемом 20 л (н.у.). Порядок выполнения действий Пример 1. Составить краткую запись условия задачи. К-? К=20 л Hs+C^ = 2НС1 2. Составить пропорцию на основании того, что объемы газов, участвующих в реакции, относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении реакции. Неизвестный объем обозначить «X». Решить пропорцию относительно X. FCCls) : F(HCl) = 1: 2 V (CI2) = jc л: : 20 = 1 : 2 jc = 10 л 3. Записать ответ. V (CI2) = 10 л 142 Задачи: 1. Вычислите объем водорода, вступившего в реакцию с 15 л хлора._________________________________________ 2. Вычислите объем хлора, оставшегося после реакции между водородом (10 л) и хлором (15 л).__________________________________ 3. Вычислите объем углекислого газа, образующегося при горении в кислороде ацетилена С2Н2 объемом 100 л. ____________________ 4. По уравнению химической реакции вычислите объем кислорода необходимого для окисления 25 л (н.у.) оксида углерода(П) до оксида углерода(1У). ___________________________________________________ 143 Уроки 59-60. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли 1. Укажите химическую формулу хлороводорода, тип химической связи и электронную формулу хлороводорода. 2. Опишите промышленный и лабораторный способ получения хлороводорода. 3. Прочитайте § 48 (§ 6, гл. VIII) и заполните таблицу: Свойства Хлороводород Агрегатное состояние при н.у. Цвет Запах Плотность по воздуху Растворимость в воде 4. Что такое соляная кислота? 5. Опишите химические свойства соляной кислоты. Составьте уравнения реакций кислоты с металлом, основным оксидом и основанием. 144 6. Как доказать, что раствор, находящийся в склянке без этикетки, - соляная кислота. Приведите уравнение реакции. 7. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в схеме реакции, определите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: _НС1 + _КС10з -> _КС1 + „Н2О + _Cl2 145 Урок 61. Практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств», (вопросы для подготовки) 1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой: хлор хлороводород —>> хлориды 2. С какими из предложенных веществ взаимодействует соляная кислота? Составьте уравнения возможных реакций соляной кислоты с веществами, формулы которых: КагСОз, NaOH, ZnO, СО2, Al, ГегОз, Си, FeO, S, FeS, Fe(OH)2, Na, Na20, Na2S04, AgN03, РЬ(МОз)2. Как экспериментально доказать качественный состав соляной кислоты? Предложите описание эксперимента. Составьте уравнение реакции. 146 4. Сформулируйте цель работы: 147 Урок 62. Проверь свои знания по курсу химии 8 класса. Подготовка к итоговой контрольной работе ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. Символ химического элемента кальция [Т] с |~2l Cd Гз1 Са ЩСи Ржавление железа и горение угля - это явления: физические химические соответственно физическое и химическое соответственно химическое и физическое 3. Для разделения смеси порошков железа и алюминия может быть использовано различие компонентов по: цвету магнитным свойствам растворимости размеру частиц 4. О сере как о простом веш,естве речь идет во фразе: Доля серы в серной кислоте составляет примерно 33% по массе В состав сульфида натрия входит сера Степень окисления серы в серной кислоте +6 Сера вступает в реакцию с водородом 5. Число энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне атома азота соответственно равны: [^4и6 Щ2и5 [з] 3 и 7 [Т1 4 и 5 6. Радиус атомов химических элементов сверху вниз в главных подгруппах: 148 уменьшается увеличивается не меняется меняется периодически 7. Валентность серы во всех соединениях ряда равна II. Na2S, H2S, AI2S3 Na2S, SO2, SO3 SO3, H2S, Na2S Na2S, SO2, SO3 8. Для какой нижеприведенной реакции подходят все определения — ОВР, соединения, экзотермическая? 2802 + 02=280з 2803 -2SO2+O2 N2+02=2N0 Cu(OH)2=CuO + Н2О 9. Кислород взаимодействует с каждым вегцеством пары: Na, S MgO, Н2О Н2, Н2О С, СО2 10. Укажите лабораторный способ получения водорода. взаимодействие метана с водяным паром реакция цинка с соляной кислотой реакция воды с металлическим калием переработка нефти 11. Вещества А и В в схеме превращений соответственно: Си(0Н)2 > А —tH2_^ g 149 4 CuO, Си Си, СиО CU2O, Си(ОН)2 Си, Си(ОН)2 12. Укажите металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях: ни Ag И Fe Гз] Zn m Ва 13. с разбавленной серной кислотой не могут взаимодействовать оба вещества: Си и Си(ОН)2 Fe и Fe(OH)3 С и СО2 Zn и H2S 14. Гидроксид натрия (раствор) вступает в реакцию со всеми веществами группы: СиО, Си Си, СиО CU2O, Си(ОН)2 Си, Си(ОН)2 Си, Zn, Ag СО2, Zn, Ag CuO, ZnO, Zn А1(ОН)з, ZnS04, SO2 15. Массы соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-ного раствора, равны (в граммах): 15 и 250 15 и 235 37.5 и 212,5 37.5 и 250 150 16. При взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с нитратом меди(П), образовался гидроксид меди(П). Его масса равна: 1 4,9 г 3 2 9,8 г 4 98 г 0,98 г 17. Установите соответствие между формулой соединения и принадлежностью к основным классам неорганических соединений. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр. Название основного класса: А - основный оксид; Б - кислотный оксид; В - нерастворимое основание; Г - щелочь; Д - средняя соль; Е - кислая соль; Ж - кислота; 3 - амфотерное соединение Формула: 1) Na2S04; 2) СО2; 3) Са(НСОз)2; 4) Си(ОН)2; 5) HNO3; 6) А1(ОН)з; 7) FeO, 8) Са(ОН)2. Ключи к тестам «Проверь свои знания» (В скобках указаны номера параграфов в учебнике «Химия. 8» издательства «АСТ. Астрель») ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ 1 Проволока, капля и прут - это названия физических тел. Вещество - сахар. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, то вам следует еще раз внимательно прочитать §1 (§2). 2 Морская вода, сладкий чай, воздух - это смеси веществ. Правильный ответ - 4. если вы ответили иначе, то вам еще раз следует вернуться к изучению понятия «смеси». Прочитайте § 2 (§3). 3 От растворенных веществ воду освободить можно выпариванием. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §2 (§3). 4 К образованию нового вещества приводит только ржавление железа. В каждом другом случае меняется только агрегатное состояние вещества. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §3 (§4). 5 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §5-6 (§6-7). 6 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, вы не знаете, что такое индекс, прочитайте внимательно §10. 7 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, вы не знаете, что такое коэффициент, прочитайте внимательно §10. 8 Простые вещества - сера, кислород и водород. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §5 (§6). 9 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §5-6 (§6-7). 10 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §10. 11 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §10 и примеры решения задач на вычисление массовой доли элемента в соединении. 152 12 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, изучите алгоритм вычислений по формуле массовой доли химического элемента. 13 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §11-12. 14 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 15. 15 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §15. 16 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §17. 17 Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, учитесь решать задачи. Прочитайте §17 (§1-2, гл. V). КИСЛОРОД, ВОДОРОД, РАСТВОРЫ. ВОДА 1 Кислород плохо растворим в воде. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, то вам следует еш;е раз внимательно прочитать §20 (§1, гл. II). 2 Кислород в промышленности получают из воздуха. Правильный ответ - 1, если вы ответили иначе, то вам еще раз прочитать §19 (§2, гл. II). 3 Тлеющая лучина в атмосфере кислорода вспыхивает. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §20-21 (§1-2, гл. II). 4 К оксидам относится СО2 - сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород. В каждом другом случае это правило не соблюдается (либо три элемента, либо отсутствует кислород). Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно § 20 (§3, гл. II). 5 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, то вы забыли, как определить валентность по формуле. Прочитайте внимательно §12. 6 Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §20 (§3, гл. II). 153 7 Правильный ответ 4. Если вы ответили иначе, то вам еще нужно порешать задачи на вычисление теплового эффекта реакции. Вернитесь к алгоритму в нашей тетради. И прочитайте внимательно §23 (§5, гл. V). 8 С водородом взаимодействуют только оксиды некоторых металлов. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §27 (§3, гл. III). 9 С водой взаимодействуют только оксиды некоторых металлов и неметаллов (кроме оксида кремния). Правильный ответ -2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §29 (§6, гл. III). 10 С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §29 (§6, гл. III). 11 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, изучите еще раз алгоритм составления формул соответствующих друг другу оксидов и гидроксидов. 12 С водой при нагревании взаимодействуют некоторые активные металлы (железо, цинк, алюминий и некоторые другие). Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §29 (§6, гл. III). 13 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, возможно вы забыли формулы, связывающие объем и количество вещества. Изучите еще раз алгоритм для вычислений по формуле V = V ■ в нашей тетради. 14 Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §28 (§4-5, гл. III). 15 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, изучите еще раз алгоритм вычислений по уравнению реакции. 16 Это вопрос с множественным выбором. Правильных ответов здесь несколько - 1, 3, 6, 7, 9. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §29 (§6, гл. III). 17 2КМт04 К2МПО4 + МпОг + Og; О2 + 2Cu 2CuO; CuO + Н2 Си + Н2О 154 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1 Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, то вам следует выучить определение кислот § 32 (§2, гл. IV). 2 Трехосновная кислота содержит три атома водорода, способных заместиться на металл. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, то вам еще раз следует разобраться с классификацией кислот. Прочитайте §32 (§2, гл. IV). 3 Щелочи - это растворимые в воде основания. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, то вы не знаете классификации оснований §31 (§1, гл. IV). 4 Кислотные оксиды образуют в основном неметаллы, или металлы с высокой валентностью. Здесь правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §30 (§3, гл. IV) 5 При взаимодействии оксида с водой могут образоваться только щелочи, здесь щелочью не является гидроксид меди. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §30-31 (§2-3, гл. IV). А может быть, вы не заметили частицу ш^> в вопросе? 6 Нерастворимые основания получают действием щелочи на соответствующую соль. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, вы, возможно, неправильно определили валентность металла или не знаете способов получения оснований §30 (§3, гл. IV). 7 Соль вступает в реакцию обмена с кислотой только если в результате реакции образуется газ или выпадает осадок Здесь правильный ответ - 3: из сульфита натрия при взаимодействии с кислотой выделяется газообразный оксид се-pbi(IV). Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 8 Только более активный металл вытесняет другой металл из состава соли. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 9 Правильный ответ - 3. 155 10 При реакции кислотного оксида с избытком щелочи образуются средняя соль и вода. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 11 Валентность серы в кислоте и в оксиде должны быть одинаковыми. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 12 При разложении нерастворимых оснований образуется соответствующий оксид и вода. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, возможно вы неправильно определили валентность металла, прочитайте §31 (§1, гл. IV). 13 Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §32 (§2, гл. IV). 14 Щелочи взаимодействуют, прежде всего, с кислотами, здесь правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §31 (§1, гл. IV). 15 Правильный ответ - 4. 16 Правильный ответ -А5БЗВ4Г1. 17 Правильный ответ - 12,25 г. Если вы ответили иначе, учитесь решать задачи. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 1 В малом периоде (во втором) находится азот. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, то вам следует еще раз внимательно прочитать §36 (§4, гл. VI). 2 Элемент побочной подгруппы - ванадий. Правильный ответ -4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §36 (§4, гл. VI). 3 Типичным металлом считают кальций, а химический элемент алюминий, хотя и образует простое вещество металл, но его оксид и гидроксид амфотерны. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §34 (§1, гл. VI). 156 4 Изотопы отличаются массовым числом. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §37 (§3, гл. VI). 5 Число заполняемых электронных уровней определяется номером периода, а число электронов внешнего уровня - номером группы. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §37 (§3, гл. VI). 6 На первом уровне не может быть три электрона. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §37 (§3, гл. VI). 7 Атомные радиусы элементов слева направо в периоде уменьшаются. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе §37 (§3, гл. VII). 8 Высшая валентность хлора VII, а низшая - I, следовательно, формулы CI2O7 и НС1. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно прочитайте еще раз §37 (§3, гл. VI). 9 Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §34 (§1, гл. VI). 10 У элементов одной А-подгруппы электроотрицательность сверху вниз уменьшается. Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §40 (§1, гл. VII). 11 Ковалентная полярная связь называется так, потому что атомы притягивают общую электронную пару по-разному, и на них возникают заряды. Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §40 (§1, гл. VII). 12 Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов. Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §41 (§2, гл. VII). 13 Правильный ответ - 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §43 (§3, гл. VII). 14 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §43 (§3, гл. VII). 15 Окислитель принимает электроны и понижает степень окисления. Правильный ответ - 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §43 (§3, гл. VII). 157 16 Правильный ответ - 1. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §43 (§3, гл. VII). 17 Правильный ответ - 4. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §43 (§3, гл. VII). 18 А35Б4В12. ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО КУРСУ ХИМИИ 8 КЛАССА 1 3 2 2 3 2 4 4 5 2 6 2 7 1 8 1 9 1 10 2 11 1 12 4 13 3 14 4 15 3 16 2 17 А7Б2В4Г8Д1ЕЗЖ536 158 Учебное издание Боровских Татьяна Анатольевна РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ХИМИИ 8 класс К учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» Издательство «ЭКЗАМЕН» Гигиенический сертификат № РОСС RU. АЕ51. Н 16054 от 28.02.2012 г. Главный редактор Л.Д. Лаппо Редактор Я. Стрелецкая Технический редактор Л.Я Павлова Корректор Е.В. Григорьева Дизайн обложки М.Н. Ершова Компьютерная верстка Я.Э. Николаева, М.В. Демина 107045, Москва, Луков пер., д. 8. www.examen.biz E-mail: по общим вопросам: [email protected]; по вопросам реализации: [email protected] тел./факс 641-00-30 (многоканальный) Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93, том 2; 953005 — книги, брошюры, литература учебная Отпечатано в соответствии с предоставленными материалами в ООО «ИПК Парето-Принт», г. Тверь, www.pareto-print.ru По вопросам реализации обращаться по тел.: 641-00-30 (многоканальный).